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1、 . . 化学学科高考模拟试卷- -日期：- 20 - / 20n 更多资料请访问.(.)市虹口区2010年化学学科高考模拟题（考试时间120分钟，满分150分） 2010.4第I卷（共66分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1. 今年“世界水日”主题“关注水质、抓住机遇、应对挑战”，下列说法与主题不符的是A. 属“水质性缺水”，保护水资源刻不容缓 B. 提倡节水产业，加强废水处理C. 只喝桶装水或功能性饮料以保证饮用水质量
2、D. 用再生水灌溉城市绿地2. 下列化学用语正确的是A. 氢氧根离子的电子式：B. 2H的轨道表示式：C.过氧化氢的结构式：H-O-O-H D. 乙酸的最简式：(CH2O)23. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A. 电解饱和食盐水 B. 铁生锈 C. 木炭燃烧 D. 工业合成氨4. 将H(CB11H6Cl6)与C60反应，C60得到一个质子，制得离子化合物HC60+CB11H6Cl6。下列反应中，反应类型与之相似的是A. Mg + 2HCl MgCl2 + H2 B. NaOH + HCl NaCl + H2OC. H2O + CH3COOH H3O+ + CH3COO D.
3、NH3 + HCl NH4Cl5. 下列关于化学学科的认识说法错误的是A. 化学模型是对物质与其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象B. 原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素C. 有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应D. 任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又存在着一定的作用力二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6. 下列关于纸上层析法的叙述，错误的是A. 纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法B. 纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分接近的分子或离子C. 它利用试样中的各种离子随
4、展开剂在滤纸上展开的速率不同而达到分离目的D. 只有有色离子的检验才能用纸上层析法，否则无法看到色斑7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A打开啤酒瓶盖，产生大量气泡B氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深C制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸D配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸8. 下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是Cu与HNO3溶液；NaOH与AlCl3溶液；Zn与H2SO4溶液；Na与O2反应A. B. C. D. 9. 下图装置中，小试管为红墨水，具支试管盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管液面下降，一段时间后导管液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是A. 生
5、铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B. 雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C. 墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e 4OHD. 具支试管中溶液pH逐渐减小10. 从海带中提取碘的实验过程中，涉与到下列操作，其中正确的是A. 海带灼烧成灰 B. 过滤得含I溶液 C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯11. 根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是A. CH3COONaB. Na2CO3C. Na2SD. Na3PO4酸电离常数CH3COOHKi = 1.810 -5H2CO3Ki1= 4.310 -7，Ki2= 5.610 -11H2SKi1=
6、9.110 -8，Ki2= 1.110 -12H3PO4Ki1= 7.510 -3，Ki2= 6.210 -8，Ki3= 2.210 -1312. NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA B. 1mol氯化氢分子中含H+ 离子数为NAC. 16 g CH4与18 g NH4+ 所含质子数均为NA D. 4.6 g钠与盐酸完全反应失去电子数为0.2NA13. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A. 步骤产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B. 步骤产物中残留的CH2=CHCH2OH可用溴水检验C. 苯酚和菠萝酯均可与
7、酸性KMnO4溶液发生反应D. 苯氧乙酸和菠萝酯均可与H2在一定条件下发生反应14. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述1表述2A.钠的金属性比铝强钠原子核外电子数比铝少B.金刚石的熔点高于晶体硅原子半径Si大于C，键能Si-Si小于C-CC.离子晶体一般硬度较大，难压缩离子晶体中阴、阳离子排列很有规律D.一样条件下，分别完全燃烧等量的正丁烷和异丁烷，放出的热量一样正丁烷与异丁烷互为同分异构体15. 右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是食盐水 KNO3溶液 适量稀硫酸铜溶液
8、Na2CO3溶液 CCl4浓氨水A.B.C.D.16. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A. 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)之比为2:1B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c(Na+) = 2c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)C. 0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，则c(HA) c(A2) c(H2A) D. 只含Na+、CH3COO、H+、OH的酸性溶液中，c(H+)c(CH3COO)c(Na+)c(OH) 17. 把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后
