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1、2008-2009学年度大连24中第一学期高三期中考试化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量：Fe 56 Al 27 O 16 Ba 137 C 12 S 32 H 1 Cu 64 I 127 K 39第卷（共45分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共18分）1下列物质的名称和化学式不相符的是（ ）A赤铁矿（Fe2O3）B硫铁矿（FeS3）C铁红（Fe2O3）D磁铁矿（FeO）2用示意图或图示的方法能够直观现象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（ ）A砷原子结构示意简图B水合钠离子示意简图CN2结构式D电子云示意图3判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A强弱电解质：溶液
2、的导电能力的大小B共价化合物：是否含有共价键C氧化还原反应：元素化合价是否变化D酸：化合物电离时生成的阳离子是氢离子4下列物质存放方法正确的是（ ）A药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B少量的钠保存在无水乙醇中C少量白磷保存在二硫化碳中D硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中5第116号元素假如于2008年被发现，国际纯粹与应用化学联合会推荐，该元素的符号是Ch，以纪念其发现地China。关于Ch的说法正确的是（ ）A其最高价氧化物对应的水化物是强酸BCh是超铀元素，其原子质量数是116C其氧化物有两种ChO2 ChO3D其核外电子层数是为7，且是非金属元素6两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两
3、种微粒可能是（ ）两种不同的原子两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子ABCD全部都是7不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ） （1）Al（NO3）3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3 （2）Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3H2O （3）KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3 （4）CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH （5）NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl （6）NH4Cl Na2SO4 （NH4）2SO
4、4 Ba（OH）2 AlCl3A（1）（2）（3）（5）B（1）（2）（4）（6）C（1）（4）（5）（6）D（2）（3）（5）（6）8下列说法正确的是（ ） （1）氮化硅陶瓷，光导纤维均属于新型无机非金属材料 （2）肾功能衰竭而引起的尿中毒，可用血液透析进行治疗 （3）光化学烟雾属于二次污染 （4）为防止食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉或者生石灰、硅胶等 （5）新材料可从结构、组成、功能、应用领域等多种角度进行分类 （6）目前世界上使用量最大的合金是铝合金 （7）N2O3、N2O5、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物 （8）Na2O和Na2O2所含化学
5、键类型完全相同A（1）（3）（4）（5）（8）B（2）（3）（5）（7）C（1）（3）（5）（6）（8）D（2）（3）（4）（5）（7）9用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1molNa2O2在熔融状态和水溶液中的离子数目均为3NAB在标准状况下，22.4LNO与11.2 NO2充分混合后，所得气体的分子数为NAC标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3NAD含有2NA个阴离子的CaC2在标准状况下可生成约44.8L乙炔气体二、选择题（每小题只有一个正确答案。共27分）10分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据酸分子中含有的H原子个
6、数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化应分为放热反应和吸热反应ABCD11200610就近日某品牌的9种化妆品被检出含有禁用物质铬Cr和钕Nd一事，有关部门召开新闻发布会。下列说法不正确的是（ ）A在PH=0时，Cr2O72-，SO32-，Fe2+，I+，Na+不能共存B的中子数，电子数和质子数总和是203C如Cr的转化关系CrCl3Cr（OH）3NaCrO2，说明Cr（OH）3具有两性DCrO3是一种强氧化剂，能氧化空气中的SO2消除酸雨12二氯化二硫（S
7、2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）AS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2的电子式为13R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）A若HnJOm为强酸，则G是位于VA以后的活泼非金属元素B若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱C若T的最低化合价为3，则J的
8、最高正化合价为+6D若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素14在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）ABCD15下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A过量的铁与浓硝酸加热反应：Fe+6H+3NO3-=Fe3+3NO2+3H2OB4molL-1的NaAlO2溶液和7molL-1的HCl溶液等体积混合均匀： 4AlO2-+7H+H2O=3Al（OH）3+Al3+C在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液： Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=MgCO3+CaCO3
9、+2H2OD用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na+NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH4+16a gMg和Al合金完全溶于C1 molL-1 V1L HCl溶液中，产生b mol H2。再向反应后的溶液中加入C2 molL-1 V2L NaOH溶液恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg，下列关系不正确的是（ ）Ad = a+ 34bBC1=C2V2/V1C铝的质量为（24b+a）/9gD与金属反应后剩余盐酸为（C1V12b）mol17两种硫酸盐按一定比例混合共熔，制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr
10、2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+ =2Cr3+3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（ ）AK2SO4Cr2（SO4）3BK2SO42Cr2（SO4）3C2K2SO4Cr2（SO4）3DK2SO4Cr2（SO4）318氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2+KOHKX+KY+H2O（未配平），KX在一定条件下自身可发生KXKY+KZ（未配平，KY与KZ的关系比1：3），以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，则推断KX中氯元素的化合
