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1、2009-2010学年度北京师大附中第一学期高一月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Cu64 Ba137第卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质中，可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是（ ）A浓硫酸 B高锰酸钾 C硫磺 D食盐2下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是（ ）A B C D3下列警示标记中，应印在酒精试剂瓶标签上的是（ ）4下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）A过滤时玻璃棒不能在
2、漏斗内搅拌 B可燃性气体的验纯C使用分液漏斗前要检验是否漏液 D滴管不能交叉使用5下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）A有尘埃的空气 B氢氧化铁胶体C碘酒 D豆浆6下列各组物质分类正确的是酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石灰石水B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸胆矾熟石灰干冰D干冰苛性钾食盐石灰石7用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出8下列实验方案设计中，可行的是A用溶解、过滤的方法，分离KNO3和NaCl的混合物B用酒精萃取的方法，
3、提取碘水中的碘C将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉9下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KCl溶液K2SO4加入过量BaCl2溶液，过滤溶液AgNO3加入过量铜粉，过滤H2HCl依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶Na2CO3NaCl溶解、过滤、蒸发A B C D10下列说法中正确的是A摩尔是计量微观粒子的物理量B摩尔是物质的量的单位C1molO2中含有的原子数约为D摩尔是物质质量的单位11用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A
4、53g碳酸钠中含的数目NAB常温常压下，11.2L O2所含的原子数为NAC1.8g的离子中含有的电子数为NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA12都含有1mol氧原子的O3、CO2、CO三种气体的物质的量比为A1：1：1 B3：2：1 C2：3：6 D1：2：313下列各组物质中，所含分子数相同的是A等质量的O3和O2 B等体积的CO和CO2C8g CH4和0.5mol Br2 D0.1mol O2和224mL（标准状况）O314煤气中一氧化碳与氧气的质量比为7：4时极易爆炸，此时CO与O2的体积比为A1：4 B1：2 C1：1 D2：115与30mL 1mol/L的MgC
5、l2溶液中Cl浓度相同的是A150mL 0.2mol/L FeCl2 BC溶液D溶液16250mL 0.5mol/L NaOH溶液蒸发浓缩成50mL时，浓缩后溶液中NaOH的物质的量浓度为A0.75mol/L B1mol/L C2mol/L D2.5mol/L17热分解的反应方程式为，加热29.6g使其完全分解，在标准状况下得到2.24L氧气，则M的摩尔质量是A24g/mol B24 C64g/mol D6418Ag H2O2与V L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则A的数值是A17V/22.4 B28V/22.4 C34V/22.4 D14V/22.419在一定条件下，1体积气体A2和
6、3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是AAB BA2B3 CAB2 DAB320下列说法正确的是A1LCO一定与1LN2的质量相等B质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等C分子数不同的CO2与O2的体积一定不等D在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个或两个选项符合题意）1下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是A四氯化碳和水的混合物 B乙醇和水的混合物C双氧水和水的混合物 D植物油和水2氢化物是只由两种元素组成其中一种是氢元素的化合物。下列物质中属于氢化物的是AH2 BNH3
7、CHNO3 DNaH3下列说法中正确的是A1mol/L的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液B从1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物质的量浓度为0.45mol/LC0时，2mol Cl2的体积可能为22.4LDCaCl2的摩尔质量是111g41.0mol/L的Na2SO4溶液的含义是A溶液中含有1mol Na2SO4B1L溶液中含有142g Na2SO4C1.0mol的Na2SO4溶于1L水中D将322g Na2SO410H2O溶于少量水中后再稀释为1000mL溶液5在同温同压下，若2.4g甲烷气体的体积为30mL，则6.4g氧气的体积为A
8、40mL B30mL C20mL D10mL620mL 0.5mol/L某酸溶液跟10mL 3mol/L NaOH溶液恰好反应生成正盐，则该酸可能是AHCl BH2SO4 CHNO3 DH3PO47等物质的量的H2和He在同温同压下具有相同的A原子数 B体积 C质子数 D质量8一个空瓶质量20克。在相同状况下，装满氧气称其质量为21克，若装满A气体，称其质量为22克，则A的相对分子质量是A16 B32 C64 D1289已知有反应2NO+O2=2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是Aa/b Ba/2b CD1010的Mg
9、SO4溶液120g蒸去95.4g H2O后刚好形成MgSO4xH2O晶体，则x值是A8 B7 C6 D4第卷（非选择题 共40分）三、填空题（28分）148g O2的物质的量是 mol ；48g O3的物质的量是 mol；它们所含的分子数之比是 ；原子数之比是 。2在标准状况下，（a）4g H2、（b）11.2L O2、（c）27mL H2O中，所含分子数最多的是（填序号） ，含原子数最多的是 ，体积最大的是 ，质量由大到小的顺序是 。3乙醇（俗名酒精）的结构简式为C2H5OH，摩尔质量为 。92g乙醇的物质的量为 ，配制成500mL溶液的物质的量浓度为 ，取出5mL该溶液即取出了 个乙醇分子
10、。4实验室用自来水制取蒸馏水时：在 （填仪器名称）中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒 ，其作用是防止加热时出现 。蒸馏过程中，冷却水应从 （填仪器名称）的 口进入（填“上”或“下”）。5检验溶液中有无离子的方法是 。6要把NaCl溶液中的少量Na2SO4杂质全部除去，依次加入的溶液为（只填溶质的化学式，操作略） ，其中产生沉淀的化学方程式为 。欲除去氯化钠固体中混有的少量硝酸钾固体，所进行的实验操作依次是 、蒸发、结晶、 。7能选用汽油将碘水中的碘萃取出来的原因是 ，将汽油加到碘水中，振荡、静置，上层溶液颜色呈 色。8实验室要用98（密度为1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L的
11、硫酸溶液500ml。（1）需准确量取98的硫酸 ml。（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml，必须用到的仪器是（填写序号） 。100ml量筒 烧杯 1000ml容量瓶 500ml容量瓶天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？ 。四、计算题（计算结果保留一位小数，共12分）1常温下，在35g水中溶解15gCuSO45H2O，所得溶液密度为1.2g/cm3，求：该溶液中阴阳离子的总物质的量为 ；该溶液中CuSO4的物质的量浓度为 ；取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.0mol/L的稀溶液，则稀释后溶液体积为 mL。2稀盐酸和稀硫酸的混合溶液100 mL，加入3.42g Ba（OH）2粉末恰好完全中和。过滤、洗涤、干燥，得固体2.33g。则原混合酸中= ，= ，= 。（设溶液的总体积不变）