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1、2008年江苏省启东中学中考模拟考试（八）化学试卷 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Cu64 C135.5 S32 Fe56 N14一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1能源的开发和利用关系到社会的进步和发展，有关能源的认识错误的是 （ ） A化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的 B乙醇汽油的使用可以节省资源，减少汽车尾气的污染 C使用天然气不会对环境造成任何污染 D开发新能源可解决能源短缺问题2下列符号只有微观意义的是 （ ） ACl2B2N2 CCu DCO23学习了化学使我们对商品的标签和标识有了更深层次的认识。图81中四枚标识使用不
2、恰当的是 （ ）4对分子、原子、离子的下列认识中正确的是 （ ） A氢原子是最小的微粒，不可再分B镁原子的质子数大于镁离子的质子数C当液态水变成冰，水分子间不存在间隔D分子、原子、离子都可以直接构成物质5根据物质的用途体现物质的性质这一关系，判断下列说法中错误的是 （ ） A金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大 B一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性 C二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有碱性 D活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性6如图82所示，给饱和的澄清石灰水加热，以下叙述中不正确的是 （ ）A氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大B溶液由澄清变浑浊 C溶液仍为饱和
3、溶液 D溶液中溶质的质量分数减小7下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是 （ ）A工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来B铁的合金是绝对不会生锈的C制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金D使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素8漂白粉的主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙Ca（ClO）2，因其良好的消毒、漂白和 除臭性能在日常生活中得到广泛的应用。下面关于漂白粉的说法正确的是 （ ）A氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙Ca（ClO）2中氯元素的化合价相同 B氯化钙（CaCl2）属于盐，次氯酸钙Ca（ClO）2属于氧化物 C氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙Ca（ClO）2都属于盐 D次氯酸钙Ca
4、（ClO）2中含有的原子团ClO的化合价为2价9传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3的半成品醋生产500g 54的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰或蒸发的水的总质量为 （ ）A500gB400g C200g D100g10下列关于生活中常用材料的认识，正确的是 （ ）A涤纶、羊毛和棉花都是天然纤维B各种塑料在自然界都不能降解C电木插座破裂后可以热修补D装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口11用氯化钠固体配制200g质量分数为5的氯化钠溶液，下列仪器中需用到的是（ ）A B C D12下列化
5、学反应，一般要借助其他试剂才能判断反应发生的是 （ ）A氯化钾溶液与硝酸银溶液混合 B碳酸钠溶液与饱和石灰水混合C石灰石投入稀盐酸中 D稀硫酸与氢氧化钠溶液混合13下列有关物质用途的说法中，正确的是 （ ）用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸用熟石灰中和硫酸工厂的污水 A B C D14乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87，则另一种气体可能是 （ ） AH2BCH4 CC2H2 DCO15小婷同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4一离子的颜色，而不是K+离
6、子的颜色，他设计的下列实验事实与证明该问题无关的是 （ ） A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B观察氯化钾、硝酸钾、硫酸钾溶液都没有颜色，表明溶液中K+离子无色 C向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+离子不反应 D向高锰酸钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4一离子呈紫红色二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）16下表列出了除去物质中所含少量
7、杂质的方法，其中正确的是 （ ）物质所含杂质除去杂质的方法ACO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡CCaO固体CaCO3加水溶解，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤17下列认识或说法中正确的是 （ ）A向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32一B常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag C可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序18同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一
8、异常现象产生的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论，其中没有意义的是（ ）A甲同学推测该气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验 B乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测C丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生D丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢19图83为M、N两种物质在饱和溶液中溶质的质量分数（）随温度（T）变化的曲线，现将50g M物质、80g N物质分别溶于150g水中并同时加热，分别蒸发掉50g水，冷却到。下列说法正确的是（溶液加热时，M、N不挥发也不发生反应） （ ）AM、N都从溶液中析出 B只有N从溶液中析出CM的溶液为饱和溶液 D
9、N的溶液为饱和溶液20某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、炭粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将g黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（498+）g。他对实验的推理正确的是 （ ） A反应后不可能得到红色固体 B黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为56g C若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有炭粉 D该稀硫酸中溶质的质量分数不低于196三、填空题（本题包括7小题，每空1分，共32分）21缺铁性贫血是影响人类健康的一种疾病，诺贝尔奖的获得者费舍尔发现卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对缺铁性贫血有显著疗效。卟啉铁中
10、含有 种元素，1个卟啉铁分子中含有 个碳原子。其实最自然的补铁是食物补铁，含铁丰富的食物有动物肝脏、瘦肉、豆类等，这里的铁指的是 （填铁原子、铁元素、铁分子）。22找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：aN2；bNH3；cN2O4；dN2O；eHNO3。 请你回答： （1）五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是 （用序号表示）。（2）仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其他几个规律，请你写出其中两个，并排列成序（排列顺序用序号表示）： ； 。23图84为某品牌燕麦片标签中的一部分： （1）图中出现了六大类营养素之中的 类
