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1、7（原创）给我们国家带来无数冠军和荣誉的乒乓球可以用棉花制成。棉花与浓 H2SO4和浓HNO3的混合液反应可生成一种叫低度硝棉的物质，人们利用低度硝棉制成了赛璐璐乒乓球的最好材料。下列说法关于棉花的说法正确的是A棉花的主要成分是蛋白质B棉花与浓H2SO4、浓 HNO3混合液的反应和苯与浓H2SO4、浓 HNO3混合液的反应原理相同，都是酯化反应C棉花与浓H2SO4和浓 HNO3的混合液的反应为复分解反应D棉花与淀粉在一定条件下都发生水解反应，最终都可以得到葡萄糖。8.(原创 )下列化学用语正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：4OH4eO2+2H2O B标准状况下，以任意比例混合的氮气和氢气
2、的混合气体为22.4L，所含原子数约为2NAC乙醇燃烧的热化学方程式为：CH3CH2OH（l）+1/2O2（g）CH3CHO（l）+H2O（l）H 843.5KJ/mol D氢氧燃料电池的总反应方程式：2H2 + O2点燃2H2O 9(原创 )下列装置不能起到防倒吸作用的是A10（原创题）用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A42g 聚乙烯中含有9NA个原子B17g 过氧化氢中含共用电子对数目为2NAC常温下， 22.4LO2中含有的原子数目大于2NA D1L 2mol/L NH4Cl 溶液中含有的NH4+数目为 2NA 11(原创 )某课外活动小组为了测试一铁片中铁元素含量做了以下实
3、验：将m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为112mL（标准状况），则下列结论不正确的是A此种方法能准确得出铁片中铁元素的含量，0.28/m B此种方法测得的结果一定不准确，铁含量一定大于0.28/m C此种方法测得的结果一定不准确，铁含量一定小于0.28/m D此种方法测得的结果不一定准确，铁含量可能大于、小于、等于0.28/m 12（ 原创）向氨水中逐滴滴入稀盐酸，所得溶液离子浓度大小顺序一定不正确的是c(OH) c(NH4+) c(H+)c(Cl) c(NH4+) c(Cl) =c(OH) c(H+) c(NH4+) c(Cl) c(OH) c(H+) c(NH4+) =
4、 c(Cl) c(OH) =c(H+) c(Cl) c(NH4+) = c(H+) c(OH) c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+) c(Cl) c(H+) c(NH4+) c(OH) ABCD13（原创）下列离子方程式正确的是A等物质的量的Cl2与 FeBr2的溶液反应： Cl2+2Br=2Cl+Br2BFe(OH)3胶体的制取： Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体 )+3H+名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - -
5、 - - - CFe3O4中加入足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2 Fe3+4H2O D等体积等物质的量浓度的NaAlO2和 HCl 溶液混合： AlO2+H+H2O= Al(OH)325（原创）（15 分） 298K 时，将 2molA 和 1molB 通入容积为2L 的密闭容器中，保持温度压强不变发生如下反应：A(g) +2B(g) 3C(g) H”或c(OH) ；c(Cl) c(H+)。因此应改为c(Cl) c(NH4+) c(H+)c(OH)，应改为c(NH4+) c(OH) c(Cl) c(H+)除此之外皆有可能。例如：当氨水过量时c(NH4+) c(OH) c(Cl) c(
6、H+)。随着盐酸加入量的增多会出现c(NH4+) c(Cl) c(OH) c(H+)。两者中间一定会有过渡情况c(NH4+) c(OH) =c(Cl) c(H+) 同理 c(NH4+) c(Cl) c(OH) c(H+)和 c(Cl) c(NH4+) c(H+)c(OH) 之间会有过渡c(NH4+) = c(Cl) c(OH) =c(H+) 13 D【解析】 : A 选项 Cl2应先与 Fe2+反应，剩余Cl2与 Br反应： 2Cl2+2Fe2+2Br=4Cl+2Fe3+Br2，氯气没有剩余不能和Fe2+反应。 B 选项应加热条件，不能用可逆符号。C 选项稀硝酸有强氧化性，能把 Fe3O4中的
7、二价铁氧化， 离子方程式为： 3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+ NO+14H2O； D 选项正确；：25. 答案 0.05mol/(L min); 5% BD Ca+1/3c = 2 b+2/3c =1 （以上每空2 分）0.3 (1 分)原因：二者都是分子晶体，X 是水，分子间有氢键，Z 是硫化氢，分子间无氢键，水的沸点比硫化氢高。(2 分)N2+3H2催化剂高温高压2NH3(2 分) 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O(2 分)8mL 或 9mL(2 分) 解析 ：B 元素的一种同位素原子核内没有中子，说明B 是氢。 A、B、C、D 为四种元素都是非金属且可形成一种离子化合物，
8、此化合物应是铵盐，即有一种元素是氮。A、D 同周期且相邻， A、C 最外层电子数相同，2：8：1：4，说明化合物中含有两个铵根一个酸根，可知有一种元素是氧，另一种元素形成CA42的含酸根，可猜出A 是氧， C 是硫， D 是氮；X 是水， Y 是 NO，Z 是硫化氢。四种元素形成的化合物为硫酸铵。分析到此，可解。通过比较水和硫化氢的状态可知，水的沸点高于硫化氢。解释沸点高低的原因需考虑晶体类型及晶体内部作用力，二者同为分子晶体，但水分子间存在氢键，比同类物质熔沸点高。合成氨反应要注意反应是可逆的。依题意可知， 剩余 1mL 气体有两种可能： 若剩余 NO，V(NO)4/7(151)+19 mL
9、；若剩余 O2，V(NO) 4/7(151)8 mL 27（17 分）答案 :3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O(2 分) 丙(1 分) 关闭活塞a 和 b，向分液漏斗中加一定量蒸馏水，打开a，至分液漏斗中蒸馏水液面不再下降时记下此位置，一段时间后，如果液面位置不再变化，则说明气密性好，反之则不好（2 分）(2 分) 防止水蒸气进入E 的 U 型管中与氯化亚硝酰反应（2 分）2NOCl +H2O=2HCl+N2O3(或 2NOCl +H2O=2HCl+NO +NO2)(2 分) 红褐色液体和黄色气体(2 分) G 装置不能吸收U 型管中挥发出的氯化亚硝酰（ 2 分），将 F
10、装置换成一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或在F、G 之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）（2 分） 解析 ：反应的发生装置取决于反应物的状态和反应条件，制NO是固液制气体，可以不加热，若加热速率更快，故丙可以乙不适合。硝酸易挥发，净化就是除去混在NO气体中的硝酸蒸气，硝酸易溶于水而NO不溶于水，因此用装有水的洗气瓶净化。由于亚硝酰氯水 Ca2+:C: C:2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 遇水生成氮的氧化物与氯化氢，反应过程必
11、须避免与水接触，故无水氯化钙的作用是防止水蒸气进入E 的 U 型管中与氯化亚硝酰反应E 中 U 型管内得到亚硝酰氯，依题意亚硝酰氯是红褐色液体或黄色有毒气体。有毒气体包括剩余的NO和氯气还有生成的亚硝酰氯，只用 D难以将所有的亚硝酰氯除去。而亚硝酰氯溶于浓硫酸，将挥发出来的蒸气用浓硫酸吸收效果更好。35选修：有机化学基础（15 分）答案 :C9H8O4(1 分)光照(1 分)氧化(1 分)6 (3 分) A. G. (3 分) (3 分) (3 分) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -