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1、 1/6 江苏省南京市 2017 年初中毕业生学业考试 化学答案解析 一、选择题 1.【答案】A【解析】地壳中含量最多的元素是非金属元素氧；故选 A。2.【答案】D【解析】物质的颜色、状态、熔点均不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，A、B、C 错误；物质的氧化性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，D 正确；故选 D。3.【答案】D【解析】A、为禁止烟火图标，错误；B、为禁止携带火种图标，错误；C、为禁止燃放鞭炮图标，错误；D、为禁止吸烟图标，正确；故选 D。4.【答案】A【解析】四种金属的活动性顺序为：铁铜银金，活动性最弱的是金；故选 A。5.【答案】C【解析】漏斗、量筒不能
2、加热，A、B 错误；试管可用酒精灯直接加热 C 正确；烧杯加热时需垫上石棉网，D 错误；故选 C。6.【答案】B【解析】屠呦呦发现抗癌新药青蒿素，获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖；故选 B。7.【答案】C【解析】金属锌由锌原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，60C由60C分子构成，金刚石由碳原子构成；故选 C。8.【答案】B【解析】治理工地扬尘可减少空气中的2.5PM，A 错误；露天焚烧垃圾会增加空气中的2.5PM，B 正确；使用公共自行车可减少化石燃料的消耗，减少空气中的2.5PM，C 错误；禁止焚烧秸秆能有效减少空气中的2.5PM，D 错误；故选 B。9.【答案】D【解析】干冰
3、升华是干冰状态的改变，改变化过程中，构成干冰的二氧化碳分子的体积、质量和种类均不发生改变，但分子间的间隔会发生改变；故选 D。10.【答案】A【解析】用加热高锰酸钾或氯酸钾，二氧化锰混合物的方制取氧气，可选用发生装置:氧气不易溶干水且 2/6 密度大于空气，选用装置或收集，A 正确；实验室制取氢气可用锌和稀的酸在常温下反应，氢气难溶于水且密度小于空气，可用装置收集，B 错误；实验室用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，二氧化碳气体能溶于水且密度比空气大，可选装置组合来制取二氧化碳，C 错误；装置可随时添加液体，但不能控制反应速率，D 错误；故选 A。11.【答案】C【解析】不锈钢属
4、于金属材料，A 错误；聚氯乙烯属于有机合成高分子材料，B 错误；玻璃钢是由玻璃纤维包埋在有机高分子材料中形成的复合材料，C 正确；天然橡胶是天然有机高分子材料，D 错误；故选 C。12.【答案】D【解析】蒸馏可得到纯水，为净化程度较高的水，A 正确；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋中含有醋酸，显酸性，用食醋浸泡鸡蛋可将蛋壳溶解制得无壳鸡蛋，B 正确；绵制品灼烧时能闻到烧纸的气味，羊毛制品灼烧时能闻到烧焦羽毛的气味，可用灼烧法区分棉制品和羊毛制品，C 正确；油类着火或电器着火等不能用喷水的方法灭火，D 错误；故选 D。13.【答案】B【解析】A 中2+Cu和-OH能结合生成2Cu(OH)沉淀，二者
5、不能共存，A 错误；B 中各离子间不能结合生成沉淀、气体或水，该组离子可在溶液中大量共存，B 正确；C 中+4NH和-OH相互结合能生成3NH和2H O，二者不能共存，C 错误；D 中+Ag和-Cl能相互结合生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D 错误；故选 B。14.【答案】B【解析】铁粉可将2CuCl溶液中的铜置换出来，生成铜和2FeCl溶液，生成的铜及过量的铁粉可用过滤除去，从而得到只含有溶质2FeCl的溶液，A 正确；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，加热二者的混合物后，二氧化锰混入氯化钾固体中不能除去，B 错误；足量的氢氧化钠溶液只能吸收2CO，但不能吸收CO，将得到的气体干燥后可得到纯
6、净的CO，C 正确；过量的氢氧化钠溶液可与2MgCl溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后可将沉淀除去，滤液中过量的氢氧化钠用稀盐酸中和至中性后，溶液中只有氯化钠一种溶质，D正确；故选 B。15.【答案】A【解析】由题知，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，气体 X 中含有H元素；澄清石灰水变浑浊，说明有2CO生成，气体 X 中含有C元素；玻璃管内固体变红色，说明气体 X 中含有还原性的气体。氧气和水蒸气中不含C元素，A 错误；2H具有还原性，氧气和二氧化碳中既含H元素，又含C元素，B 正确；CO和2H都具有还原性，该组合既含C元素，又含H元素，C 正确；CO具有还原性，CO和2H O中既含C元素
7、，又含H元素，D 正确；故选 A。二、3/6 16.【答案】（1）混合物（2）化学变化（3）4222CH+2OCO+2H O点燃（4）BCD【解析】（1）可燃冰中含有甲烷和水等物质，所以属于混合物；（2）甲烷（4CH）是有机化合物，金刚石是碳单质，二者属于不同的物质，故以甲烷为原料制成金石属于化学变化（3）甲 烷燃 烧时 与 氧气 反 应，完 全 燃烧 时生 成 水 和二 氧 化碳，发 生 反 应的 化 学方 程式 为4222CH+2OCO+2H O点燃；（4）甲烷中碳元素的质量分数为12 100%=75%16；甲烷与另外两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，用另外两种气体中至少有
8、一种气体含碳元素的质量分数大于80%，A 中CO中碳元素的质量分数为42.9%，不符合要求；B 中22C H含碳量92.3%，符合要求；C 中22C H含碳量92.3%，22C H中含碳量为85.7%，符合要求；D 中22C H含碳量85.7%，符合要求。17.【答案】（1）D（2）16g 84（3）40g 乙（4）AD【解析】（1）溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；（2）配制 100g 质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量：100g 16%16g；所需水的质量为：100g-16g=84g，水的体积为384g 1g/cm84mL；（3）由图知，1t时甲的溶氧度大于乙的溶氧度，则该温
9、度下形成饱和溶液时，相同量的水中甲的质量大于乙的质量，采用蒸发溶剂析出相同质量的固体时，蒸发溶剂的质量乙大于甲。（4）若使 U 形管中右管页面升高，则必须使大试管内的气压增大，即必须使 y 试管内的温度升高。A 中水与氧化钙反应时放出热量，符合条件；B 中硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，不符合条件；C 中浓硫酸虽然溶于水时放热，但水为液体，不符合 y 中盛有固体的条件；D 中稀盐酸能与镁反应属于放热反应，符合条件。4/6 三、18.【答案】（1）115 115（2）最外层电子数依次递增（3）0+4+5-3+3223323N NO HNO NH H O NaNO（4）最外层电子数，得失电子与化
10、学性质之间的关系（5）解：设电解 102t 氧化铝最多能生成铝的质量为 x，则：2322Al O4Al+3O204 108102t x204:108=102t:xx=54t通电 答：电解 102t 氧化铝最多能生成铝的质量为 54t。【解析】（1）原子的核电荷数在数值上与原子的质子数、核外电子数相等，与元素周期表中元素的原子序数相等，故镆元素原子的核电荷数为 115，核外电子数也为 115；（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数也递增，最外电子数从 1 依次递增到 8；（3）氮元素形成的单质为氮气，N元素的化合价为 0 价，表示为02N；氮元素形成的氧化物较多，如22322
11、5 N O NO N O NO N O等，其中氮元素的化合价分别为+1、+2、+3、+4，+5 价，分别表示为+1+2+3+4+5222325 N O NO N O NO N O；由 N 元素形成的酸为硝酸，其中 N 元素的化合价为+5 价，可表示为+53HNO；由 N 元素形成的碱只有氨水，其中 N 元素的化合价为-3 价，可表示为-332NH H O；（4）钠原子最外层电子数为 1，在化学反应中易失去，形成带 1 个单位正电荷的钠离子；氧原子最外层电子数为 7，在化学反应中易得到 1 个电子，形成最外层为 8 个电子的稳定结构氯离子，故原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关。（5）根据
12、电解铝的化学方程式，可得到反应中氧化铝与铝的质量比，由此可设生成铝的质量，利用氧化铝的质量列式求得铝的质量。四、19.【答案】（1）222 2H+O2H O（2）汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 5/6 氧化汞的密小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离（合理答案均可）（3）空气的成分按体积计算大约是:氧气 21%、氮气 78%、稀有气体等其他成分 1%【解析】（1）汞与氧气在加热时，生成氧化汞，发生反应的化学方程式为222 2H+O2H O；（3）拉瓦锡通过实验得出空气是由氢气和氮气组成的结论，也大体得出空气中氧气约占其总体积的五分之一。现代精确的实验证明
13、，空气中氧气约占其总体积的 21%、氮气约占 78%、稀有气体等其他成分约占 1%。20.【答案】（1）2CO Cu（2）22222MnO2H O2H O+O （3）置换反应（4）22H+Cl2HCl点燃【解析】（1）2CO气体可作大棚蔬菜生产中的气体肥料，故 F 为2CO；单质 H 在单质 B、F（2CO）和 G的作用下生成铜绿，则 B 为2O，G 为2H O，H 为Cu；（2）E 可以转化为 B，也可以转化为 G，则 E 为22H O，故实验室用 E 制取 B 的化学方程式为22222MnO2H O2H O+O；（3）H 可转化为 I，I 又能转化为 F，则可假设 I 为CuO，则 C 为
14、一种酸；偶遇 C 由两种元素组成，故可假设 C 为盐酸，则但是 A 为氢气，D 可与 B 反应，又可与 C 发生反应的化学方程式为22H+Cl2HCl点燃。五、21.【答案】【得出结论 1】氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液【实验探究 2】无 红 2 NaOH+HClNaCl+H O pH=7 恰好完全反应【得出结论 2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 6/6 【交流与反思】NaClHCl、；3NaClNaHCO、【得出结论 3】233 Na CO+HClNaCl+NaHCO 322 NaHCO+HClNaCl+H O+CO 【解析】【得出结论 1】溶液中的pH越大，其碱性越强，由题知，碳酸
15、氢钠溶液能使紫甘蓝汁液变蓝色，则其pH在 7.59 之间；同理可知，碳酸钠溶液的pH在 1011.9 之间，氢氧化钠溶液的pH在 1214 之间，故三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液；【实验探究 2】氢氧化钠溶液呈无色，滴加酚酞溶液后变红色，故溶液颜色由无色变红色；氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应，生成水和氯化钠，发生反应的化学方程式为2 NaOH+HClNaCl+H O；图示 a 点所示溶液pH7，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性。【得出结论 2】氢氧化钠和稀盐酸发生反应时，碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子结合生成水，氯离子和钠离子仍在溶液中，故该反应