9、将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是A. 1:1 B. 3:4 C. 9:8 D. 4:3三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。）18. 下列说确的是A. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力B. 两种元素组成的分子中一定只有极性键C. 只含共价键的物质，一定是共价化合物D. 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降19. 下列离子方程式书写正确
10、的是A. 碳酸钙溶于稀硝酸：CO32+ 2H+ CO2+ H2OB. 氯化铜溶液中加入NaHS溶液： Cu2+ + HS CuS+ H+C. 碳酸钠溶液入少量二氧化碳：CO32 + CO2 + H2O 2HCO3D. 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+ + OH NH3+ H2O20. 现有常温下的四种溶液（如下表）：溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133下列有关叙述中正确的是A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：B. 将、分别稀释到pH = 5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍C. 在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变D. 将、两种溶液等体积混合，
11、所得溶液中：c(OH) ：c(H+ ) 121. 向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）关系如下，(注：假设CO2全部逸出；C图中oaab)。其中M中只有1种溶质的是22. 向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO3)2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为A. 1.60 g B. 2.76 g C. 4.36 g D. 5.54 g第II卷（共84分）考生注意：1答第II卷前，考生务必将、号、校验
12、码等填写清楚。2第II卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。四、（本题共24分）23. 组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有_（写元素符号），它的原子最外层共有_种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_。（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_。（3）CO2是一种温室气体，它的电子式
13、为_，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_（填“极性”或“非极性”）键。（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是_（填序号）。a. 离子半径：S2Na+O2H+ b. 与水反应的剧烈程度：KNaMgCac. 熔点：CO2SiO2Na2OSO3 d. 还原性：PH3H2SHClHF（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：共价键H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P键长（pm）749212714198135101321键能（kJ/mol）436568432368464364391142根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系 _。24.作为
14、世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）反应时，ClO2生成ClO2、Cl的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO2被还原为_。（2）亚氯酸根离子（ClO2）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2转化为Cl除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。（3）以下是ClO2的两种制备方法：方法一：2N
15、aClO3 + 4HCl 2ClO2+ Cl2+ 2NaCl + 2H2O方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 2ClO2+ O2+ Na2SO4+ 2H2O 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_ mol。 方法二：该反应中H2O2_（填序号）。a. 发生氧化反应 b. 仅做氧化剂 c. 既被氧化又被还原 d. 既未被氧化也未被还原 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_。25. 1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。（1）该反应的平衡常数表达式为_。已知K
16、1000K1200，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）该温度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟H2的平均反应速率为_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）。a. 容器压强保持不变 b. 容器气体密度保持不变c. c(H2) = c(H2O) d. 正(H2) =逆(H2O)（4）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是_（填序号）。（5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性_，欲使该溶液中S2浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是_。五、（本题共24分）26. 利用Y型管与其它仪器组合可以
17、进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为_；硫化亚铁处加水的目的是_。（2）实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_、_（必要时可以加热），该沉淀的化学式为_。（3）实验目的：探究电石气中的成分 装置A中的化学反应方程式为：_。B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有_；C装置的作用为_。为验证电石气的主要成分，D中盛放_。（4）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定读取量气管中数
18、据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是_。若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为_%（保留2位小数，已折算标况）。27. 实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：请回答：（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_。（填序号）（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式_。若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_（填“a”、“b”或“c”）管通入_气体。（3）步骤III向滤液入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。此处通入氨气的作用是_。a. 增大N
