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1、2008-2009学年度广东省执信中学第一学期高三期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H一1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl355 Ca40 Fe56 Cu64第一部分选择题（共63 分）一、选择题（本题包括9小题，每题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是 A自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用 B加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 C推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料 D洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂2下列有关化学用语或名称不正确的是 ACS
2、2分子的结构式：S=C=S BNaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4=Na+H+C的结构示意图: D的名称：2乙基丙烷3NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA B7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA C标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA D1 L0.5molLNa2CO3溶液中含有的数目为0.5NA4下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有二套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是发生装置中的药品干燥和集气装置A电石和水图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀
3、硝酸图2D氧化钙和浓氨水图15关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 A电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D铜电极上发生的电极反应是6下列有关物质性质的比较中，正确的是 热稳定性：CH4NH3H2O 还原性： 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 原子半径：NaMgO A B C D7L多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：下列关于L多巴的叙述中不正确的是A长期暴露在空气中易变质 B既有酸性，又有碱性C一定条件下能发生聚合反应 D分子中只有6个碳原子共平面8.下列离子方程式书写正确的是 A用惰性
4、电极电解饱和氯化钠: BCl2与冷水反应： C往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液： D往苯酚钠溶液中通入二氧化碳：9对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是ABCD二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）10下列说法正确的是 A2丁烯不存在顺反异构体 B离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质 C难得到电子的物质一定容易失去电子 D乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比是l：311美丽的“水立
5、方”（Water Cube）是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE（四氟乙烯和乙烯的共聚物），为场馆带来更多的自然光。下列说法正确的是 AETFE的结构中，存在CF2CF2CH2CH2连接方式 B四氟乙烯与乙烯发生缩聚反应得到ETFE C以乙烯为原料经过加成反应、取代反应可制得乙二醇 DETFE材料是热固型（体型结构）的塑料12在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A盐酸溶液中：、 B使pH试纸呈红色的溶液中：、 C在氨水中：、 D加入铝粉能产生氢气的溶液中：、13下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 ANaHCO3溶液中： BpH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后
6、的溶液中： C0.1molL的NH4Cl溶液中， D物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 14白云石化学式为CaCO3x MgCO3。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。称取27.6 g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72 L（标准状况）。下列说法正确的是 Ax=1 Bx=2 C该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量是14.4g D该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量是4.0g15下述实验操作能达到预期实验目的的是编号实验操作实验目的A将10gCuSO45H2O溶解在90g水中配制质量分数为10的CuSO4溶液
7、B向盛有1 mL0.1 molLAgNO3溶液的试管中滴加0.1 molL NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0.1 molL KI溶液证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀C室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究温度对化学平衡的影响D甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置证明甲苯能和溴发生取代反应16在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 A
8、加入纯Cu将Fe2+还原 B向溶液中加入（NH4）2S使Fe2+沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4-517氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C = 2AlN+3CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N2得到的3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体18工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（
9、s）+4HCl（g）;（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应第二部分非选择题（共87分）三、本题包括三小题19（10分）某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，
10、但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：查阅读资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色”。实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。（1）验证甲是否正确的方法是 ；（2）验证乙是否正确的方法是 ；（3）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有过氧化氢，其实验方法为：取2.6g过氧化钠固体，与足量水反应，测量产生的O2体积，与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须待