16、的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【交流与反思】由图可以看出，b 点溶液的pH7，说明此时溶液呈酸性，溶液中的溶质除生成的氯化钠外，还有过量的稀盐酸，故 b 点的溶质为NaCl HCl、；图 2 与图 3 中的阴影部分叠加，两者基本重合，说明 c点溶质与图 2 曲线起点的溶质有相同的3NaHCO，结合图 3 阴影部分的反应可知，c 点溶液中的溶质还有反应生成的NaCl，故 c 点的溶质有NaCl、3NaHCO。【得出结论 3】由图 2 与图 3 对比可知，碳酸钠与盐酸的反应过程分为两步，第一步由碳酸钠与稀盐酸发生反应，生成碳酸氢钠、氯化钠；第二步碳酸氢钠和稀盐酸继续反应，生成氯化钠、
17、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式分别为：233 Na CO+HClNaCl+NaHCO、322 NaHCO+HClNaCl+H O+CO。化学试卷 第 1 页（共 6 页）化学试卷 第 2 页（共 6 页）绝密启用前 江苏省南京市 2017 年初中毕业生学业考试 化 学 本试卷满分 80 分,考试时间 60 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5 一、选择题(本题共 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)1.地壳中含量最多的元素是 ()A.氧 B.硅 C.铝 D.钙 2.物质的下列性质中,属于化学性质的是 ()A.
18、颜色 B.状态 C.熔点 D.氧化性 3.下列图标中表示禁止吸烟的是 ()A B C D 4.下列金属中,金属活动性最弱的是 ()A.金 B.银 C.铜 D.铁 5.能用酒精灯直接加热的仪器是 ()A.漏斗 B.量筒 C.试管 D.烧杯 6.我国科技创新成果卓越,下列成果中获得诺贝尔奖的是 ()A.侯德榜发明联合制碱法 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发石油炼制催化剂 D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 7.下列物质由分子构成的是 ()A.锌 B.硫酸铜 C.60C D.金刚石 8.下列行为会增加空气中2.5PM的是 ()A.治理工地扬尘 B.露天焚烧垃圾 C.使用公共自
19、行车 D.禁止焚烧秸杆 9.下列关于干冰升华过程的说法正确的是 ()A.二氧化碳分子的体积变大 B.二氧化碳分子的质量变小 C.二氧化碳分子的种类改变 D.二氧化碳分子间的间隔变大 10.实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是 ()A.装置和组合可以用来制取氧气 B.装置和组合可以用来制取氢气 C.装置和组合可以用来制取二氧化碳 D.装置可以较好地控制反应速率 11.下列材料中属于复合材料的是 ()A.不锈钢 B.聚氯乙烯 C.玻璃钢 D.天然橡胶 12.下列叙述不正确的是 ()A.用蒸馏的方法,可以得到净化程度较高的水 B.用食醋浸泡鸡蛋的方法,可以制得无壳鸡蛋 C.用灼烧闻气味的方
20、法,可以区分棉制品和羊毛制品 D.用喷水的方法,可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾 13.下列各组离子在水中能大量共存的是 ()A.2+Cu、Na、Cl、OH B.H、K、3NO、24SO C.Na、4NH、3NO、OH D.Ag、2Ba、3NO、Cl 14.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是()A.2FeCl溶液(2CuCl)加入过量的铁粉,过滤 B.KCl固体(3KClO)加入少量的二氧化锰,并加热 C.CO气体(2CO)通过足量的氢氧化钠溶液,并干燥 D.NaCl溶液(2MgCl)加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性 15.按如图所示装置,持
21、续通入气态物质 X,可以看到玻璃管中有红色物质生成,无水4CuSO变蓝,澄清石灰水变浑浊,则 X 不可能是 ()A.氢气和水蒸气 B.氢气和二氧化碳 C.一氧化碳和氢气 D.一氧化碳和水蒸气 二、(本题共 2 小题,共 13 分)16.(6 分)2017 年 5 月,我国首次海域可燃冰试采成功。可燃冰外观像冰,主要含有甲烷毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效-化学试卷 第 3 页（共 6 页）化学试卷 第 4 页（共 6 页）水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量二氧化碳等物质。(1)可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物”)。(2)化学家在较低的温度和压力下,
22、用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜,该变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。(3)甲 烷(4CH)可 用 作 燃 料,其 充 分 燃 烧 的 化 学 方 程 式为 。(4)常温常压时,由甲烷和另两种气体组成的混合物中,碳元素的质量分数为80%,则另两种气体可能是 。A.2H和CO B.2H和22C H C.22C H和24C H D.CO和24C H 17.(7 分)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。(1)可以作为溶质的是 。A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以(2)配制 100 g 质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为 ,水的
