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1、2007-2008学年度丰台区第一学期期末练习高 三 化 学总分：150 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 Al27 S32 C35.5 Fe56 Cu64 Zn65 第卷（共66分）本卷共有22个小题，每小题3分，共66分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项，填涂在机读卡上。1为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成份加以限制，规定销售使用的洗衣粉中不 得含有（ ） A烷基苯磺酸钠 B蛋白酶 C三聚磷酸钠 D硅酸钠2下列问题不涉及化学变化的是（ ） A用糯米酿制甜酒 B用灼烧闻味法区别纯棉和纯毛织物 C用干冰进行人工降雨 D用少量食醋除去水壶中的水垢
2、 3下列有关化学用语的表示中正确的是（ ）ACl的结构示意图： B氨分子的结构式： C乙烯的结构简式：CH2CH2 DH2O2的电子式：4下列有关热化学方程式正确的是（在25、101KPa下）（ ）AS(s)+O2(g)=SO2(g)；H=297.23kJmol1B2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；H =571.6 kJCCaCO3(s)= CaO(s) +CO2 (g) ；H =178.5 kJmolDZn +CuSO4 (aq)=ZnSO4 (aq) +Cu ； H =216kJmol15生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（ ）A金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火
3、B碳酸钡是一种难溶于水的盐，可用作“钡餐”C铝锅可以用来蒸煮或长期存放酸、碱性食物D铁质的菜刀在潮湿的空气中很容易生锈6下列关于胶体的说法不正确的是（ ）A制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C电泳现象可证明胶体属于电解质溶液D分散质粒子直径在1100nm之间的分散系7关于氢键，下列说法正确的是（ ）ANH3的沸点比PH3的沸点高的原因与氢键无关 B水结冰时体积膨胀密度减小，与氢键无关C水的化学性质稳定是由于水分子间存在氢键DH2S比水的沸点低是由于水分子间易形成氢键8某物质溶于水后可得到0.10 mol L 1的溶液，该溶液中除水电离出的H、OH外不
4、存在其它离子。则该物质可能是（ ） A乙醇 B乙酸 C苯酚 D苏打9下列有关蛋白质的叙述正确的是（ ） A浓盐酸与某些蛋白质作用时会产生黄色 BCuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析 C加热或硫酸钠浓溶液能使蛋白质溶液凝结变性D在酶的作用下蛋白质能发生水解，其最终产物是氨基酸2,4,610下列说法不正确的是（ ） A在化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应热 B在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 C对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 D在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热11下列有关化
5、学键与晶体结构的说法正确的是（ ） A离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 B非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D原子晶体、离子晶体、金属晶体和分子晶体中一定都存在化学键12常用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ） A标准状况下，11.2L CHCl3中所含的分子数为0.5NA B7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA C常温常压下，0.1 mol氖气所含的电子数为NA D18gH2O的体积一定是18mL，所含的分子数为NA13X、Y为两种短周期元素，X核外电子比Y核外电子少一个电
6、子层，且X具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是（ ）AX原子半径小于Y原子半径BX与Y 核外最外层电子数相同C化合物XY的晶体中只存在离子键D工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质14下列离子方程式书写正确的是（ ） ANaHCO3溶液水解：HCO3+ H2O CO32+ H3O+ B澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag D碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO3215利用CH4、O2、铂电极和KOH溶液构成燃料电池。电池的总反应类似于C
7、H4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） A电池放电过程中，溶液pH不断升高B每消耗1molCH4可以向外电路提供8moleC负极上O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OHD正极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH8e=CO32+7H2O16下列各组离子，在给定条件下一定能够大量共存的是（ ） A在酸性溶液中：I、Cl、HCO3、Na B使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：K、Na、CO32、AlO2 C含有大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO3、SCN D水电离出的c(H)11013 mol L 1的溶液中：Na、Ba2、NO3、SO4217我国支持“人文奥运”的一个重
8、要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是（ ） A该化合物的分子式为C16H18O3B该分子中的所有碳原子一定在同一平面上C遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol1825时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液pH最小的是（ ）ApH = 1的盐酸与pH = 13的Ba(OH)2溶液B0.1 mol L 1 HCl溶液与0.1 mol L 1氨水CpH = 1的CH3COOH溶液与pH = 13的NaOH溶液D0.1 mol L 1CH3COOH溶液