11、价是（ ）A+1B+3C+5D+7第卷（共55分）三、填空题（20分）19（3分）有下列物品或设备：陶瓷餐具 砖瓦 水泥路桥 门窗玻璃 水晶镜片 石英钟表 玛瑙手镯 硅太阳能电池 光导纤维 计算机芯片（用等符号表示）其中用到硅单质的是 ；所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 ；所用材料为硅酸盐的是 20（8分）对溶液中的反应，下列图象中n表示生成沉淀的物质的量，v表示参加反应的一种反应物的物质的量，根据相关图象回答问题： （1）反应过程产生沉淀量符合A图像的两种反应物为 。 （2）反应过程产生沉淀量符合B图像的离子反应物为 。 （3）反应过程产生沉淀量符合C图像的离子反应物为 。 （4）反应
12、过程产生沉淀量符合D图像的离子反应物为 。21（9分）氨可以形成多种离子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+、N4H44+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH4+的性质。N4H44+，遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。 （1）1个N3-离子含有 个电子，NH2-的电子式为 。 （2）形成N2H5+离子的中性分子的分子式是 。 （3）写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。 （4）N4和N2的关系正确的是 （填序号） （A）同种单质 （B）同位素 （C）同分异构体 （D）同素异形体 （5）N
13、4H4（SO4）2 （填“能”或“不能”）和草木灰（主要成分为碳酸钾）混合施用。 （6）已知液氨中存在着下列平衡：2NH3NH4+NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： 。四、实验（12分）22（3分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） A配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 B容量瓶检漏：在容量瓶中按容量加足水，用手压紧瓶塞倒立1min，如不渗漏，即可使用。C金属锂应存放在煤油中防止被氧化D用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液ENaOH固体可长期保存在玻璃瓶中F
14、常温下铜跟稀硫酸不反应，跟浓硫酸能立即反应。G除去乙醇中混有的乙酸：向混合液中加入生石灰后蒸馏H使用PH试纸的第一步操作是把试纸用蒸馏水湿润I为了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林J在氢氧化铁胶体中加注放量硫酸或氢氧化钠均会产生沉淀K要探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，可向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱呈碱性是由CO32-引起的。23（9分）亚铁是血红蛋白的重要组成部分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水
15、碱式盐，含Fe2+34%36%，是薄衣片，与VC（维生素C）同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分是进行了验证。请一起完成实验： 第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2、和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。 第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色混浊液，说明有 存在（填离子符号）。 第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+存在。该离子存在的原因可能是（填序号）： 药品中的铁本来就以Fe3+的形式存在： 在制药过程中生成少量Fe3+； 本实验过程中有少量Fe3+生成。 第四步：将第三步所得溶液分成两份，
16、分别装在A、B两个试管中。 第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。 红色变深的原因是（用离子方程式表示） 红色又逐渐褪去的原因可能是 设计实验证明你的推测 第六步：向B试管的溶液中加入一片VC，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有 性怎样理解药品说明书中所述“与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收”这句话？五、物质推断（12分）24（12分）a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素。由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如下图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相
17、互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和1：2组成的化合物。若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）b+c丙a+c丁乙+丙甲丙+丁c+戊 试解答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： 甲： 丙： 丁： （2）写出下列反应的化学方程式： 反应： 反应： （3）乙的结构式是 ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是 分子（填“极性”或“非极性”） （4）阅读甲的用途图，回答下列问题： 实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的 性质试剂厂用甲和Ca3（PO4）2反应制备化学试剂磷酸，在反
18、应中利用了甲的 性质？甲是制造铅蓄电池的重要原料，在铅蓄电池中甲的作用是 。六、计算（11分）25（4分）向Cu与CuO的混合物中加入混酸（硝酸和硫酸）后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO2和Cu（NO3）2，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO 8.96L（标准状况）。将溶液冷却后刚好全部结晶（无其他任何残留物），得到250gCuSO45H2O。求： （1）混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比 （2）原混合物中Cu与CuO的物质的量之比 （3）混酸中硫酸的质量分数。（写出计算过程）26（7分）向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释到250mL，取出25mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体。 （1）M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为 （2）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪些项目的数据（ ）AM的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2molL1）BM的碳酸盐的质量（设为39.4g）C与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1molL-1）D题设条件充足，不需要补充数据 （3）根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中所含溶质的质量。