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1、2008-2009学年度江苏省盐城中学第一学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24第一卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）12007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是 A熔化的铝不易滴落下来 B利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨C常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸DCuS
2、O4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀2下列化学用语表达正确的是A丙烷的分子结构模型示意图：BNa2S的电子式：CNa原子的电子排布式：1s22s22p6D氢硫酸的电离方程式：H2S = 2H+ + S231934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的P的一种同位素-30P，开创了人造核素的先河：27Al 4He 30P 1n下列有关说法不正确的是A该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化B该变化同样遵循质量守恒定律C1n是一种电中性粒子 D30P中：质子数中子数4下列有关物质类别判别的依据中，正确的是A原子晶体：晶体的熔点是否很高 B电解质：水溶液是否导电C离子化合
3、物：是否含有离子键 D酸性氧化物：能否与碱反应5对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是 ACs是很活泼的金属 BI2易溶于四氯化碳CHF在标准状况下是液体 DCl在第三周期中原子半径最小6一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2 下列叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物
4、，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨的反应中，得失电子数相等7在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2molL1。下列说法不正确的是A2min时，M的物质的量浓度为0.6molL1B4min时，用M表示的反应速率为0.2molL1min1C4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变D4min时，M的转化率为80%8下列实验操作或所记录的数据合理的是 ANaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B液溴应盛放在用水密封
5、且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2D配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是A1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为6.021023B在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为6.021023C12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成S
6、O2的分子数为6.021022D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为26.02102210下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)11在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
7、A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4 B含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+ Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、SO32、Na+12向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol13下图为电解饱和食盐水的简易装置，下
8、列有关说法正确的是A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触14已知25时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22108mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入 8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac (K+)c (NO3) c (Cl) c (Ag+)c (I)Bc (K+)c (NO3) c (Ag+) c (Cl)
9、c (I)Cc (NO3)c (K+)c (Ag+) c (Cl)c (I)Dc (K+)c (NO3) c (Ag+) = c (Cl) + c (I)第二卷（非选择题 共72分）三、（本题包括2小题，共20分）15化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。（1）甲同学认为装置可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置的a仪器中可加入 或 ，b仪器中加入 或 （与a中分别对应）。装置从 管口进气即可作为O2的收集装置。（2）丙同学认为利用装置，可收集NO，试简述操作方法： （3）戊同学认为利用装置和装置可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进
10、行此项实验时在装置中的a仪器中加入_试剂，b仪器中加入_ 试剂，装置中应加入适量的 试剂，根据装置中观察到的 实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。16科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。水 热冰使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是 分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例 。（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是 。由水分子释
11、放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式 。四、（本题包括3小题，共30分）17（1）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高 D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL1，c(N)=2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化
12、率为 。 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL1，c(N)=amolL1；达到平衡后，c(P)=2 molL1，a= molL1。 （2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/mol B、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol 由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热 （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气
13、化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为 。 下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH3O22CO24H2O。则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是 。18下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。（1）写出：A的电子式 ，J的结构式 ，M的化学式 。（2）基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。（3）写出K和E反应的离子方程式 。写
14、出F溶液和H反应的离子方程式 。（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为 。19已知水解聚马来酸酐得到的有机物HPMA被普遍用在锅炉中作阻垢剂。按下图步骤可以用不饱和烃A合成HPMA（1）写出结构简式：A ，C 。（2）反应属于 反应，反应属于 反应。（填反应类型） （3）写出、反应的化学方程式 （4）在上述合成路线中，有人提议略去反应，由C直接制得H而使实验简化，请你评价该建议是否合理？理由是什么？ 理由是： 。五、（本题包括1小题，共10分）20将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所
15、加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。六、选做题（本题分A、B两题，考生只要选其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分）21A（物质结构与性质）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和
16、为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为21。请回答下列问题：（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 （填序号）：A单质B单质R； RA单质B单质；B单质R A单质； A单质RB单质。（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体时的晶体类型为 。（3）写出D原子的核外电子排布式 ，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 。（4）下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ，FeD2物质中具有的化学键类型为 。21B（化学实验
17、）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的化学教育报道了如下实验研究：实验一、定性研究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。（2）依据上述实验可推知：的滤液中的溶质除Ca
18、Cl2、HClO外，还含有 。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。请回答：（3）为减少用装置收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置进行改进，最简单的方法是 。（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现B/22.4 moL明显小于A/100 moL。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是 。（5）实验后发现，装置中的液体增多了，其原因是 。