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1、 氧化剂和复原剂1氧化复原反响的实质是()A元素化合价发生变化B反响中有氧原子的得失C反响中有电子得失或电子对的偏移D反响后生成新物质【答案】C【解析】A.元素化合价发生变化是氧化复原反响的特征，不是实质，A错误；B.不是所有的氧化复原反响都有氧元素参与，因此反响中有氧原子的得失也不是氧化复原反响的实质，B错误；C.反响中有电子得失或电子对的偏移是氧化复原反响的实质，C正确；D.任何化学反响发生后都有新物质产生，因此不是氧化复原反响的特征，D错误。2我国“长征二号火箭的主要燃料是偏二甲肼用R表示，在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反响，产生大量气体并释放出大量的热，该反响的化学方程式为：R
2、+2N2O43N2+4H2O+2CO2，以下说法错误的选项是 A此反响是氧化复原反响BN2O4在反响中作复原剂C反响瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行DR的分子式为C2H8N2【答案】B【解析】AN元素在反响物中以化合态存在，反响生成氮气，N元素化合价变化，反响是氧化复原反响，A正确；BN2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作复原剂，B错误；C偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反响产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，C正确；D根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D正确。3需要参加氧化剂才能实现以下反响的是(
3、 )ACl2Cl- BH+H2 CMnO4Mn2+ DZnZn2+【答案】D【解析】参加氧化剂才能实现，说明此反响的化合价升高，A、Cl的化合价由0价1价，化合价降低，需要参加复原剂，故A错误；B、H的化合价由1价0价，化合价降低，需要参加复原剂，故B错误；C、Mn的化合价由7价2价，化合价降低，需要参加复原剂，故C错误；D、Zn的化合价由02价，化合价升高，需要参加氧化剂才能实现，故D正确。4以下对氧化复原反响的分析中合理的是 AMg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反响中被复原了BKMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被复原CCuSO4
4、2NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化复原反响D反响2H2O2H2O2，H2O中H元素的化合价既有升高，又有降低【答案】C【解析】A. Mg变成MgO，镁失去电子被氧化了而不是被复原了，故A不合理；B.高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被复原，没被氧化，故B不合理；C.该反响没有元素化合价的变化，不是氧化复原反响，故C合理；D.氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了，故D不合理。5以下关于反响KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O的说法不正确的选项是 AKClO3是氧化剂 BH2O既不是氧化产物也不是复原产物CHCl是复原剂 DKCl既是复原产物也
5、是氧化产物【答案】D【解析】AKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，那么KClO3是氧化剂，A正确；BH、O元素的化合价不变，那么H2O既不是氧化产物也不是复原产物，B正确；CHCl中Cl元素的化合价由1价升高为0，那么HCl为复原剂，C正确；D氯气既是复原产物也是氧化产物，KCl既不是氧化产物也不是复原产物，D错误。6氢化钙可作为生氢剂，反响的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，以下说法错误的选项是()ACaH2既是氧化剂，又是复原剂BH2既是氧化产物，又是复原产物CCaH2是复原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与复原产物的质量比为11【答案】A【解析】A. 氢化钙中氢元
6、素化合价升高，CaH2是复原剂，A错误；B. 氢化钙中氢元素化合价升高，水中氢元素化合价降低，因此H2既是氧化产物，又是复原产物，B正确；C. 根据以上分析可知CaH2是复原剂，H2O是氧化剂，C正确；D. H2既是氧化产物，又是复原产物，氧化产物与复原产物的质量比为11，D正确。7金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反响分两步进行：第一步：NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O以下对第二步反响的表达中正确的选项是NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是复原剂
7、NH4NO2发生了分解反响只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是复原剂A BC D【答案】D【解析】第二步反响中只有N元素的化合价发生变化，由-3变为0价和+3价变为0价，故NH4NO2即是氧化剂又是复原剂，且生成的氧化产物和复原产物都是氮气，质量之比为1:1。NH4NO2不仅是氧化剂，又是复原剂，错误；NH4NO2不仅是氧化剂，又是复原剂，错误；NH4NO2发生了分解反响，正确；只有氮元素的化合价发生了变化，正确；NH4NO2既是氧化剂又是复原剂，正确；符合题意的选项为；综上所述，此题选D。8实验室制取少量N2常利用的反响是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，关于
8、该反响的说法正确的选项是ANaNO2发生氧化反响B生成1 mol N2时转移的电子数为6 molCNH4Cl中的氮元素被复原D被氧化和被复原的元素是同一种元素【答案】D【解析】A.NaNO2中的氮元素由+3价转变为N2中的氮元素为0价，化合价降低，NaNO2为氧化剂，发生复原反响，故A错误；B.NaNO2中氮元素由+3价转变为N2中的氮元素为0价，NH4Cl中氮元素由-3价转变为N2中的氮元素为0价，所以生成1molN2时转移的电子数为3mol，故B错误；C. NH4Cl中氮元素由-3价转变为N2中的氮元素为0价，N元素化合价升高，被氧化，故C错误；D.该反响中NaNO2中的氮元素化合价降低，
9、NH4Cl中的氮元素化合价升高，所以被氧化和被复原的元素均为氮元素，故D正确。9现有以下三个氧化复原反响：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O假设某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以参加的试剂是( )ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl【答案】C【解析】根据反响可知：复原性：I Fe2，反响可知：Fe2 Cl，反响ClMn2+；综上复原性：I Fe2 ClMn2+，氧化性：KMnO4 Cl2 FeCl3 I2；现要除去I而不氧化Fe2和C
10、l，只能加FeCl3试剂，C正确；而Cl2 和KMnO4都能氧化Fe2和I，达不到目的，A 、B均错误，盐酸不能氧化I，D错误；正确选项C。10以下用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的选项是()ABCD【答案】D【解析】A、转移电子为25(1)=12，故A错误；B、得失电子数目正确，以及双线桥的表示正确，故B正确；C、C的化合价升高，C应是失去电子，Cu应是得到电子，故C错误；D、1mol氧气得到4mole，得失电子数目应守恒，故D错误。11山西省忻州市第一中学人教版高中化学必修一在Fe2O32AlAl2O32Fe的反响中，_元素的化合价升高，那么该元素的原子_电子，被_；而_元素的化
11、合价降低，那么该元素的原子_电子，被_；该反响中Fe2O3发生了_反响Al发生了_反响【答案】Al 失去 氧化 Fe 得到 复原 复原 氧化 【解析】在反响：Fe2O32AlAl2O32Fe中，铝元素化合价升高，铝元素的原子失去电子，被氧化；该反响中Fe2O3发生了复原反响，铝发生了氧化反响。12现有以下物质S、H2S、SO2、FeCl2、H2SO4，以S元素、Fe元素的价态判断在氧化复原反响中只能作复原剂的是_填化学符号，下同，只能做氧化剂的是_，既能作氧化剂又能作复原剂的是_。【答案】 H2S H2SO4 S、SO2、FeCl2【解析】单质硫中S的化合价是0价，H2S中S元素化合价是-2价
12、，SO2中硫元素是+4价，FeCl2中Fe元素的价态是+2价，硫酸中S元素是+6价。那么只能做复原剂，说明化合价只能升高，元素处于最低价，六种物质中，H2S中S元素化合价是-2价，是最低价，只能升高，只能做复原剂；只能做氧化剂，说明物质的化合价处于最高价，化合价只能降低，H2SO4的S元素处于最高价，只能降低，只做氧化剂；既能做氧化剂，又能做复原剂，说明化合价处于中间价态，满足的有：S、SO2、FeCl2。13氧化复原反响知识的学习，为我们研究化学物质和化学反响提供了新的视角。(1)在氧化复原反响中，氧化剂_电子，发生_反响。 (2)理论上，处于最低价态的元素通常具有_性，在氧化复原反响中常作
13、_剂。 (3)以下物质在氧化复原反响中，常作复原剂的有_(均填序号，下同)；常作氧化剂的有_。 KMnO4 铝 氧气 FeCl3 一氧化碳(4)钠与冷水剧烈反响，反响方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2，铁与水蒸气发生反响：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，钠与水反响中，假设消耗0.2 mol钠，那么转移的电子为_ mol。事实证明，钠的复原性比铁的复原性_(填“强或“弱)。【答案】 得到 复原 复原 复原 0.2 强【解析】此题考查氧化复原反响的定义以及规律，1氧化剂是得到电子，化合价降低，发生复原反响；2最低价只具有复原性，在氧化复原反响中常作复原剂；3常作复原剂的是铝、CO
14、，常作氧化剂的是KMnO4、FeCl3和氧气；4消耗0.2mol金属钠，转移电子物质的量为0.21mol=0.2mol，金属钠与水反响常温下进行，铁与水蒸气需要加热，反响条件越难，说明复原性越弱，故金属钠的复原性强于铁的复原性。14某一反响体系中有反响物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。水是反响的产物之一。(1)从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是_，只有复原性的物质是_，既有氧化性又有复原性的物质是_。(2)该反响中复原剂是_，氧化剂是_。(3)写出反响的化学方程式_(不必配平)。(4)氧化性：HNO3_S(填“或“【解析】1处于最高价态的只有氧化性，硝酸中氮元素处
15、于最高价价态，硝酸只有氧化性；处于最低价态的只有复原性，H2S中S处于最低价，H2S只有复原性；处于中间价态的既有氧化性又有复原性，S和NO中S与N均处于中间价态，因此NO、S既有氧化性又有复原性。2硝酸具有强氧化性，H2S具有复原性，因此该反响中复原剂是H2S，氧化剂是HNO3。3根据以上分析可知反响的化学方程式为3H2S2HNO33S2NO4H2O。4氧化复原反响中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，那么氧化性HNO3S。15氧化复原反响是一类重要的反响，请按要求完成以下题目。(1)对反响NH3+O2NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： _。该反响中，_是复
16、原剂，_是复原产物，被复原的物质是_。(2)在一定条件下，反响2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反响的分析合理的是_。该反响是置换反响反响中NH3被氧化为N2在反响中表达了金属铜的复原性在反响中每生成1 mol H2O转移1 mol电子(3)在反响2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被复原的元素的质量比为 _。【答案】NH3NO、H2OO221【解析】1反响中N元素的化合价由-3价升高为+2价，NH3是复原剂，O元素化合价由0价降低到-2价，O元素被复原，O2是氧化剂，NO既是氧化产物又是复原产物，H2O是复原产物，反响中O元素得电子，化合价降低，N元素失电子，
17、化合价升高，转移电子数目为20，电子转移的方向和数目可表示为；综上所述，此题答案是：，NH3，NO、H2O，O2。 2反响物中没有单质参与，所以不属于置换反响，故错误；该反响中N元素化合价由-3价变为0价，所以氨气作复原剂被氧化而生成氮气，故正确；该反响中氨气作复原剂，铜是复原产物，故错误；该反响中每生成1mol水转移电子的物质的量=20(3)31mol=2mol，故错误；符合题意的选项为；综上所述，此题选。32H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2中S元素的化合价由+4价降低为0，化合价降低被复原，H2S中S元素由-2价升高为0，化合价升高被氧化，由反响方程式可知，被氧化与被复原的S元素的
18、原子个数比为2:1，由于硫的摩尔质量为32g/mol,那么被氧化与被复原元素的质量比为232:132=2:1；综上所述，此题答案是：2:1。16饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将复原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请答复以下问题：(1)上述反响中，_元素的化合价升高，那么该元素的原子_(填“得到或“失去)电子；而_元素的化合价降低，那么该元素的原子被_(填“氧化或“复原)。(2)用“双线桥法表示反响中电子转移的方向和数目：_。【答案】Al 失去 N 复原 【解析】1在该
19、化学反响中，Al元素的化合价由0价上升到+3价，失去电子，属于复原剂，在反响过程中被氧化，N元素的化合价由+5价降低至0价，得到电子，属于氧化剂，在反响过程中被复原；(2)根据反响中元素的化合价的变化可以得到转移的电子总数=复原剂失去的电子=氧化剂得到的电子=30mol，“双线桥法表示如图：。17在反响11P+15CuSO4+H2O5Cu3P+6H3PO4中，复原产物和氧化产物分别是_和_；当1molCuSO4参与反响吋，其能氧化P的物质的量是_，整个反响电子转移总数是_。【答案】 Cu3P H3PO4 0.4mol 30e【解析】11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+1
20、5H2SO4中，P元素的化合价由0降低为3价，生成Cu3P为复原产物，由0升高为+5价，生成H3PO4为氧化产物，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，生成Cu3P为复原产物；由反响可知，15molCuSO4参加反响时有6molP被氧化，那么1molCuSO4参加反响时被氧化的P为6mol150.4mol，该反响中转移506=30e。18湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2022-2022学年高一1月联考化合物Q是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2Q+6CO1根据上述反响，推测Q的化学式为_2上述反响中的复原剂是_3上述反响中，每消耗90g Si
21、O2，可生成产物Q_g【答案】 Si3N4 C 70g【解析】1根据原子守恒可知Q分子中含有3个硅原子和4个氮原子，那么化学式为Si3N4；2碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，反响中的复原剂是C；390g SiO2的物质的量是90g60g/mol1.5mol，所以可生成产物Q的质量是。19湖北省沙市中学2022-2022学年高一上学期第四次双周考试用单线桥法或者双线桥法表示以下氧化复原反响中电子转移的方向和数目，并按要求填空。1单线桥法 CuOH2CuH2O 被氧化的元素是_，2单线桥法 2KICl22KClI2 发生氧化反响的物质是_，3双线桥法 8NH33Cl2N26NH4Cl 复
22、原剂是_， 4双线桥法 2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O 被复原的元素是_。【答案】 ；H或者氢元素 ；KI ；NH3 ；Mn【解析】1氢元素化合价升高，所以被氧化的元素是H或氢元素，2 碘元素化合价升高，所以发生氧化反响的物质是KI，3 氮元素的化合价升高，所以复原剂是NH3， 4 锰元素的化合价降低，所以被复原的元素是Mn 。20山西省忻州市第一中学人教版高中化学必修一过氧化氢H2O2，氧的化合价为1价，水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于以下AF涉及H2O2的反响，答复相关问题：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+
23、H2O2=2Ag+O2+H2O C2 H2O2=2H2O+O2 D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O EH2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4 FH2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O1上述反响不属于氧化复原反响的是填代号_。2H2O2仅表达复原性的反响是填代号_。3H2O2既表达氧化性又表达复原性的反响是填代号_。4上述反响说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_。【答案】 A B C Ag2OH2O2K2CrO4【解析】(1)反响前后各元素化合价不变的化学反响是非氧化复原反响，A中各元素在反响前后没有化合价
24、的变化，所以是非氧化复原反响，B、C、D、E、F各步反响都涉及元素化合价的变化，都是氧化复原反响，不属于氧化复原反响的是A；故答案为：A；(2)B中过氧化氢中的氧元素化合价升高，失电子发生复原反响，只具有复原性，故答案为：B；(3)2H2O22H2O+O2中O元素的化合价升高又降低，H2O2既表达氧化性又表达复原性；故答案为：C；(4)反响Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作复原剂，那么氧化性Ag2OH2O2，反响3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，K2CrO4做氧化产物，那么氧化性H2O2K2Cr
25、O4，故氧化性顺序为：Ag2OH2O2K2CrO4，故答案为：Ag2OH2O2K2CrO4。21按化学反响中元素化合价是否发生变化，无机反响可以分为氧化复原反响和非氧化复原反响。这种分类方法与将无机反响按反响形式的不同分为四种根本反响类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图。图中方框内区域表示所有的化学反响，大圆内区域表示氧化复原反响，大圆外区域表示非氧化复原反响，其中AD分别表示四种根本反响类型。请分别填出:(1)化学反响可以分为哪四种根本反响类型：_、_、_、_。 (2)假设图中B圈表示化合反响，那么：B圈与氧化复原反响重叠的阴影局部表示哪一类反响?_; C圈与氧化复原反响重叠的阴影局部
26、表示哪一类反响?_; 请分别举出符合以上两种情况的一个例子：_； _。 (3)以下说法正确的选项是_。 A.置换反响一定属于氧化复原反响B.有单质参加和有单质生成的化学反响一定是氧化复原反响C.化学反响中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被复原D.氧化复原反响发生的本质是化合价发生了变化【答案】化合反响 分解反响 置换反响 复分解反响 有元素化合价变化的化合反响 有元素化合价变化的分解反响 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 2KClO32KCl+3O2 A 【解析】 (1)置换反响一定属于氧化复原反响，复分解反响一定不属于氧化复原反响，有元素化合价变化的分解反响属于氧化复原反响，有元素化合
27、价变化的化合反响属于氧化复原反响，所以化合反响和分解反响与氧化复原反响属于交叉关系，置换反响被氧化复原反响包含，复分解反响和氧化复原反响既不交叉也不被包含，假设B表示化合反响，那么C表示分解反响，A表示置换反响，D表示复分解反响；(2)B圈与氧化复原反响重叠的阴影局部表示既是氧化复原反响又是化合反响，那么为有元素化合价变化的化合反响，如：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；C圈与氧化复原反响重叠的阴影局部表示既是分解反响又是氧化复原反响，那么为有元素化合价变化的分解反响，如：2KClO32KCl+3O2；(3)A.置换反响一定有化合价变化，属于氧化复原反响，A正确；B.同素异形体之间的转化有单
28、质生成或有单质参加，但无元素化合价变化，不属于氧化复原反响，B错误；C.氧化复原反响可发生在同一物质之间，如在Cl2+H2OHCl+HClO反响中，Cl2既是氧化剂，又是复原剂，C错误；D.氧化复原反响发生的本质是电子转移，D错误；故合理选项是A。22(1)根据反响8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，答复以下问题：该反响中氧化剂是_，氧化产物是_。该反响中被氧化的物质与被复原的物质物质的量之比为_。(2)某一反响体系中存在以下6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。存在以下转化关系：HNO3NO，请完成以下各题：该反响的氧化剂是_，复原剂是_。该反
29、响中1 mol氧化剂_(填“得到或“失去)_mol电子。当有0.1 mol HNO3被复原，此时生成标准状况下NO的体积是_L。请把各物质填在下面空格处，需配平：_+_+_+_+【答案】Cl2 N223HNO3FeSO4得到32.244HNO3+3FeSO4Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO+2H2O【解析】 (1)在氧化复原反响8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中，氮元素化合价升高，被氧化，NH3作复原剂，N2是氧化产物；氯元素化合价降低，被复原，作氧化剂，NH4Cl是复原产物；故该反响的氧化剂是Cl2，复原剂是NH3；综上所述，此题答案是：Cl2 ；N2。假设有8molNH3参与
30、反响，那么2molNH3被氧化，3molCl2被复原，因此该反响中被氧化的物质与被复原的物质的物质的量之比为23；综上所述，此题答案是：23。 (2)由于反响中存在转化关系：HNO3NO，因此氮元素化合价降低，被复原，HNO3为氧化剂，NO为复原产物；因此铁元素一定是化合价升高，被氧化，FeSO4是复原剂，Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3是氧化产物；故该反响的氧化剂是HNO3，复原剂是FeSO4；综上所述，此题答案是：HNO3 ； FeSO4。根据HNO3NO可知，+5价氮元素降低到+2价，得电子，硝酸做氧化剂，因此1 mol HNO3参加反响得到3 mol e；综上所述，此题答案是：得到； 3 。 当有0.1molHNO3被复原，根据原子守恒可知，生成NO的物质的量为0.1 mol，标准状况下NO的体积为V=nVm=0.122.4=2.24 L；综上所述，此题答案是：2.24。根据得失电子守恒，并结合原子守恒，可以配平化学方程式：4HNO3+3FeSO4Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO+2H2O ；综上所述，此题答案是：4HNO3+3FeSO4Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO+2H2O 。12