《2010届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲 精华版）第五章物质结构元素周期律晶体类型及性质 晶体类型及性质--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲 精华版）第五章物质结构元素周期律晶体类型及性质 晶体类型及性质--高中化学 .doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、你的首选资源互助社区第五章第五章物质结构物质结构元素周期律元素周期律第四讲 晶体的类型及性质【考纲要求】【考纲要求】1.1.理解离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的有关概念。2.2.掌握影响四种晶体熔沸点高低的有关因素，并据此对各种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小进行比较。3.3.了解晶胞的概念，会进行晶胞中微粒数的相关计算。教与学方案教与学方案笔记与反思笔记与反思【自学反馈】【自学反馈】一、概念辨析晶体：。1离子晶体：（1）概念：。(2)性质特征：。（3）重要判断依据：。（4）影响熔沸点高低的因素：。2.原子晶体：（1）概念：。(2)性质特征：。（3）重要判断依据：。（4）影响熔沸点高低的
2、因素：。3分子晶体：（1）概念：。(2)性质特征：。（3）重要判断依据：。（4）影响熔沸点高低的因素：。4.金属晶体：（1）概念：。(2)性质特征：。（3）重要判断依据：。（4）影响熔沸点高低的因素：。二、各种晶体类型常见例子：1 离子晶体：（1）NaCl：一个 Na+周围以离子键同时结合个 Cl-，与一个 Na+距离最近的 Na+有个，在一个晶胞中含 Na+、Cl-分别为、个，若 NaCl 晶胞的边长为 r cm，阿伏加德罗常数为 NA，则晶体的密度为。（2）CsCl：一个 Cs+周围以离子键同时结合个 Cl-，与一个 Cs+距离最近的 Cs+有个，在一个晶胞中含 Cs+、Cl-分别为、个，
3、若 CsCl 晶胞的边长为 r cm，晶体的密度为 dg/cm3，则阿伏加德罗常数为。2原子晶体：（1）金刚石：一个 C 原子周围以共价键同时结合个 C 原子，键角为，形成正四面体结构，并不断向周围扩展成空间网状结构。你的首选资源互助社区（2）石墨（过渡晶体）一个 C 原子周围以共价键同时结合个 C 原子，键角为形成结构，并不断向周围扩展成结构，金刚石不导电而石墨导电的原因是，金刚石硬而石墨软的原因是，石墨的熔点高于金刚石而沸点与金刚石相同的原因是。（3）硅晶体：与相似，只需将其中的原子换成原子，键长变得稍一些即可。（4）碳化硅晶体：与相似，只需将其中的原子用原子和原子交替更换，键长介于和之间
4、即可，其熔沸点比金刚石的，比硅晶体的。（5）二氧化硅晶体结构能用类似方法模拟来吗？在 1molSiO2晶体中含有mol 的 SiO 键。3.分子晶体：CO2晶体：在一个晶胞中含有个 CO2分子，与一个 CO2分子距离最近且等距离的 CO2分 子 有个。白 磷 分 子 与 甲 烷 分 子 都 是 正 四 面 体 结 构，它 们 在 结 构 上 的 区 别是。三、物质熔沸点的比较见走向高考三、物质熔沸点的比较见走向高考【例题解析】【例题解析】例例 1 1 在白磷分子中，每个磷原子以_键与另外的_个磷原子相结合成_结构，键角为_。如果把一个白磷分子的每个都打开插入一个氧原子，则一共可结合_个氧原子，
5、这样得到化合物的分子式为_。解题思路解题思路:。易错点易错点:。例例 2 2 已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl O23MgCl2AlCl3熔点/28522072714190(2.5105Pa)沸点/360029801412182.7请参考上述数据填空并回答问题：工业上常用电解熔融 MgCl2的方法生产金属镁，电解 Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答：_。解题思路解题思路:。易错点易错点:。【考题再现考题再现】1.已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于 C3N4晶体的
6、说法正确的是（）AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，键的键长比金刚石中的键的键长要长C晶体中每个原子连接 4 个原子，而每个原子连接 3 个原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合思维方法思维方法:。展望高考展望高考:。2.（2004，上海 10）有关晶体的下列说法正确的是（）A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，分子越稳定C冰熔化时水分子中的共价键发生断裂D 氯化钠熔化时离子键未被破坏【巩固练习巩固练习】你的首选资源互助社区课堂反馈课堂反馈1下列微粒在固态时形成分子晶体的是（）AMgCl2BCO2CNaOHDHe2下列各组物质熔点的比较，正确的是（）A金刚石硫B
7、NaCl金刚石CMgOI2DCOSiO223下列叙述正确的是（）A同主族金属的原子半径越大熔点越高B稀有气体的原子序数越大沸点越高C分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D同周期元素的原子半径越小越易失电子4下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（）ABeCl2BPCl3CPCl5DN25下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）ANH NO43BSiO2CCH4DCu6下列关于晶体的说法正确的是（）A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7在下列比较中，正确的是（）A键
8、能：CCCSiSiSiB熔点：LiNaKRbC半径：OFNaLi2D键角：CHH OCO4228A、B 两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A 放出的能量大于 B；C、D 两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量 D 大于 C，则 A、B 和 C、D 间分别形成离子化合物的可能性最大的是（）AC A2BC B2CD A2DD B2课外作业课外作业1干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）A分子内共价键B分子间的作用力C分子间的距离D分子内共价键的键长2下列叙述正确的是（）A离子晶体中肯定不含非极性键B原子晶体的熔点肯定高于其它晶体
9、C分子晶体的分子内不一定有共价键D原子晶体中除非极性共价键外不可能存在其它类型的化学键3下列各组性质，排列顺序不正确的是（）A原子半径：NaMgAlClB热稳定性：SiH4PH3NH3H2OC酸性：H2CO3H3PO4H2SO4金刚石干冰钠4由非金属元素组成的化合物（）你的首选资源互助社区A一定是共价化合物B一定是离子化合物C不可能是原子晶体D可能是离子晶体5碘的熔点和沸点较低，其原因是（）A碘的非金属性较弱B碘分子（I2）中键能较小C碘晶体属于分子晶体D共价键的键长较长6下列各指定微粒数目之比不是 1：1 的是（）ANa2O2晶体中的阴离子和阳离子 BNaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
10、C12242Mg离子中的质子和中子 D氯化钠溶液中的钠离子和氯离子7下列性质适合于分子晶体的是（）A熔点 1070，易溶于水，水溶液能导电B熔点 10.31，液态不导电，水溶液能导电C能溶于 CS2，溶点 112.8，沸点 444.6D熔点 97.81，质软，导电，密度 0.97g/cm38下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是（）选项晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的结合力 离子键范德华力 共价键范德华力9在amol 金刚石中含键数为（）A46021023a.Ba 6021023.C26021023a.D86021023a.10将HClHFCHNHH
11、OMgOSiOCONaClNaOH、43222等化合物按要求填空：（1）属于离子化合物的是_，其中只有离子键的化合物的电子式为_、_；（2）属于分子晶体的氧化物是_，属于原子晶体的氧化物是_；（3）具有四面体构型的化合物是_，键角略大于 90的化合物是_，难溶于水的气态氢化物是_，难溶于水的氧化物是_。11表示一些晶体中的某些结构，它们分别是 NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，金刚石中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体；（2）其中代表石墨是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个；（3）其中表示 NaCl 的是_，每个 Na+周围与它最接近且距离相等的 Na+有_个；（4）代表 CsCl 的是_，它属于_晶体，每个 Cs+与_个 Cl-紧邻；（5）代表干冰的是_，它属于_晶体，每个 CO2分子与_个 CO2分子紧邻；（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。