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1、 永久免费组卷搜题网第三章 物质结构、元素周期律第8讲 原子结构1.(2008全国理综,11)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含物质的量是 （ ） A.(A-N+m) molB.(A-N) molC.(A-N) molD. (A-N+m) mol答案 A2.（2009商丘模拟）某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1)，则该原子的核内质子数是 ( )A.2a+2B.2a+10C.a+2D.2a答案 A3.(2008上海，2)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )A. CO2的电子式为B.Cl-的结构示意
2、图为C.乙烯的结构简式为C2H4D.质量数为37的氯原子为Cl答案 B4.下列叙述正确的是 （ ）A. H2与H的核外电子数相同B.Cl和Cl-核外电子层数不同C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar原子的结构示意图为：答案 C5.下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空： A.B.C.D.（1）属于阳离子结构的粒子是 。（2）B粒子的半径 C粒子的半径（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是 。答案 （1）B （2）小于 （3）D6.下列叙述错误的是 （ ）A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B
3、.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案 D7.(2008许昌联考)我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt，下列说法正确的是 ( )A.Pt的相对分子质量为202B.Pt的原子质量为202C.铂元素的质量为202D.Pt的原子核内有124个中子答案 D8.（2008嘉兴测试）科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，那么H3和H2属于 ( )A.同位素B.同分异构体C.同系物D.同素异形体答案 D【例1】（2008广东，1）2007年诺贝尔化学奖得
4、主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是 ( )A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素答案 A【例2】 U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是 （ ）A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体答案 C1. （2009成都模拟）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的
5、是 ( )A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子答案 B2.2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是 （ ）A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C原子与14N原子所含中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C、13C是碳元素的三种同位素答案 D【例3】 原子的核电荷数小于18的某元素X，其
6、原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是 （ ）A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.元素X能与某些金属元素形成化合物答案 A 【例4】 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）A.质子数cdB.离子的还原性Y2-Z- C.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW答案 B3.（2008济南模拟）元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外
7、层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 ( )A.能与水反应B.能与硫酸反应C.能与氢氧化钠反应D.能与碳酸钠反应答案 CD4.（2008通州模拟）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的原子结构示意图 。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。a.Y单质的熔
8、点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质剧烈d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 。（4）元素T和氢元素以原子个数比11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 。答案 （1） （2）Na cd （3） （4）N2H4+2H2O2N2+4H2O1.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 ( )A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳
9、离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大答案 A2.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 ( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n)WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量答案 A3.（2009通化模拟）Se是人体必需的微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是 （ ）A.Se和Se互为同素异形体B.Se和Se互为同位素C. Se和Se分别含有44和46个质子D. Se和Se有34个中子答案 B4.下列说法中不正确的是 （ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素 同
10、位素的性质几乎相同 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.B.C.D.答案 C5.（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。（2）已知某粒子的结构示意图为：试回答：当x-y=10时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。当y=8时，粒子可能为（填名称） 、 、 、 、 。写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。 答案 （1）（2）原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾
11、离子 钙离子 Al(OH) 3+3H+Al3+3H2O1.(2008潍坊模拟)在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl:35.5 S:32 Cu:64等。请问这些数值准确的说应该是 ( )A.某种核素的相对原子质量B.某种核素的近似相对原子质量C.某种元素的平均相对原子质量D.某种元素的平均相对原子质量的近似值答案 D2.简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是 ( )A.互为同位素B.互为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数答案 A3.(2008德州模拟) 20世纪
12、90年代中期，德国达姆施特重离子研究所合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子序数是 ( )A.111B.112C.113D.114答案 B4.下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是 ( )A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.O与S2-具有相同的质子数和电子数答案 C5.同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是 （ ）A.质子数相等，
13、质量不等B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等D.原子数、中子数和质子数都分别相等答案 A6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 （ ）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n答案 A7.硼有两种天然同位素B和B,硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B质量分数的判断正确的是（ ）A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%答案 C8.已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之
14、和为 （ ）A.19B.18C.16D.9答案 A9.下列指定粒子的个数比为21的是 ( )A.Be2+中的质子和电子B.H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子答案 A10.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的。u夸克带电量为e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷。下列论断中可能正确的是 ( )A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C.质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
