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1、2008-20092008-2009 学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期中考试学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期中考试化学试卷化学试卷相对原子质量：H 1Li 7Be 9C 12N 14O 16Ne 20Mg 24A1 27Si 28S 32C1 35.5Fe 56第卷（选择题共46分）本卷共18题。18题每小题2分，918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3、KI、AlCl3、FeCl2、AgNO3、稀盐酸，发现部分药品变质，它们是ABCD2镁粉有重要的用途。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为镁蒸气的冷
2、却气的是空气CO2ArH2N2A和B和C和D和3用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是4下列表述正确的是普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能ABCD5进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸
3、化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含24SOD将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水7配制100mL 0.1 molL Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶
4、中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀8物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是ABCD9下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是A11.2L Cl2与4.25g NH3所含有的原子数B18.0g重水（D2O）与20g Ne所含有的电子数C标准状况下36g H2O与1.2041024个O2分子所占的体积D等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数10在甲、乙两烧杯溶液中，共含有OHCOClHKCu232、种离子。已知甲烧杯
5、的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是AClHCu2、B23COClK、COHCOK23、DClHK、11下列反应的离子方程式表达正确的是A硫酸亚铁溶液（酸性）中加入过氧化氢OH4Fe4H4OH2Fe423222B氯化铝溶液中加入过量氨水)OH(AlOH4Al43C碳酸钙溶于醋酸2223COOHCa2HCaCOD次氯酸钙溶液中通入过量CO22HClOCaCOCOOHClO2Ca322212下列关于胶体的说法中正确的是A胶体外观不均匀B胶体不能通过滤纸C胶粒做不停的、无秩序的活动D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀13同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的
6、2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为321VVV、。则下列关系正确的是A321VVVB231VVVC132VVVD213VVV14把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2BFe2+CFe3+D3NO15在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为13，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为A2.8 molB2.6 molC2.4 molD0.
7、8mol16将1.12g铁粉加入25 mL 2 molL FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色CFe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2517现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现24SOCl、和3NO的相互分离：其中试剂1、2、4分别为A氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸B氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸18用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法
8、是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得8:1)O(:)H(mm。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是AI、装置之间缺少干燥装置B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO没有全部被还原第卷（非选择题 共54分）第卷共6个小题。19（7分）实验室常用的几种气体发生装置如下图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_。检查C装置气密性是否良好的操作方法是_。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_（填序号，下同）。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收
9、集X气体，则X可能是下列气体中的_。CO2NOCl2H220（10分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如下图1所示）。请回答相关问题：（1）图1分液漏斗中装的液体是_；（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是_；（3）图2是图1的改进装置，其优点是_，_；（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜
10、粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到34，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是_；方案2中甲物质可以是_（填字母序号）；aCuObCuCO3cCaCO3dNaOH方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）_。21（8分）汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。8
11、4消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_；（2）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为_；（3）过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是_（填序号）；AMnO2BKMnO4溶液C稀盐酸DNa2SO3溶液（4）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：OHClHClOHClO222（未配
12、平）。当1 molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是_。22（10分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种，已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：（1）和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_。（2）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（3）A与E反应的离子方程式是_。23（8分）如下图所示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程。（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：_。（2）
13、写出a点到b点发生反应的离子方程式：_。（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和3HCO的物质的量之比为21，则滴入稀盐酸的物质的量等于_mol（用m表示）。24（11分）下图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）在反应中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是_；（2）若反应在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应的化学方程式是_；（3）若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应的离子方程式是_；（4）若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。则A过量时反应的化学方程式是_。