23、体积为 mL。(水的密度近似看作31g/cm)(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。1CT时,甲物质的溶解度是 。2CT时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是 (填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。(4)按图所示装置,将液体x注入装有固体y的试管中,会导致 U 形管中右端液面升高，则可能的组合是 。选项 x y A 水 氧化钙 B 水 硝酸铵 C 浓硫酸 水 D 稀盐酸 镁 三、(本题共 1 小题,共 14 分)18.(14 分)核电荷数为 118 的元素的原子结构示意图等信息如下,请回答下列问题。(1)2017 年 5 月 9 日,中国科学院等单
24、位联合发布了 115 号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为 ,核外电子数为 。(2)在第三周期中,随着原子序数的递增,元素原子核外电子排布的变化规律是 。(3)利用表中给出的元素,写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个,并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 氧化物 酸 碱 盐 。(4)以钠和氯为例,简述结构与性质的关系。(5)国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(23Al O)得到铝和氧气，试计算电解 102 t 氧化铝最多能生成铝的质量是多少？(写出计算过程)。四、(本题共 2 小题,共 12 分)19.(5 分)空气中氧气含量测定
25、的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。资料卡片：化学试卷 第 5 页（共 6 页）化学试卷 第 6 页（共 6 页）(1)写出汞与氧气反应的化学方程式 。(2)本实验中选择使用汞的优点有：汞在加热的条件下,只和氧气反应。汞为液态,在汞槽中起到液封的作用,并能直接用来测量反应器内空间体积的变化。生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中,把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中,结果所得气体跟空气的性质完全一样。根据资料卡片,请再补充本实验使用汞的两个优点,并说明依据。(3)通过实验,拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的
26、认识,对此结论予以补充 。20.(7分)如图中AI表示初中化学常见的物质,且分别是由一种或两种元素组成。其中 A、B、D、H 均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H 在 B、F、G 存在的 情 况 下 可 以 生 成 铜 绿 铜 绿 主 要 成 分 为223Cu OH)CO(。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式：F ,H 。(2)实验室常用 E 制取 B,写出该反应的化学方程式：。(3)反应和的基本反应类型相同,该基本反应类型是 。(4)写出AC 反应的化学方程式：。五、(本题包括 1 小题,共 11
27、 分)21.(11 分)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究 1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下：液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料：pH 7.59 1011.9 12 14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色【得出结论 1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。【实验探究 2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入
28、几滴酚酞溶液,此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为 。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图 1 所示。a点表示的含义是 。【得出结论 2】从微观角度分析,该反应的实质是 。【实验探究 3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得列pH变化与时间的关系如图 2、图 3 所示。【交流与反思】b点的溶质为 (写化学式)。将图 2 与图 3 的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。c点的溶质为 (写化学式)【得出结论 3】通过上述分析,碳酸钠和盐酸反应的过程,可依次用以下两个化学方程式表示：、。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应中pH的变化。可以认识反应的原理及进行的过程。-在-此-卷-上-答-题-无-效-毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _