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1、 1关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A被氧化的物质是还原剂 B氧化剂被氧化,还原剂被还原 C失去电子后化合价降低的物质是还原剂 D氧化剂失去电子，化合价升高 答案：A 2下列对 X2Y=X22Y的叙述正确的是()AY 被还原,X2是还原产物 BY 被还原，X 发生氧化反应 CX 是还原剂,Y 被氧化 DX 是氧化剂，X 显氧化性 解析：在反应 X2Y=X22Y中，Y 元素的化合价降低，Y 作氧化剂，发生还原反应,被还原，Y是还原产物;X 元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化,X2是氧化产物。据此可知A、C、D 项错误,B 项正确.答案：B 3常温下，在溶液中可发生以下反应：2
2、Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl;2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化 B反应中当有 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br被氧化 C氧化性强弱顺序为 Cl2Br2Fe3I2 D还原性强弱顺序为 IFe2BrCl 答案:A 4已知 I、Fe2、SO2、Cl和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是（)A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO错误!4H BI2SO22H2O=H2SO42HI C2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO4
3、答案：C 5.在下列反应中：K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O（1)_元素被氧化，_是氧化剂。（2）_是氧化产物，_发生氧化反应。(3）在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化）作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目:_ _。(5）氧化剂与还原剂物质的量之比为_。解析：(1）反应中氯元素的化合价由1 价升高到 0 价，被氧化；K2Cr2O7中 Cr 元素的化合价由6 价降低到3 价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂.（2）HClCl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应,Cl2为氧化产物。（3)14 个 HCl 分子参加
4、反应，有 6 个 HCl 分子被氧化,生成 3 个 Cl2分子,另外 8 个 HCl分子起酸性作用,所以起还原剂（被氧化)作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比为 6834.答案：（1)氯 K2Cr2O7(2)Cl2 HCl(3)34（4）(5)16 （时间:40 分钟)1下列微粒中,只有氧化性的是（）S2 Fe2 S H Na Mg A B C D 解析:元素处于最高价的粒子只有氧化性。答案：C 2今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2;2FeCl2Cl2=2FeCl3；2KMnO416HCl（浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有
5、 Fe2、I、Cl共存，要将 I氧化除去而不氧化 Fe2和 Cl，则可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2 解析：根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为 KMnO4Cl2FeCl3I2，所以要将 I氧化除去而不氧化 Fe2和 Cl，则可加入 FeCl3。答案：C 3在反应 6NO4NH3错误!5N26H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(）A11 B23 C32 D13 解析：NO 中 N 元素由2 价降低到 0 价，NH3中 N 元素由 3 价升高到 0 价，故 N2既是氧化产物又是还原产物，所以可将 N2分为两部分：6NO3N2（还原产物),4NH32N2(氧化产
6、物），即氧化产物与还原产物的物质的量之比为 23。答案：B 4PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是（）ACu2Fe3=Cu22Fe2 B10Cl2MnO416H=2Mn25Cl28H2O C2Fe2Cl2=2Fe32Cl D5Pb22MnO错误!2H2O=5PbO22Mn24H 解析：根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.Fe3的氧化性强于 Cu2，反应可以发生，A 正确;KMnO4的氧化性强于 Cl2,反应可以发生，B 正确;Cl2的氧化性强于 Fe3,反应可以发生，C 正确；PbO2的氧化性强于 KMnO4,
7、反应不能发生，D 错误。答案：D 5（2019惠州市调研）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1。0 molL1的 NaHCO3溶液中含有的 Na数为NA B标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子总数为 0。1NA C金属钠与水反应，生成 22。4 L 氢气时，转移的电子数为 2NA（已知：2Na2H2O=2NaOHH2)D1 mol 氢氧根离子与 1 mol 铵根离子所含电子数均为 10NA 解析：A 项，只给出 NaHCO3溶液的浓度，没有给出溶液的体积，无法计算 Na数，错误；B 项,CCl4在标准状况下呈液态，2。24 L CCl4的物质的量不是 0。1 mol,错
8、误；C 项，没有给出氢气所处的条件，无法确定其物质的量,也不能确定反应中转移的电子数，错误;D项,OH和 NH错误!均为 10 电子微粒，1 mol OH和 1 mol NH错误!均含 10 mol 电子，正确。答案：D 6ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）AKClO3在反应中失去电子 BClO2是还原产物 CH2C2O4在反应中被还原 D1 mol H2C2O4参加反应有 4 mol 电子转移 解析：在该反应中，KClO3中氯元素化合价降低,在
9、反应中得到电子被还原，生成还原产物 ClO2；H2C2O4中碳元素价态由3 价升高为4 价被氧化，1 mol H2C2O4转移 2 mol 电子。答案：B 7根据反应 8NH33Cl2=6NH4ClN2回答下列问题.(1)氧化剂是_，还原剂是_。(2)氧化剂与氧化产物的质量比为_.（3)当生成 28 g 氮气时，被氧化物质的质量为_。（4）该反应中发生还原反应的过程表示为 Cl22e=2Cl，则发生氧化反应的过程可表示为_ _。解析：在此反应中,NH3中氮元素化合价升高,被氧化，作还原剂，对应氧化产物为 N2，Cl2中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为 NH4Cl.8 moL
10、NH3中只有 2 mol NH3被氧化，失去 6 mol 电子生成 6 mol NH错误!和 1 mol N2。答案：(1）Cl2 NH3(2）21328（3)34 g(4)8NH36e=6NH错误!N2 8氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体,几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下:Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O Cu2O4HCl=2HCuCl2H2O 3Cu2O14HNO3(稀）=6Cu(NO3）22NO7H2O（1)Cu2O 中 Cu 的化合价为_.（2）反应中氧化剂为_，还原剂为_。(3）反应_(填“是”或“不是)氧化还原反应；若是请说明转移电
11、子情况，若不是请说明判断依据：_ _。（4)请写出反应的离子方程式：_;生成标准状况下 22.4 L NO，转移电子数为_，作氧化剂的硝酸的物质的量为_。解析：（1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知,Cu2O 中 Cu 的化合价为1价。(2）反应中只有铜元素的化合价发生了改变，1 价的 Cu 变为2 价和 0 价的 Cu，化合价既有升高又有降低，故 Cu2O 既是氧化剂又是还原剂.（3）反应中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。（4）反应中的 HNO3和 Cu(NO3）2可拆写成离子形式，并删去 12 个 NO，3,得到离子方程式：3Cu2O14H2NO错误!=6Cu22N
12、O7H2O，由离子方程式可知，每生成 1 mol NO，转移 3 mol e，作氧化剂的硝酸的物质的量为 1 mol。答案：(1)1（2）Cu2O Cu2O(3)不是 反应前后没有元素化合价发生改变（4)3Cu2O14H2NO错误!=6Cu22NO 7H2O 1。8061024 1 mol 尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collecte
13、d and compiled by my colleagues and I in our busy schedule.We proofread the content carefully before the release of this article,but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points.If there are omissions,please correct them.I hope this article can solve your doubts and arouse your thinking.Part of the text by the users care and support,thank you here!I hope to make progress and grow with you in the future.