15、D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成答案 B11.YBa2Cu8Ox (Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是 ( )A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素答案 B12.（2009大连模拟）一定量的锎（Cf）是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(Cf)每秒约放出2.34199个中子。下列有关锎的说法错误的是 ( )A.（Cf）原子中，中子数为154B.（Cf）原子中，质子数为98C.（Cf）原子中，电子数为98D.锎元素的相对原子质量为252答案 D13.用下面的原子或
16、离子结构示意简图的编号（A、B、C、D）填空：（1）电子层排布相同的是 。（2）属于同种元素的是 。（3）属于金属元素的是 。（4）属于稀有气体的元素是 。A.B. C.D.答案 （1）BC （2）AB （3）D （4）C14.下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成。请填写化学式：（1）只由两个原子核和两个电子组成的分子是 。（2）1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是 。（3）由3个最外层是6个电子的同种原子结合而成的分子是 ；由5个原子核、10个电子结合而成的分子是 。答案 （1）H2 （2）NH3 （3）O3 CH415.设X、Y、Z代表3种元素。已知：X
17、+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此， 请填空：（1）写出X、Y、Z三种元素的名称X ，Y ，Z 。（2）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： 。答案 （1）钾 氯 氧（2）OH-+H+H2O16.有几种粒子的核外电子层结构如图所示：（1）某电中性粒子一般不和其他元素的原子反应，这种粒子的符号是 。（2）含某粒子的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是 。（3）某粒子氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层有一个电子，这种粒子的符号是 。（4）
18、某粒子还原性很弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种粒子的符号是 。答案 （1）Ar (2)S2- (3)K+ (4)Cl-17.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： ；B： ；C： ；D： 。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。答案 （1）H2O NH3 NH OH-（2）Al3+3NH3+3H2OAl(OH)3+3NH或Mg2+2NH3+2H2OMg(OH)2+2NH18.（200
19、9郑州一模）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。答案 （1）氮 碳 氢 （2） （3）HNO3或HNO2 H2CO3或H2C2O4等有机酸第9讲 元素周期律和元素周期表1.(2008广东理基，26)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )
20、原子序数为15的元素的最高化合价为+3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A.B.C.D.答案 C2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 （ ）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强答案 C3.(2008四川非延考区，9)下列叙述中正确的是 ( )A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.
21、除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指A族的所有元素答案 C4.如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 ( )X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。答案 （1）Al(OH)3+OH-AlO+2H2O（2）（3）酸 Al3+3H2O Al（OH）3+3H
22、+（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl（5）HCl H2S（6）S2- Cl- Na+ Al3+（7）Cl2O7(1)+H2O(1) 2HClO4(aq);H=-4Q kJ/mol5.（2009长春模拟）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ）A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案 C6.A、B、C为短周期元素，在周
23、期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 ；（2）B位于元素周期表中第 周期，第 族；（3）C的原子结构示意图为 ，C的单质与水反应的化学方程式为 ；（4）比较B、C的原子半径；B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。答案 （1）氮 硫 氟 （2）三 A（3） 2F2+2H2O4HF+O2(4) 2NH3+H2SO4（NH4）2SO41.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 ( )A.高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强B.次氯酸的氧化性比
24、稀硫酸强C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好D.氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多答案 AC2.(2008黄冈质检)右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是 ( )A.三种元素的原子半径的大小顺序是BAHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性:H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A.B.C.D.答案 B4.已知原子序数，可能推断原子的 ( )质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A.B.C.D.答案 B5.短周期元素中，若两种
25、元素的原子序数相差8，则它们 （ ）A.一定是同族元素B.周期数一定相差1C.只能形成11型化合物D.只能形成12型化合物答案 B6.(2008海南，14)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 （填两种化合物的化学式）；（2）属于稀有气体的是 （填元素符号，下同）；（3）形成化合物种类最多的两种元素是 ；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外） ；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性： 强于 （填化学式）。答案 （1）7 K2O、K2O2、KO2（任选2个） （2）He、Ne、Ar (3)C、H
26、 (4)Na (5)NH3 SiH4系列实验7 比较元素的金属性和非金属性的强弱【实验设计】本节中最重要的实验是比较元素的金属性和非金属性的强弱，所以首先应明白比较元素金属性、非金属性强弱的理论依据，然后多数以第三周期的元素为例来进行实验比较和验证。自己设计实验的要求是：安全易做原料经济、常见现象明显独特方案恰当、合理。问题 如何利用实验室常见的药品试剂探究11号17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。猜想与假设(1)用 三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从 到 金属性减弱。(2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1
27、mol/L的 溶液和 溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出 、 、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是 ，从而得出从 到 非金属性增强。(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将 方法，通过 现象便直接得出非金属性S比Cl弱。设计和实施方案 (1)用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容。(2)实验结论是 。(3)请你用物质结构理论知识解释结论。答案 猜想与假设(1)钠、镁、铝 钠 铝(2)Na2SiO3 Na3PO4 H2SiO3 H3PO4 H2SiO3H3PO4MgAl非金属性：SiPSCl(3)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7,原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。实验拓展试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：镁条、铝丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液，稀HCl、NaOH溶液。答案 开放实验题着重考查基础知识的掌握程度及思维的条理有序性、语言表达等综合能力。方案一：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其