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1、2008-2009学年度山东省淄博市第一学期高三阶段性检测化学试卷第I卷（选择题 共30分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 选择题（本题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）1食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A三聚氰胺的含量B二氧化硫的含量C亚硝酸盐的含量 D淀粉的含量2下列关于化学学习和研究的说法错误的是A化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量试验事实的总结 C化学家提出的假设都能被试验证明 D化学基本原理的应用是有一定条件的3下列叙述正确的是A元素的单质
2、一定由氧化或还原该元素的化合物制得B含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强4设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD0.10mol Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA5类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是
3、A氢气能氧化铜中的铜还原，铜能还原硝酸银溶液中的银，所以，氢气也能还原硝酸银溶液产生金属银BCO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的结构、性质也相似C由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生DK与Na同主族并位于Na的下方，Na常温下能与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应6在t时，将a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液。假设该溶液的密度为 gcm-3，质量分数为，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述正确的是A溶质的质量分数 B溶质的物质的量浓度c mol/LC溶液中c（OH-） mol/LD上述溶液中再加入VmL水后，所
4、得溶液的质量分数大于0.57下列说法正确的是A第A族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强B第IA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8在一定温度下，在a L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应的说法正确的是A分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321B用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)C容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都
5、是逐渐减小的9通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是现 象解 释A浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性10已知Ag2SO4的KSP 为2.010-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若t1时刻在上
6、述体系中加入100mL 0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 第II卷（共70分）11（16分）2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如下图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，
7、则电源的a电极名称为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为 ；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为： 。乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：请完成以下实验探究过程：I阅读材料，根据学过的知识判断问题 （1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_7（填“、或”），原因是（用离子方程式表示）_。（2）该消毒液还具有的化学性质是_（填序号）。A强氧化性 B强还原性 C不稳定性 D漂白性 E弱酸性（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示） 。II确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。III
8、设计方案，实施探究（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。预期的实验现象是_。（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式： 。12（13分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)2NH3(g)+O2(g) H= +765.2kJmol-1回答下列问题：I请在答题纸中画出上述反应在反应过程中体系能
9、量变化示意图，并进行必要标注。II请写出实验室制取氨气的化学方程式： III目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0。（1）下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号，下同） ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是 。（2）在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中各物质的物质的量之和的比）为。计算： 该条件下H2的平衡转化率为 ； 该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数
10、K 。IV（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。请用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程： ；（2）请你设计一个最简单可行的实验证明一水合氨（NH3H2O）是弱电解质。13（13分）X、Y、Z、W、M五种化合物均由短周期元素组成，其中Z含有四种元素，X、Y、Z、M的焰色反应均为黄色，M为淡黄色粉末，可用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（反应条件和反应中产生的水均已略去）。请回答：I（1）M的电子式是 。写出M作供氧剂时发生反应的化学方程式（任写一个）： _（2）Z与Y在溶液中反应的离子方程式是 。II某无色透明溶液中可能含有Fe3、Mg2、
11、Cu2、Al3、NH4，加入Na2O2并加热，产生沉淀或气体的物质的量与Na2O2的物质的量关系如下图所示。请回答：溶液中肯定没有_离子；沉淀部分减少时的离子方程式为_。III某同学配制0.1molL-1的Na2CO3溶液，则在该溶液中，下列关系正确的_ ac(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)0.1 mol/L bc(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)cc(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3) c(OH)dc(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)ec(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)2 c(Na)14（12分）工业上生产红矾(重铬酸钠Na2Cr
12、2O7)的原料为铬铁矿(可视为FeOCr2O3、还含有Al2O3、SiO2)。某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾(K2Cr2O7)。实验流程为： 已知：焙烧时有如下反应发生： SiO2CaCO3CaSiO3CO2 4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，（1）步骤应将反应物装在 (填仪器名称)中焙烧；步骤需要用到的玻璃仪器 ；焙烧时有1mol铬铁矿(FeOCr2O3)参与反应时电子转移数为 。（2）步骤用硫酸将溶液的pH调至78，目的是 。写出有关的离子方程式 。（3）将红矾与
13、KCl固体12（物质的量比）混合溶于水后经以下操作可得到K2Cr2O7晶体。下表中序号2、3、4的实验操作方法分别是：操作2 、操作3 、操作4 。序号实验操作方法实验操作过程1溶 解将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌2操作2将所得溶液沿玻璃棒引流至蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，使NaC1结晶析出3操作3趁热将NaC1晶体与溶液分离4操作4冷却滤液使K2Cr2O7析出5过 滤得到K2Cr2O7晶体15（16分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体
14、在标准状况下的体积可能是_A40.32L B30.24L C20.16L D6.72L有同学提出，若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式_。（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是_。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 A0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol （3）甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。则在该反应中，H2O2是作用是_剂，该反应的化学方程式为 。乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中。请写出该反应的化学方程式： _，并画出相应的装置图。