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1、2009-20102009-2010学年度济宁市微山县第一学期高二期中教学质量检测学年度济宁市微山县第一学期高二期中教学质量检测化学试卷化学试卷第卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项正确每小题3分，共54分）1下列叙述正确的是A电能是二次能源B水力是二次能源C天然气是二次能源D水煤气是一次能源2下列说法正确的是A非自发进行的反应一定不能发生B反应一定条件下，非自发进行的反应也能进行C自发进行的反应一定迅速D凡是熵增加的过程都是自发过程3反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同）
2、，则两者的反应速率A前者大B后者大C相等D无法判断4下列四种x的溶液，分别加入盛有100ml 2mol/L盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500ml，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A20ml，3mol/LB20ml，2mo/LC10ml，4mol/LD10ml，2mol/L5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水6有一可逆反应：2A（g）+3B（g）xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温、同体积的密闭容器中进行反应0.8 mol A、1.2mol B、1.2 mol C、2.4 mol D1.4 mol A
3、、2.1mol B、0.5 mol C、1.2 mol D达到平衡后，C的质量分数相等，则化学方程式中x的值为A1B2C3D47下列各组热化学方程式中，H1H2的是C（s）+O2（g）=CO2（g）H1C（s）+21O2（g）=CO（g）H2S（s）+O2（g）=SO2（g）H1S（s）+O2（g）=SO2（g）H2H2（g）+21O2（g）=H2O（l）H12H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H1CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2ABCD8在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍
4、，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60，则A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了D化学计量数ab9已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=-2220kJ/mol，实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是A1：1B1：2C 3：2D3：110已知298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-197kJ/mol,在相同温度下，向密闭容器I中通往2mol SO2和1molO2，
5、达到平衡时放出的热量为Q1，向容器中（客器I和的容积相等）通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式中正确的是A212QQ B212QQ C21QQ20）在密闭容器中进行，下图中的曲线a代表一定条件下该反应的过程，欲使a曲线变为b曲线，可以采取的措施是A增大A的浓度B使用催化剂C升高温度D增大容器的容积14可以作为判断化学平衡发生移动的标志是A反应混合物各组分浓度发生改变B正、逆反应速率发生改变C反应物的转化率发生改变D反应混台物的浓度发生改变15 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）十Y（g）Z（g）。经60
6、s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的21C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H016如图所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是A放热，m+nxB放热，m+nxC吸热，m+nx17某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或者B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积
7、分数比原平衡时A都增大B都减小C前者增大，后者减小D前者减小，后者增大18将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在一定条件下反应，达到平衡时有2/3的CO转化为CO2在条件相同时，将1molCO和2molH2O（g）充入同样反应器中，当反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为A22.2B28.2C33.3D37.8第卷（非选择题共46分）二、（本题包括2小题，共l6分）19（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL：用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的H
8、A溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选填、=、；正、逆；增大、减小、不变）回答：（1）达到平衡所需要的时间：t（A）_t（B），SO2的转化率A_B（2）起始时两容器中的反应速率v（A）_v（B），反应过程中的反应速率：v（A）_v（B）。（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向_反应方向移动。
9、B中的化学反应速率_。22（8分）在05L密闭容器中，一定量的氨气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H”、“=”或“”、“”或“=”）四（10分）23 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）高温CO+H2。C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=-393.5kJmol-1H2（g）+21O2（g）=H2O（g）H2=-242.0kJmol-1CO（g）+21O2（g）=CO2（g）H3=-283.0kJmol-1试回答：（1）请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_（2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量_（填“多”或“少”）。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列先循环图请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式_。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_（填甲或乙）同学，另一同学出现错误观点的原因是_