《2008-2009学年度山东省烟台市第一学期高三学段检测--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2008-2009学年度山东省烟台市第一学期高三学段检测--高中化学 .doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2008-2009学年度山东省烟台市第一学期高三学段检测化学试卷说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第I卷选择题的正确选项填写在第II卷卷首的答案栏中或用2B铅笔涂写答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（ ）A钢铁电化腐蚀时，负极反应为：FeFe2+2eBAlCl3水解的离子方程式：Al3
2、+3H2OAl(OH)3+3H+CNaOH(aq)与NaHCO3(aq)反应离子方程式：HCO3+OH CO32+H2OD氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(g); H=571.6kJmol-12在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）AAl(OH)3(s)+NaOH(aq) NaAl(OH)4(aq);H0BCH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l); H0C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3; H0DH2(g)+Cl2(g) 2HCl(g); H0；等质量时石墨能量比金刚石低BH 0；等质量时石墨能量比金
3、刚石高CH 0；等质量时石墨能量比金刚石低DH 0达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）AX表示温度时，Y表示NO2物质的量BX表示压强时，Y表示NO2的含量CX表示反应时间时，Y表示混合气体的密度DX表示NO2物质的量，Y表示O2的物质的量6下列关于pH变化的判断正确的是（ ）A随着温度的长高，Na2CO3溶液pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大7高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列有关叙述错误的
4、是（ ）A放电时，每转移3mol电子有1molK2FeO4被氧化B放电时，正极附近溶液碱性增强C充电时，阴极反应为Zn(OH)2+2eZn+2OHD充电时，阴极附近溶液碱性减弱8反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）可表示为（ ）A（NH3）=0.010molL1s1B（O2）=0.0010molL1s1C（NO）=0.0010molL1s1D（H2O）=0.045molL1s19常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.810-10mol2L-2、
5、5.010-13mol2L-2、8.310-17mol2L-2。下列有关说法错误的是（ ）A常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出10已知反应：A2（g）+2B2（g）2AB2（g）,H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2C达平衡后，升高温度，正、逆反应速率均加快，B的转化率不变D催化剂可同等程度改变正逆反应速率二、
6、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）11下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是（ ）ANa+、K+、HCO3、NO3BBa2+、Mg2+、SO42、ClCAg+、K+、Na+、NO3DK+、Na+、NO3、Cl12一定温度下，在恒容密闭容器中进行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若开始时充入2molSO2和2molO2，反应达到平衡后，SO2的体积分数为a%。若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A2molSO3B2molSO2、2molO2和1molHe（不反应） C2molSO3和1m
7、olO2D4molSO2和4molO213向0.1molL1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（ ）A都能使溶液的pH增加B都能使溶液中c(H+)c(CH3COO)增大C都能使溶液中比值增大D溶液中c(H+)c(OH)不变14欲使NaHCO3溶液中的c(H+)、c(HCO3)、c(CO32)都减少，其方法是（ ）A通入CO2气体B通入HCl气体C加入NaOH固体D加入Ca(OH)2固体15常温下，将衡氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是（ ）ApH7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)BpH c(Cl)c(H+)=c(OH)Dp
8、Hc(NH4+) c(H+)c(OH)16FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（ ）AFeCl3BFe(OH)3CFeCl36H2ODFe2O317下列说法不正确的是（ ）ApH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，溶液pH盐酸大于醋酸BpH均为10的NaOH溶液与氨水混合后，溶液的pH仍为10C中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同D浓度相同的Na2CO3溶液pH大于Na2SO4溶液，故非金属性硫大于碳18用惰性电极电解250mL NaCl和CuSO4的混合溶液，经过一段时间后，两电极分别得到11.2L气体（不考虑气体溶解）。下列叙述中不正确的是（ ）A阴极上有Cu析出
9、B阴极上产生的气体是氢气C阳极上产生的气体是氯气和氧气混合气体D使溶液恢复到原来状态，需加入适量CuO并通适量HCl气体第卷（非选择题，共56分）19（8分）回答下列有关问题 （1）醋酸铵水解的离子方程式为： CH3COO+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2O 如何判断溶液的酸碱性 （2）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是： ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释 20（12分） （I）如图装置中，试管A、B的电极为多孔的惰性电极。通直流电，实验现象如图所示。 （1）a是电源的 极。A管中电
10、极反应式 。 （2）撤掉电源，将A、B试管中的电极用导线相连即可组成氢氧燃料电池，则B试管中的电极反应式：。 （3）电解后的溶液恢复到室温，若溶液中水电离产生的H+和OH浓度乘积为1.01026mol2L2，则溶液的pH= 。 （II）Fe(OH)2固体容易被氧化而不易制取且难以长期保存，为此某同学设计了如图所示装置制取Fe(OH)2。 （1）装置中阳极材料应为 。 （2）装置中的电解质溶液可以选用 。 ANaCl溶液BNa2SO4溶液 CFeCl2溶液D稀硫酸 （3）根据（2）的选择，写出装置中反应的总化学反应方程式 21（12分）已知反应：3I（aq）+S2O82(aq) I3(aq)+2
11、SO42(aq); （1）写出反应的平衡常数表达式K= 。 （2）下图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的H 0（填、”、“”、“=”）。 已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）。 A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 E加入催化剂 F移出氧气 SO2尾气用Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为 ；上述反应产物的水溶液呈酸性，请解释原因 。 工业制硫酸中SO2的一种制法是煅烧FeS2制取，煅烧FeS2的产物之一Fe3O4溶于H2SO4后，加入Fe粉可制取FeSO4，酸溶过程需保持
12、溶液足够酸性，其原因是 。 （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-574kJmol1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-1160kJmol1 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2的整个过程中转移的电子总数为 （阿伏加德罗常的值用NA表示），写出上述反应的热化学方程式： 。23（10分）在800密闭容器中进行反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，若CO的起始浓度为1.0102molL1，水蒸气的起始浓度为3.0102molL1，达到平衡后，实验测得CO2浓度为7.5103molL1。 （1）计算800，1.0105Pa条件下，上述反应的平衡常数K= 。 （2）800，1.0105Pa条件下，起始时在上述容器中加入1molCO、1molH2O、2molH2、2molCO2，则此反应的初始状态 （填“是”、“否”）为平衡状态；若是平衡状态不必做答，若不是平衡状态，反应将向 （填“正”、“逆”）反应方向进行以达到化学平衡状态。 （3）在800，1.0105Pa条件下，将4molCO和4molH2O投入密闭容器中进行上述反应，达到平衡后，H2的物质的量为a mol，CO的转化率为，则a= ，= 。