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1、2008-2009学年度山东省莱芜二中高三二模检测化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。第卷 （选择题， 共40分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题（本题包括16小题，1至8题每题2分，9至16题每题23分，共4
2、0分，每小题只有一个选项符合题意）1U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是（ ）AU与U的性质完全相同BU位于A族CU原子核中含有143个中子D1molU的质量是143g2正确掌握化学基础概念和化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的是（ ）A过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同BH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡DCa2+的结构示意图为32008年2月14日中央电视台报道，美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物的储量是地球上
3、的几百倍。对此，有关说法不正确的是（ ）A碳氢化合物就是我们通常所说的烃B这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资C从石油中可以获得重要的有机化工原料乙烯D碳氢化合物中氢的质量分数越高，当其质量相等时完全燃烧消耗的O2越多4下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体中分散质微粒的粒度介于1nm10nm之间B光束透过胶体时，发生丁达尔效应C胶体分散质微粒有较大的表面积，能吸附离子，使得胶体带有电荷D在氢氧化铁胶体中加入少量盐酸会产生沉淀5用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（ ）XYZ例氧化物化合物纯净物A苯芳香烃有机化合物B溶液分散系混合物C强电解质电
4、解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应6下列离子一定能大量共存的是（ ）A无色水溶液中：Na+、Al3+、Cl、HCO3B在pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3C在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、ClO、SO42D在pH=14的溶液中：K+、Cl、Al（OH）4、Na+7下图是某只含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A该物质属于酯类B分子式为C3H8O2C该物质在酸性条件下水解生成乙酸D该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应8用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别的一组物质是（ ）ANaCl和Na2CO3BBaC
5、l2和FeCl2CFeCl2和FeSO4DAl2（SO4）3和AlCl39下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO+SO2+H2O = SO32+2HClOB铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3= 3Cu2+2NO+4H2OC向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液： Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2ODMgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO42+Ba2+ = BaSO4t e s o o n10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB17g
6、氨气所含的电子数为NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NAD标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA11已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=QkJmol1（Q0）。下列说法正确的是（ ）A相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化12X、Y、
7、Z、W均为短周期元素，它们有周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应水化物的酸性W与Z弱CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX、Y形成的化合物都易溶于水13一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学化合氨的有关叙述正确的是（ ）AN2在阴极上被氧化B可选用铁作为阳极材料C负极的电极反应式是N2+6e+6H+2NH3D该过程的总反应式是N2+3H22NH314某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正
8、确的是（ ）AH2Y的电离方程式：H2Y2H+Y2B该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（Y2）+c（HY）C该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（H+）+ c（H2Y） =c（OH）+c（Y2）D该酸式盐溶液中粒子浓度大小关系： c（Na+） c（OH） c（H+）c（HY）15一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001molL1s1B其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C其它条件
9、不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小D其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H016已知：H2O（g）=H2O（l） H1=Q1kJmol1 CH3OH（g）=CH3OH（l） H2=Q2kJmol12CH3OH（g）+3O2 = 2CO2（g）+4H2O（g） H3=Q3kJmol1（Q1,Q2,Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）AQ1+Q2+Q3B0.5Q3Q2+2Q1C0.5Q3+Q22Q1D0.5（Q1+Q2+Q3）第卷（选择题，共40分）【必做部分】17（6分）某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列
10、仪器： （1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要填写。）仪器编号abcde名称试管容量瓶集气瓶碱式滴定管普通漏斗改正的名称 （2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒装置。你还能说出其他两种用途吗？ ； 。 （3）丙同学想用下图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。 请你把该仪器画在图中合适的位置。18（4分）铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题： （1）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，是工业炼铁的主要原料之一。
11、写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式 。某赤铁矿除了含Fe2O3之处，还含有少量的SiO2和Al2O3。将试样溶于NaOH溶液，充分反应过滤，即可得到较纯净的Fe2O3。发生反应的离子方程式是 。 （2）Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe2O3。否则，不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？为什么？ 。 （3）合成氨工业中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。已知当催化剂中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1：2
12、时，其催化活性最高。某化学小组试图以Fe2O3为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：2 Fe2O3 + C4FeO+CO2。 实验教师提供了12g炭粉。请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的Fe2O3的质量为 g。 该小组设计了多个实验方案来测定所得产品是否符合要求。其中一个实验方案是用氢气还原加热的混合物，测定铁的质量分数。在用锌跟稀硫酸反应制取氢气时，该小组的同学向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液，目的是 。当混合物中铁的质量分数为 （用化简的分数表示）时，该产品合格。19（10分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依将增大。A、E同主族，B、C是同周期相邻
13、的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数，A+离子与D2离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数，C原子与E+离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题： （1）C元素的原子结构示意图 。 （2）A、D、E、F的四种离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） （3）A和C的单质可化合生成甲。已知生成1mol甲时，放出热量46.11kJ。写出该反应的热化学方程式 。（4）A、B、D可组成分子式为B2A6D的有机物乙，1mol乙能与足量金属钠反应放出标准状况下11.2L气体。写出乙蒸气跟氧气混合通过灼热的铜时发生反应的化学方程式 。（5）A和D可组成原子个数比为1：1的化合
14、物丙，将F的单质通入丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出。该反应的化学方程式是 。（6）E和F可组成化合物丁。用惰性电极电解丁的水溶液一段时间后，假设生成的气体全部从体系中逸出，要使是解后的溶液完全复原，须向溶液中加入 （填化学式）。20（8分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）： （1）写出反应的化学方程式 。 （2）反应中每消耗1molG，转移电子的物质的量为 。 （3）反应的离子方程式是 。 （4）实验室中保存I的方法是 。21（12分）某温度下，
15、在一个容积可变的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，此时容器容积为4L。则此温度下该反应的平衡常数K= 。保持温度和压强不变，将各组分的物质的量都减少1mol，此时，容器的容积为 ，该反应的浓度商Q= 。此时，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）II2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞（Hg2Cl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生产中常用的催化剂。 （1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离
16、，写出其第一步电离的方程式 。 氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（HgCl2，白色沉淀），写出该反应的离子方程式 。若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式 。 （2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明） 【选做部分】共2个题，考生从中选择1个作答。 选做物质结构与性质（10分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。请回答下列问题：（1）按原子轨道的重叠方式看，元素形成的相对分子的质量最小的分子中，含 键；元素和形成的化合物晶体类型为 。 （2）某元
17、素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的气态化合物分子的空间构型为 。 （3）表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为 。 （4）四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号） 。 （5）元素的价电子排布式为 。选做有机化学基础（10分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，通过一定条件可以发生以下转化，C是一种有机溶剂，F是一种塑料，H是一种抗冻剂，H与D具有相同的碳原子数，且与D同类别，1molH燃烧后生成2mol二氧化碳。试回答： （1）A的结构简式是 ，EF的反应类型 。 （2）写出下列反应的化学方程式 BC GH （3）C有多种同分异构体，写出一种既能水解又能发生银镜反应的C的同分异构体的结构简式 ，其名称是 。