《2010届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第五章 物质结构元素周期律第四课时非极性分子和极性分子doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第五章 物质结构元素周期律第四课时非极性分子和极性分子doc--高中化学 .doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 永久免费组卷搜题网第四课时 非极性分子和极性分子【考纲要求】1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。 2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。 3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1.非极性键：（1）概念： 。（2）形成条件： 。2.极性键：（1）概念： 。（2）形成条件： 。（3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱：HH、HF、HO、HN、HC： ；HF、CF、NF、OF、FF： 。3.
2、极性分子：（1）含义： 。（2）举例： 。4.非极性分子：（1）含义： 。（2）判断方法:根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠根据ABn的中心原子A周围是否为完全等价的电子对根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。（或A是否达最高价）(3)常见ABn型分子中极性分子与非极性分子比较：分子类型 举例 键角 构形 分子极性AB COAB2（A2B） H2O CS2 BeCl2AB3 PCl3 BF3 SO3AB4 CH4AB2C2 CH2Cl2A2B4 C2H4A2B2 C2H2A6B6 C6H65分子间作用力：（1）概念： 。 （2）影响因素： 。 （3）对物质性
3、的影响： 。 6氢键： （1）概念： 。 （2）形成条件： 。 （3）对物质性质的影响： 。7.相似相溶原理: 。.【例题解析】 例1 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_。(2)已知氰分子键之间夹角为180并有对称性，(CN)2的电子式为_，结构式为_，(CN)2分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)CN-中电子数为_，CN-的电子式为_。解题思路: 。易错点: 。例2 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。(1)存在极性键的极性分子是_。(2)
4、存在非极性键的非极性分子是_。(3)存在极性键的非极性分子是_。(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是_。解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1. 今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则(1)A、B、C、D的元素符号分别为_、_、_、_。(2)AC2的空间构型为_，属_分子，AD4的空间构型为_，属_分子。(3)B2C2的电子式为_，属_ 。(填离子或共价化合物)思维方法: 。展望高考: 2科学家发现铂的两种化合物其化学式都为PtCl
5、2(NH3)2，且均为平面正方形结构，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。试回答下列问题：(1)一这两种铂的化合物的几何构型图。黄绿色：_；淡黄色：_。(2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是_。思维方法: 。展望高考: 。【针对训练】A基础训练1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的是( )A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D.以上说明都不对2.下列物质的熔、沸点高
6、低顺序正确的是( )A.F2Cl2Br2I2 B.CF4CCl4CBr4CI4C.HFHClHBrHI D.CH4SiH4CeH4SnH43.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是( )A.分子中所有原子在同一平面内B.分子中不含氢原子C.在ABn分子中，A元素为最高正价D.在ABn分子中，A原子最外层的电子都已成键4.下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是( )A.CaO和MgCl2 B.NH4F和NaFC.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO25.下列叙述中肯定正确
7、的是( )A.在离子化合物中不可能存在非极性键B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在非极性分子中不可能存在极性键6.下列叙述中正确的是( )A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键C.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高7.下列说法中正确的是( )A.非金属原子间只能形成共价化合物B.非金属原子间不可能形成离子键C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子D.以极性键结合的分子一定是极性分子8.CH4、NH3、H2O、HF分子中，共
8、价键的极性强弱顺序是( )A.CH4、NH3、H2O、HF B.HF、H2O、NH3、CH4C.H2O、HF、CH4、NH3 D.HF、H2O、CH4、NH3B提高训练9.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述中正确的是( )A.PCl3分子中3个共价键的键长、键这间夹角均相等B.PCl3分子中的3个PCl键属于极性共价键C.PCl3分子中3个共价键的键长、键之间的夹角不相等D.PCl3分子中PCl键的3个键之间夹角都是100.110.实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于( )A.由极性键形成
9、的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子11.下列叙述中正确的是( )A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子12.A、B、C、D四种元素，AB2分子中有22个电子，C离子中质子数比中子数少一个，11.5gC与足量水可放出H25.6L(标况下)；D与C同周期，无延展性，但有一定的导电性，且在化合物中主要是共价键结合，下面叙述正确的是( )A.DB2的熔点很低 B.C2B2有非极性键C.晶体A一定是原子晶体 D.这四种元素原子序数
10、只有一个奇数13.对比以下几个反应式:Cl+ClCl2+247KJ;O+OO2+493KJ;N+NN2+946J，可得出的结论是( )A.在常温下N2比O2、Cl2稳定 B.氮、氧、氯的分子都是非极性分子C.氮、氧、氯都是双原子分子 D.氮气、氧气和氯气的密度不同C能力训练14.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是( )15.A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒
11、代码ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷)01+1-02+1+0其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C与F可形成D和G分子。(1)A微粒的结构示意图是_。(2)比较B和E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为_(用化学式表示)。(3)D和G微粒是否为极性分子?答：_。(4)C微粒是_，F微粒是_(用电子式表示)。16.现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。(1)判断A、B、C各为何种元素。A_ B_ C_(2)用电子式表示三种元素原子之间可
12、能构成的化合物的形成过程，并指示各自化学键的类型：A与B_、_A与C_B与C_、_A、B、C_17.已知某元素R的最高价氧化物的水化物0.49g与R的气态氢化物0.17g，分别能和100ml,0.1mol/2的NaOH溶液完全反应，R元素的原子中，质子数与中子数相等，在周期表中元素A、B与R同周期左右相邻，元素C、D与R同主族上下相邻，试确定：(1)R、A、B、C、D各为何元素?(2)比较R、C、D三种元素气态氢化物的稳定性大小?(3)由R和C两元素形成的两种化合物分子中，指出它们各属于何种分子?18.某元素A能形成气态氢化物HxA，它的水溶液能和CaCO3反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，反
13、应中HxA和CaCO3的物质的量之比为21，测得HxA气体在标准状况下的密度为1.629g/L。试确定：(1)x值；(2)A的相对原子质量和名称；(3)HA键是否是极性键?HxA是否是极性分子?D奥赛一瞥19.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ） A. B. C. 元素周期表中VA族所有元素的原子 D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子第四课时 非极性分子和极性分子【例题解析】1.解析根据（CN）2分子的对称性和180度的键角这两个已知条件，即可推知其电子式，并
14、知其为非极性分子，再据其与氯气的性质相似，可写出与碱反应的方程式。答案 15.(1)(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O (2) 非极性 (3)14 2.解析单质分子都是非极性键构成的非极性分子；在化合物分子中，可由极性键形成非极性分子，也可形成极性分子；铵盐是离子化合物，都可由非金属元素形成。答案 (1)NH3、H2O (2)O2、N2 (3)SiCl4、CO2 (4)(NH4)2SO4考题再现1. (1)C Na O Cl (2)直线型 非极性 正四面体型 非极性 (3) 离子化合物2. (2)中结构对称，分子无极性，由相似相溶原理可知 由于NPt、ClPt键长不同，两个Cl-的负
15、电荷重心与两个N的负电荷重心无法重合，分子有极性；而中两个Cl的负电荷重心落在Pt上，两个N的负电荷重心也落在Pt上，所以正负电荷重心可以重合，分子无极性。【针对训练】1.C 2.AD 3.CD 4.AD 5.B 6.BC 7.C 8.B 9.D 10.B 11.BC 12.BD 13.A 14.B 15.(1) (2)NaOH (3)均为极性分子 (4)16. 17.(1)S、P、Cl、O、Se (2)稳定性：H2OH2SH2Se (3)SO2，极性分子 SO3非极性分子18.解析 由题可知2HxA+xCaCO3CaxA2+xCO2+xH2O或HxA+CaCO3CaA+CO2+H2OHxA与CaCO3的物质的量之比为21，x1气态氢化物为HA型，又M1.62922.436.5，A的相对原子质量为35.5，应为Cl，氯元素HA即为HCl应是极性键，HA为极性分子。19. C 永久免费组卷搜题网