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1、第三节第一课时 物质的量,学习目标,1.了解物质的量的单位摩尔 2.了解阿伏伽德罗常数，并能运用NA进行计算 3.通过物质的量的学习，加深对宏观和微观世界的理解和联系,一粒大米,一堆大米,导入：,积少成多的思想,一个水分子,一 杯 水,一、物质的量,1、物质的量,(1) 概念： 表示含有一定数目微观粒子的集合体，是国际七个基本物理量之一。,符号为 n 。,注: 微观粒子指分子、原子、离子、质子、中子、电子及原子团 物质的量是一个专有名词，不能删减或添加任何字，不能写成“物质量”“物质的质量”。,（2）适用对象：只适用于微观粒子， 不适用于宏观物质。,一、物质的量,1、物质的量,(3) 单位：摩
2、尔，简称摩，符号为mol,（4）规定： 国际上规定，1mol粒子集合体所含粒子个数约为6.021023,如：1mol Fe 中约含6.021023个Fe原子， 1mol H2O中约含6.021023个水分子，,国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量 n,摩尔,mol,注 意：,(1)在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 表示1mol氢原子； 1molH2 中有1mol氢气分子，2mol氢原子； 但说1mol氢因为未指明微观粒子的种类而错误。 (2)物质的量及其单位只适用于微观粒子的多少，不能表示宏观物质的多少。 例如，“1mol小米”、“1mol乒乓球”描
3、述 错误,二、阿伏伽德罗常数,(1)定义： 1mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数,(2)符号： NA,(4)单位：mol1,1、阿伏伽德罗常数,(3)数值： NA6.02 1023mol1,注意：阿伏加德罗常数不是一个常数，是个物理量且有单位。,1mol任何粒子所含的粒子数,阿伏加 德罗常 数NA,6.02 1023 mol1,=,易错：,二、阿伏伽德罗常数,(6)物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA）三者关系：,推论：微粒个数比等于物质的量之比,二、阿伏伽德罗常数,例1：2 mol Al中所含铝原子的个数约为多少？,N(Al) = 2 mol 6.02 1023 mo
4、l-1 = 1.204 1024,例2: 9.031023个CO2分子的物质的量是多少?,n= =1.5 mol;,三、有关物质的量的计算,例3：1 mol H2SO4 中含 mol H， mol S， 个O。,例1：0.25 mol CO2 分子的数目是 ，含有O mol；,例2：Na2CO3中含0.4 mol Na，则Na2CO3为 mol， 为CO32 为 mol；,例4：1 mol H2O 中含 个电子。,10NA,2,1,4NA,0.2,0.2,0.5,0.25NA,练 习,1.5 mol O2含有氧气分子的数目是多少？ 含有3.01 1023 个氧原子的H2O的物质的量是多少？,解
5、：N(O2) = n(O2) NA = 1.5 mol 6.02 1023 mol-1 = 9.03 1023,n(O) =,N(O),NA,=,3.01 1023,6.02 1023 mol-1,= 0.5 mol,解：,当 堂 练 习,1下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是() A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子集合体的多少 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢” D摩尔是物质的粒子个数,D,当 堂 练 习,A,2下列叙述错误的是（ ） A1mol任何物质都含有6.021023个原子 B0.012kg12C含有阿伏加德
6、罗常数个碳原子 C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,当 堂 练 习,C,3、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是() A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C.0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D.6.021023个CO2分子与0.1 mol KMnO4,当 堂 练 习,4、填空 (1)6.021024个Na+约含 mol Na+ (2)4.5 mol CH4约含有个CH4分子, (3)3.011023个S 约含 mol S,10,2.7091024,0.5,当 堂 练 习,5（1）3.6gH2O的物质的量是 ，含有 个水分子。 （2）11.7gNaCl共含离子 个。 （3）3.011023个OH-的质量为 g,1. 2041023或0.2NA,2. 4081023或0.4NA,8.5,0.5 mol,再 见,