11、试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用下图装置的 ，理由是 ；若在标准状况下测量气体体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“10mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”）20（15分）硝酸钾在水里的溶解度是指在一定温度下，硝酸钾在100g水中达到饱和状态时能溶解的克数。它随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。把一定量硝酸钾在较高温度下溶于一定量的水中，当温度降到溶液里刚有晶体析出时，这时的温度可作为饱和溶液的温度（或在恒温下制成饱和溶液）。根据测得的温度和已知硝酸钾及水的量，就能算出硝酸钾在某一温度的溶解度。【实验步骤】（1） 准确称量（天平）干燥的蒸发皿的质量并
12、记录为m1g； （2） 在恒温水浴加热下，配制硝酸钾饱和溶液； （3） 取一定量的硝酸钾饱和溶液用倾析法倾入蒸发皿中，称量并记录为m2g； （4） 加热蒸发皿中的溶液至蒸干，放入干燥器内冷却后称量并记录为m3g； （5） 根据上述公式计算S；（6） 重复上述操作，取两次测定结果的平均值。根据实验，回答下列问题：（1）配制硝酸钾的饱和溶液时，必须水浴加热，原因是_。（2）请在答卷方框内画出制取硝酸钾饱和溶液实验装置图，并注明容器内的所用试剂。（铁架台、铁夹、石棉网、酒精不需要画出）为了保证溶液达到饱和，实验操作是_。 如果实验过程中把蒸发皿放在空气中冷却，没有在干燥器中冷却，会造成实验结果_（“
13、偏高”、“偏低”、“不变”）；使用温度计时仰视温度计刻度读数，会造成实验结果_（“偏高”、“偏低”、“不变”）。（3）请计算在该温度下溶解度为s=_（4）下图中A点表示t时该溶液为_（“饱和”、“不饱和”）溶液，欲将A点的溶液恢复到饱和溶液，应采取的措施是_,_（写两条）（5）如果硝酸钾中含有少量氯化钠杂质，如何除去，请扼要写出实验步骤_。21（10分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上制备无水AlCl3的方法是：将一定粒度的铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按一定配比投入焙烧炉中加热至800，再将焙烧过的物料投入到氯化炉中，然后通入Cl
14、2和O2，于950在石油焦还原剂的存在下，Al2O3跟Cl2反应，生成气态的AlCl3，经冷却后得到氯化铝粗产品（杂质的成分是FeCl3）。尾气中含有大量CO和少量Cl2，用碱液或Na2SO3溶液除去Cl2，并回收CO。精制AlCl3粗产品一般用升华法。在升华器内，加入NaCl固体，同时加入少量某种物质X，将FeCl3杂质还原成Fe作为废渣除去，再经升华就得到精制的AlCl3。回答下列问题：（1）氯化炉中通入O2的目的是 。（2）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是 。（3）用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式是 。（4）精制AlCl3粗产品时，需加入少量物质X。X可能
15、是下列物质中的 。（填字母） AFeCl2固体 BFe粉 CAl粉（5）精制无水AlCl3合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96。现称取16.25g精制后的无水 AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。试计算该样品中AlCl3的质量分数（写出计算过程，并注意相应单位的数值的小数位）。四、本题包括三小题22（8分）单质A、B、C在常温下均为气态，分别由X、Y、Z三种短周期元素组成；Z元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色固体。各物质间的转化关系如下图所示（反应条件多
16、数已略去）;（1）写出D分子的电子式 。（2）G与D在高温下反应的化学方程式为 。（3）以石墨为电极电解E的水溶液，其阳极电极反应式为 。（4）实验室检验F的水溶液中所含金属阳离子的操作方法、现象和结论是 。23（14分）下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） H=一12668kJmol N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+1805 kJmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。（3
17、）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=一92 kJmol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母） A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气和氢气 E及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为176，此时H2的转化率为 。24（9分） 水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与、的浓度关系如下图所示注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=一lgc（），pCl=一lgc（）。（1）正常海水（的浓度大于0.1mol
18、L） 中汞元素的主要存在形态是 。少量Hg（NO3）2溶于0.001molL的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是 。（2）Hg（NO3）2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 （用离子方程式表示） ，为了防止出现浑浊，可采取的措施是 。（3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。 置换法：用废铜屑处理含的废水。反应的离子方程式为 。 化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg（NO3）2的废水，生成HgS沉淀。已知 Ksp（HgS）=1.610-52（mol/L）2，当废水中c（S2-）=110-5molL时，c（Hg2+）= 。五、本题包括一小题25（
19、11分）奥美拉唑（Omeprazole）是基于2005年诺贝尔医学奖成果研制的药物，该药物对幽门螺旋杆菌引起的胃及十二指肠溃疡根治率最高。奥美拉唑的合成路线如下（Me表示甲基）：试回答下列问题：（1）奥美拉唑的分子式是： 。（2）指出下列反应的类型： ； 。（3）反应是与一种无机小分子在氢氧化锂催化下发生的反应，二者各一分子反应在得到A的同时还得到一分子的硫化氢，则该无机小分子的化学式为： 。（4）反应是用液态氧化剂氧化而发生的反应，除生成奥美拉唑外还生成水，请写出的化学反应方程式： 。（5）根据结构判断奥美拉唑可能发生的化学反应是： 。A与氢氧化钠发生水解反应 B能与氯气发生加成反应C与乙酸
20、发生酯化反应 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色六选做题（共计10分）本题有两题，分别对应于“物质结构与性质”和“有机化学基础”两个选修课程模块的内容。请选择其中一题作答。26芬必得是一种解热镇痛药物，其有效成分是布洛芬（Ibuprofen）。下列是某公司新发明的布洛芬（Ibuprofen）绿色合成方法流程图（反应条件省略）。试回答下列问题：（1）布洛芬分子中有 个手性碳原子。（2）反应属于取代反应，试写出反应的化学方程式： 。（3）反应的反应类型是 反应。（4）与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中有一类属于酯，其结构可表示为：则X的结构有 种（填数字）。 （5）已知Reppe反应：某学生提议用Re
21、PPe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率为100，写出用一种有机物（其它无机试剂任选）一步合成布洛芬的化学方程式 。（6）聚乙烯吡咯烷酮是芬必得中的辅料，其结构简式如下图。试写出聚乙烯砒咯烷酮在一定条件下水解产物的结构简式 。27 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。（1）葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO分子中碳原子杂化方式是 。 （2）Zn2+也能与NH3形成配离子Zn（NH3）42+。配位体NH3分子空间构型为 ；在Zn（NH3）42+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示Zn（NH3）42+中Zn2+与N之间的化学键。（3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。