19、H4+的浓度，使NH4Cl更多地析出b. 使NaHCO3更多地析出c. 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。结晶时宜采用_（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_（填“A”或“B”）处放置_试纸，观察现象。（4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等 _溶于水，加入_。过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_操作（写操作名称）。
20、计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_。六、（本题共20分）28. 苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：请回答：（1）写出结构简式 B _ C _。（2）写出反应类型 _ _。（3）化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：_。（4）下列化合物中能与E发生化学反应的是_。a. HCl b. NaCl c. Na2CO3 d. NaOH（5）除、外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有_种。i. 为1,4二取代苯，其中苯环上的一个取代基
21、是氨基；ii. 分子中含 结构的基团29. 2004年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺（CH2 = CHCONH2）”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物。请回答下列问题：（1） 反应中属于加成反应的有 _，属于消除反应的是 _。（2）写出反应条件 _。（3）写出结构简式 B _，H _。（4）写出下列反应的化学方程式：CD _EF _（5）反应除生成F、G外，还可能生成其它副产物，任写其中两种不同类别产物的结构简式_、_。七、（本题共16分）30. 有CH4和CO的混合气体共0.5mol，在足量氧气中充分燃烧，生成物用足量碱石灰
22、吸收，碱石灰增重25.6 g。（1）原混合气体中碳原子与氢原子的个数比是_。（2）若用足量的Na2O2吸收燃烧后的混合气体，Na2O2将增重_g。31. 某化肥厂氨和空气（设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29）生产硝酸铵过程如下：催化剂其中、的反应方程式为：4NH3 + 5O2 4NO+6H2O， 4NO3O22H2O 4HNO3（1）若原料气的密度为1.25g/L（标准状况），则氨气与空气的体积比_。（2）若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为_（保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm3）。（3）若不考虑副反应且
23、各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气(包含第步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为_。（4）若实际生产中，反应的转化率为94%，反应的转化率为97%，反应中氨的转化率为98%，硝酸完全转化。求（写出计算过程）：（i）100 m3（已折算到标准状况）氨气最多可生产硝酸铵的质量（kg）。（ii）合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率。参考答案与评分标准一选择题（每小题2分，共10分） 1C 2C 3A 4D 5B 二选择题（每小题3分，共36分） 6D 7B 8A 9C 10D 11D 12D 13B 14B 15A 16C 17B三选择题（每小题4分，共20分）18A 19B
24、C 20AD 21AC 22CD 说明：1. 除标明外，II卷每空1分；2. 错别字、方程式中化学式有错均不得分四、（本题共24分）23.（共8分）（1） N，5，第二周期IVA族；（2）C6H12O6(s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804 kJ（3），极性；（4）d（5）同类分子中（同主族元素原子与一样其他原子等合理均可），键长越小，键能越大。24.（共8分）4e（1）ClO2；（2）NaClO2 + 4FeCl2 + 8NaHCO3 + 2H2O 4Fe(OH)3+ 9NaCl +8CO2（3分，方向1分）（3） 0.2（2分）； a；方法二制备的ClO
25、2中不含Cl2（Cl2可能生成有机氯代物）25.（共8分）（1）K=，吸热；（2）0.002mol/Lmin；（3）bd；（4）a（5）S2 + H2O HS + OH，NaOH固体（合理即可）五、（本题共24分）26.（共12分）（1）管壁有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化（2）浓氨水、碱石灰(固体NaOH、生石灰)；亚硫酸钡沉淀或铜片、浓硝酸；硫酸钡沉淀（合理即可）（3）CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + CHCH；H2S，除去H2S；KMnO4溶液或溴水（4）抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管液面相平；69.14%（2分）27.（共12分）（1）b、d（2分）
26、（2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3+ NH4Cl；a、NH3（共1分）（3）a、c（共1分）；降温结晶；A、湿润红色石蕊试纸（共1分）（4）准确称量样品，加入足量Ba(OH)2溶液；恒重； -0.3%（2分）六、（本题共20分）28.（共9分）（1）；（2） 取代反应； 氧化反应（3）（2分）（4）a、d（2分）（5）4 (、)29.（共11分）（1）；（2）NaOH水溶液，（3）(写-Cl亦可)；（4）CD：（2分） EF：（2分）（5）HOOCC(CH3)2C-O-C(CH3)2COOH、HO(CH3)2COOC(CH3)2COOH（合理均可）七、（本题共16
27、分）30.（共6分）（1）5:4（3分）；（2）14.4 g （3分）31.（共10分）（1）1:11（2分）；（2）17.04mol/L（2分）；（3）0.17（或16.67% 或1/6）（2分）（4）（i）169 kg（2分）解：假设100m3氨气中有x用于制取HNO3，（1-x）被HNO3吸收。NH3+ HNO3 NH4NO322.4 22.4 80 100103(1-x)98% 100103x94%97% y 100103(1-x) 98% = 100103x94%97% x = 0.52 则y = 169334（g）= 169（kg）（ii）94.47%（2分）解：假设第步参加反应的氨为4mol，则生成硝酸的量：n(HNO3) = 40.940.97（mol） 第步需要氨的量：n(NH3) = n(HNO3)/0.98= (40.940.97)/0.98（mol）转化率 =