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1、内蒙古2020年上学期通辽实验中学高二化学第一次月考试题一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是（）ABCD23Na+2（3分）取10ml盐酸注入25ml酸式滴定管中，则液面读数（）A大于15mLB小于10mLC恰好在15mL处D在10mL到15mL之间3（3分）下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（）ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2AABBCCDD4（3分）能影响水的电离平衡，并使溶液中c（OH）c（H+）操作是（）A加入Na
2、2CO3固体B加入NaNO3固体C加入NaHSO4固体D加入（NH4）2SO4固体5（3分）常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是（）A分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大B两溶液导电能力相同C分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同D稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小6（3分）下列离子方程式书写正确的是（）ANa2S的水解：S2+2H2OH2S+2OHBNaHCO3在水溶液中的电离：HCO3+H2OH2 CO3+OHCNH4Cl的水解：NH4+H2ONH3H2O+OHD硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3+3HCO3Al（OH）3+3
3、CO27（3分）25时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是（）NaA 溶液的pH7用HA溶液做导电实验时灯泡很暗HA的溶解度比HCl的小用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除ABCD8（3分）常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）ABCc（H+）和c（OH）的乘积DOH的物质的量L1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（）A若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大B用量筒量取上述盐酸C若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色L110（3分）下列说法正确的是（）ApH4的醋酸中：c（H+
4、B饱和小苏打溶液中：c（Na+）c（HCO3）C相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c（CH3COO）c（Cl）11（3分）已知室温时，CH3105，NH3H2105L1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、（NH4）2SO4，pH由小到大排列正确的是（）ABCD12（3分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（） 选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与
5、NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜AABBCCDD13（3分）100时pH3的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为（）B8C6D414（3分）25L1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是（）AKa（HA）1106Bb点时，水电离出的c（H+）107mo/LCac过程中水的电离程度始终增大Dc点时，随温度升高而减小15（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A将Ca（ClO）2、Na2
6、SO3、FeCl3、KAl（SO4）2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质B配制Fe（NO3）2溶液时，向Fe（NO3）2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe（NO3）2发生水解CNH4F溶液要保存在塑料瓶DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同16（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH7的溶液中：Al3+、Cl、SO42、CO32B由水电离出来的c（H+）1012mol/L的溶液中：Na+、HCO3、SO42、K+CpH0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3D使酚酞试液变红的溶液中：AlO2、SO42、SO32、Na+17（3分）下列说法
7、不正确的是（）A某温度时的混合溶液中c（H+）molL1，说明该溶液呈中性（KW为该温度时水的离子积常数）B常温下，某氨水pHx，某盐酸pH14x，两者等体积混合后，pH7C中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同D常温下，由水电离出的c（H+）1012molL1的溶液的pH为2或1218（3分）有Na2CO3溶液CH3COONa溶液 NaOH溶液 CH3COONH4L1，下列说法正确的是（）A四种溶液的pH大小顺序是L1盐酸充分反应后，pH最大的是C若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D升高温度，四种溶液的pH均减小19（3分）下列对几种具体的滴定分析（待测液
8、置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（）A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4浅红色B利用“Ag+SCNAgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3浅红色C利用“2Fe3+2II2+2Fe2+”，用FeC13溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉蓝色D利用OH+H+H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞浅红色20（3分）25L1H3AsO4L1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图，下列说法错误的是（）AH3AsO4H2AsO4+H+的电离常数为
9、10B溶液中：Na3AsO4的Kh310C水的电离程度：abcDHAsO42的水解程度大于电离程度二、解答题（共4小题，满分40分）21（8分）任何物质的水溶液都存在水的电离平衡。如表是不同温度下水的离子积数据：温度（）25t1t2水的离子积常数11014a11012完成下列填空：（1）254Cl固体， （选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈 性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示） 。（2）若25t1t2，则a 11014（选填“”、“”或“”），理由是 。（3）t1时，测得纯水的c（H+107mol/L，则c（OH） mol/L；该温度下某盐酸溶液的c
10、（Cl）0.01mol/L，该溶液的c（OH） mol/L。（4）t2时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH 。22（12分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需 、 。（2）取10.00mL待测液，用 量取。L1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到看到 即可判断达到滴定终点。（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为： （结果保留四位有效数字），样品烧碱的质量分数为 （结果保留四位有效数字）。（假设烧碱中
11、不含有与酸反应的杂质）滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次第二次（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 （填序号）。酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。23（12分）（1）常温下，将1mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c（H+）：c（OH）
12、 。L1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW 。该温度 （填“高于”或“低于”）25。（3）常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则 。（4）常温下，pH13的Ba（OH）2溶液aL与pH3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液呈中性，则a：b ，若所得混合溶液pH12，则a：b 。24（8分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数（25）Ka105Ka1010Ka1l
13、07Ka2l011L1L1NaHCO3溶液中，c（CN） c（HCO3）（填“”、“”或“”）。32CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号）。室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH9，溶液中 。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 。（2）室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c（HSO32）：c（SO32）10：1，溶液的pH （室温下，H2SO3的Ka1102；Ka2107）。（3）已知25氯水溶液中Cl2（aq）、HClO和ClO分别所占分数（）随pH变化的关系如图所示。由图可知该温度下HClO的电离常数值为 。（4）已知：常温下NH3H2ONH4+OHKb105H2YH+HYKa1102HYH+Y2Ka2105则（NH4）2Y溶液的pH 7（填“”、“”或“”）。（5）NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2的水解常数Kh21011molL1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2）和c（HNO2）的比值为 。