11、。 （2）图中出现了 种人体所需的微量元素。 （3）人体健康离不开钙元素，下列有关钙元素的叙述不正确的是（填序号） 。 人体中钙元素大部分存在骨骼和牙齿中 幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良 老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙（4）假设每克蛋白质完全氧化放出热量约为18 kJ，则每100g燕麦片中蛋白质完全氧化所放出的热量约为 kJ。24探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径。在加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的过程中，鉴于制得的氧气有氯气的气味，认为反应过程如下：2KclO3+2MnO22A+Cl2+B2AK2MnO4+MnO2+B Cl2
12、+K2MnO42KCl+MnO2+B写出A、B的化学式：A 、B 。通过以上实例，谈谈你对二氧化锰作催化剂的认识 。图85是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体是 ；简要回答甲、乙两个集气瓶中液体的作用： 、 。25在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如图86所示），A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下列问题：（1）若用“”表示氢原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反应过程可用图87表示为：该反应的化学方程式为 。分析以上微观模拟图，你能得出的结论是 。（写一条）（2）“烟”
13、是由固体小颗粒形成的，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 。（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的 肥（填“氮”“磷”或“钾”），此化肥不能与 混合使用。262007年3月25日，重庆开县发生天然气井漏事故。井漏喷出的气体主要是甲烷，另外还含有大量的硫化氢气体。硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，叫氢硫酸。请回答：（1）H2S中硫的化合价为 价。氢硫酸与盐酸一样能与NaOH溶液发生中和反应，生成硫化钠和水。写出该反应的化学方程式： 。（2）当发生井漏事故时，下列自救措施合理的是 （填序号）
14、。A逃生时应往地势高处逆风跑B逃生时应往地势低处顺风跑C立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻（3）为降低危害程度，可以将喷出的气体点燃，其中硫化氢燃烧时，生成二氧化硫和水，该燃烧反应的化学方程式为 ；消防队员还可向空中喷洒 ，以减少空气中硫化氢的含量。（4）违反操作规程或安全设施不完备，是引发事故的常见原因，请结合具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题： 。27X和白色沉淀、都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生“温室效应”的气体，A是一种碱。它们的有关变化如图88所示（该实验条件下，微溶物以沉淀形式出现）：（1）写出下列物质的化学式：A是 ，B是 ，白色沉淀I是 ， Z是
15、。（2）X跟C反应的化学方程式是 。四、实验题（本题包括3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）28正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提。试回答： （1）量液时，量筒必须放平，视线 。（2）用漏斗过滤时，注意液面始终要 。（3）稀释浓硫酸时，切不可将 。292007年3月22日是第十五个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”。请回答下列有关问题：（1）下列除去污水中臭味最有效的方法是 （ ） A搅拌 B吸附 C静置 D过滤 （2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图89所示。经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈
16、蚀。 通过探究发现：铁生锈是铁与 和 共同存在时发生化学反应的结果。A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 。（3）某同学配制50g质量分数为10的氯化钠溶液，其步骤如下：计算：氯化钠的质量为 ，水的质量为 ；称量；溶解；装瓶并贴标签。请在装有所配制溶液的试剂瓶（图810）的标签上标明相应信息。30请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：提出问题在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?确定研究对象以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究。查阅资料氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以
17、氯化氢分子的形式分散（图811）。设计与实验（请完成下表）实验内容实验现象解释与结论测定导电性氯化氢的水溶液：导电性良好氯化氢的水溶液中有自由移动的离子氯化氢的甲苯溶液：不导电氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子与镁作用氯化氢的水溶液： 化学方程式： 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子与固态碳酸钠作用氯化氢的水溶液：产生气泡化学方程式： 氯化氢的甲苯溶液： 氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子讨论与反思盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了 。水对酸显现其酸性性质非常重要。还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢?是否没有水，酸就不能显现酸性性质
18、呢?（此问不作答，请在今后的学习中继续关注。）拓展探究该学习小组又尝试用图812所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（装置气密性好）。通过调节活塞，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调节活塞K1、K2，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是 。在不用任何试剂的情况下，当看到现象 时，说明A管中已收集满了氯化氢气体。打开K3，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式： 。五、计算题（本题包括2小题，共10分）31秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有千分之三点八（38），而煤的平均含硫量约
19、为百分之一（1）。某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约20105t，可节约煤10105t。假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2，试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放SO2多少吨?32一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3的质量分数，称取该铜矿 样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g。试求：（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）（1）稀盐酸中HCl的质量是多少克?（2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少?其质量分数是多少?（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少? （反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O。 反应中各物质的相对分子质量：Cu2（OH）2CO3222 HCl365 CuCl2135 CO244 H2O18）