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1、2.3.2氧化剂和还原剂优化训练知识点基础中档稍难氧化剂、还原剂及氧化性、还原性的强弱比较1、3、47氧化还原反应的规律25、6、9综合提升810、11121.2014武汉部分重点中学高一期中下列叙述正确的是()A氧化剂是失去电子(或电子对偏向)的物质B还原剂是在反应中发生还原反应C同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应解析氧化剂是得到电子(或电子对偏向)、所含元素化合价降低的反应物，发生还原反应；还原剂是失去电子(或电子对偏离)、所含元素化合价升高的反应物，发生氧化反应，故A、B均不正确。反应：3O
2、2=2O3，既有单质参加又有单质生成，但不属于氧化还原反应，C不正确。答案D2PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶淮中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H解析氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3Cu2，所以D项反应不可能发生，因为该反应不符合反应规律：答案D32015衡水十四中学月考为了实现下列各变化，需加入还原剂的是()AKClO3O2BNHNH3CFeFeCl3 DCO2CO解析A中氯元素被还原，但
3、其自身分解可完成此转化，无需加入还原剂；B中无化合价变化，不需还原剂；C中Fe元素化合价升高，需加入氧化剂；D中碳元素化合价降低被还原，需加入还原剂。答案D42015广东东莞市质检科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物。下列说法中不正确的是()A维生素C具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质作氧化剂D1 mol5价砷完全转化为3价砷，共失去2 mol电子解析本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂中元素的化合价变化是解答本题的关键。根据题意知，对人体无害的5价砷
4、类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价的含砷化合物，则砷元素的化合价降低，5价砷类化合物为氧化剂，维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂。A.维生素C中某元素的化合价升高，维生素C为还原剂，具有还原性，正确；B.砷元素的化合价由5价降低到3价，发生还原反应，正确；C.砷元素的化合价由5价降低到3价，5价砷类化合物为氧化剂，正确；D.1 mol5价砷完全转化为3价砷，共得到2 mol电子，错误。答案D52014沈阳二中上学期高一期中考试氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述
5、反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g解析该反应中氮元素化合价降为3价，碳元素化合价升高为2价，故N2为氧化剂，C为还原剂，A、C错误；摩尔质量的单位为g/mol，D错误。答案B62014吉林省实验高一月考一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A54 B53C11 D35解析本反应为氮元素的归中反应，NH中3价氮和NO中5价氮均变为0价，其中4个N2中的8个氮原子中，有5个来自于NH，有3个来自于
6、NO，故被氧化和被还原的氮原子数之比为53。答案B72014唐山一中高一期中考试某溶液中含有Cl和I的物质的量浓度相同。为了氧化I而不使Cl氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是()2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OAFeCl2 BKMnO4C浓盐酸 DFeCl3解析由已知反应可知氧化性的强弱顺序为MnOCl2Fe3I2，能氧化I得I2却不能氧化Cl得Cl2的为Cl2和Fe3，选项D正确。答案D82015江西省新余市质检实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN2H2O，关于该反应的下列说法不
7、正确的是()ANaNO2的氧化性大于N2B每生成1 mol N2，转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl的还原性大于N2D氮元素既被氧化又被还原解析分析NaNO2NH4Cl=NaClN2H2O，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，N2既是氧化产物，又是还原产物。根据氧化还原反应的基本规律可知A、C、D都正确；B.每生成1 mol N2，转移电子的物质的量为3 mol, B错误。答案B92015保定高一检测在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NONH3N2H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()A32 B21 C11 D23解析分析化合价变化可知，NO中氮元素
8、化合价由2降低到0，得到2个电子，被还原；NH3中氮元素化合价由3升高到0，失去3个电子，被氧化。根据氧化还原反应中得失电子总数相等，可以得如下关系式：n(NO)2n(NH3)3，被氧化和被还原的氮元素的质量比等于物质的量之比，即n(NH3)n(NO)23。答案D10按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗30 g，转
9、移电子_mol。解析(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为3价和2价，生成物中为3价，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。在反应OHO32O3H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子数为1 mol11 mol。答案(1)F
10、e3、H FeFe2(2)HNO3 NO1112014连云港高一检测ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O试回答下列问题。(1)该反应中还原剂的化学式是_；被还原元素的元素符号是_；(2)试比较KClO3和CO2的氧化性强弱_；(3)当转移0.5 mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为_。解析反应中电子转移的方向和数目可以表示为分析可知：(1)该反应中还原剂的化学式是H2C2O4；被还原元素的元素符号是Cl；(2)反应中氧化剂为KClO3，氧化产物为CO2，所以氧化性KClO
11、3CO2；(3)当转移0.5 mol电子时，消耗0.5 mol KClO3。答案(1)H2C2O4Cl(2)KClO3CO2(3)0.5 mol12按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Fe2与I共存，为了氧化I而Fe2不被氧化，应用上述反应中的_作氧化剂。解析(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电
12、子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)由知氧化性FeCl3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2FeCl3，还原性FeCl2FeCl3；由知氧化性KMnO4Cl2，还原性ClMn2，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。答案(1)Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S(2)KMnO4FeCl3