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1、2008-2009学年度山东省莱阳一中高三第一学期学段检测化学试卷说明： 1本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2考生请将第卷选择题的正确选项填写在第卷卷首的答案栏中或用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第卷。 可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 S一32 Cl一355Na一23 Mg一14 Al一27 Fe一56 Cu一64第卷（选择题，共45分）一、本卷包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1物质的用途和该物质的性质密切相关。下列关于物质性质与用途的叙述错误的是 A钨丝能承受
2、高温，受热能够发光，可制造灯丝 B钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形，可用于制造人造卫星和太空飞船的部件 C硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可制造晶体管和集成电路 D铅无毒，抗蚀能力又高，可制造罐头筒 2下列说法中，正确的是 A化学科学与其他科学分支的联系不密切 B化学研究的主要目的就是认识分子 C化学家可以制造出自然界中不存在的物质 D化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 3下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是 ANO BNa2O2 CFeCl2 DCuCl2 4某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是A金属元素 B稀有气体元素C第A族元素 D以上叙述都可能 5设NA
3、表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA C常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为 3NA D含HCL 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2 反应，生成Cl2 的分子数为 0.25 NA 6在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ANH4+、Ba2+、Cl - 、NO3- BCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- CNa+、Cl - 、CO32- 、SO32- DK+ 、Al（OH）4 - 、C l - 、SO42- 7下列物质间反应的离子方程式
4、正确的是A相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合 2Fe2+ +2I- +2Br2 = 2Fe3+I2+4Br2- BBa（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4 溶液 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O C四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中 Fe3O4 + 8H+ + 2I- = 3Fe2+ +I2 + 4 H2O D向漂白粉溶液中加入适量的SO2 Ca2 + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO 8下列变化中，加入KMnO4溶液不能实现的是 AHCl Cl2 BFeCl3 FeCl2 CFeSO4 Fe2（SO4）3DSO2
5、H2 SO4 9下列关于实验安全的叙述中错误的是 A使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有完全吸收处理装置 B酒精及其它易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭 C汞洒落后，应立即撤上硫粉，并打开墙下面的排气扇D学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌不要用手揉眼睛），然后请医生处理。10X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A由mXa+ 与nYb- 得m + a = n-b BX、Y一定不是同周期元素 CX2-的还原性一定大于Y- D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定
6、大于HnY11下列说法错误的是 A稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构 B让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” C工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮 D某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO212将下列物质加入或通人紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是 ASO2 BCl2 CNa2O2 DNaClO13由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石 灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A B C D14下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3 、Ba（OH）2、H2
7、SO4 HCl、Na Al（OH）4、NaHSO4 Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2 A B C D15足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体。该混合气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A15mL B30mL， C45rnL D60mL第卷（选择题，共55分）16（10分）碘缺乏症（IDD）给患者的智力与健康造成明显的伤害，对婴幼儿的危害尤其严重。为控制该病的发生，最有效的方法是食用加碘盐。我国政府规定在食
8、盐中必须添加碘酸钾（KIO3）。 某同学查阅资料后，确定采用下列反应检验食盐中是否含有碘元素。 KIO3+5KI+3H2SO4（稀）=3I2+3H2O+3K2SO4（1）上述氧化还原反应中，做氧化剂的物质是 ；在实际检验过程中，为使实验现象明显，常加入一种试剂，该试剂是 。 （2）结合上述反应分析，在食盐中添加KIO3而不添加KI的原因是 （用化学反应式表示，不必配平）。（3）某学生欲用CCl4从反应液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。 （B）把20mL反应液和5mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。 （C）检验
9、分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。 （D）倒置漏斗用力振荡，并不吋旋开活塞放气最后关闭活塞，把分液漏斗放正。 （E）旋开活塞，用烧杯接收溶液。（F）将上层水溶液从分液漏斗上口倒出。（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。（H）静置，分层。上述正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）；上述E步骤的操作应注意 .17（13分）煤是一种常用的燃料，由于煤中含有硫元素，其直接燃烧产生的有害气体会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工，或将废气净化后再排放。（1）煤直接燃烧产生的废气，直接排放到空气中，导致的环境问题是 ；该过程发生反应的化学方程式是 。 （2）下图
10、是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程图写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式 。（3）根据上图分析，若在煤中直接添加一种物质，即可有效降低煤燃烧产生的废气中SO2的含量，你认为可以添加的物质是 。18（16分）某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。方案一气体分析法。（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积 （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案
11、是 。（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I ； ； 。方案二沉淀分析法（如图所示）。（4）操作1的名称是 ；操作2的名称是 。在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是 。（5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为 。 19（16分）科学研究往往建立在合理的假设之上。下面是两个对照实验： （1）提出问题，实验一中的CO2能灭火，而实验二中的CO2为何能“点火”?（2）对实验二提出假设与猜想：猜想1：CO2被Na2O2吸收可能生成Na2CO3；猜想2：棉花被点燃，说明上述反应 ；猜想3：棉花燃烧剧烈，说明上述反应 。（3）设计并进行实验，观察、解释和总结。（4）类比推理与实验解释：Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。若用脱脂棉包裹Na2O2然后加水也应该有燃烧现象。下面是一同学的实验记录：向小烧杯（底部垫砂）中包有Na2O2的脱脂棉上滴水，发现有气泡产生，杯底发热，棉花没有燃烧，分析可能原因 ;向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是 。