9、与0.1mol L 1 NaOH溶液19某浓度的醋酸与0.01 mol L 1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显中性。则下列有关分析不正确的是（ ） A混合液中：c(Na+) = c(CH3COO) B原醋酸的物质的量浓度大于0.01 mol L 1 C原醋酸中c(H+)小于0.01 mol L 1 D混合液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO) = 0.005 mol L 120在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)O2 (g) 2 SO3(g)；H0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是（ ） 图研
10、究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高图研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响A B C D21烯烃与CO、H2在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应。乙烯的醛化反应为：|催化剂 HCH2=CH2+CO+H2 CH3CH2C=O，由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体的数目为（ ）A2种B3种C4种D5种22在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是（ ）2,4,6第卷（共84分）本卷共有6个
11、小题，共84分。23（14分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，在元素周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻；X和Y 可组成两种化合物Y2X、Y2X2，其焰色反应均为黄色。 （1）Y2X2为 色的固体。 （2）Z在元素周期表中的位置：第 周期，第 族；ZX2属于 晶体。 （3）写出Y单质和水反应的化学方程式 ；Y2X2用在潜艇中所发生的主要反应化学方程式 。 （4）WX2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过KWX3和H2C2O4在稀硫酸酸化的环境中反应制得WX2，试写出该反应的化学方程式并配平： ；在反应中 是氧化剂（填化学式），若有1 mol H2C2O4参加
12、反应有 mol电子转移。24（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 （1）若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断a是 极（填“正”或“负”），B是 极（填“阴”或“阳”）；A电极上的电极反应式为 ，B电极上的电极反应式为 ；检验A电极产物的方法是 。 （2）如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则A电极的材料是 ，电极反应式为 ；B电极的材料是 ，电极反应式为 。（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2g
13、，则阳极上产生气体在标准状况下的体积为 ；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为 。25（19分）已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：NaCNH2OCH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。下图为某单烯烃反应的转化关系图，其中2分子B可以在浓硫酸加热的条件下，生成六元环醚（C4H8O2）；E为链状高分子化合物。 请回答下列问题： （1）化合物F、D中含有的官能团的名称分别是 ； 。 （2）反应类型： ； 。 （3）化合物E的结构简式是 。 （4）写出F和H反应的化学方程式 ； （5）简述检验G分子中含有的官
14、能团的实验步骤： ；写出G参与反应的化学方程式 。 （6）H可以发生酯化反应生成乙酸异丁酯。某有机物能发生银镜反应，与乙酸异丁酯互为同分异构体。该有机物在酸性条件下水解成M、N，N在铜催化作用下能氧化成I， I不能发生银镜反应。则该有机物可能的结构有 种，写出符合此条件的有机物的结构简式（两种即可） ； 。26（18分） （1）实验室利用图1装置进行中和热的测定。 该图中有两处仪器未画出，它们是 ， ；如果用0.5mol L 1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。 （2）用图2装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO4nH2O)中结晶水
15、含量的实验（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。 请回答下列问题：碱石灰的作用是 。假设已检验好装置的气密性，将m1g晶体置于C装置的硬质玻璃管中, 并称得D装置的质量为ag。依据上图设计实验步骤，并填写在横线上：第一步：打开K1 ，让装置A中产生的气体充满整个装置； 此步实验操作的目的是： ；第二步： ；第三步：熄灭酒精灯，停止加热； 第四步： ；第五步：称量C装置中固体的质量为m2g，D装置的质量为bg。根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为 。27（12分）A、B、C是中学常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如图所示的
16、转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。 请回答下列问题： （1）若甲在转化中是还原剂，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都是由短周期元素组成，则：甲 ；乙 ；丙 （填化学式）；化合物A的电子式 。A与甲反应的化学方程式为 。 （2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙的组成元素与甲的组成元素同主族、与丙的组成元素同周期，乙有强氧化性。且反应均在通常条件下的溶液中进行，则： A与乙反应的离子方程式为 ；当A与甲的物质的量之比为时，A与甲恰好完全反应，且符合图中所示的转化关系，则反应的离子方程式为 。0.1mol的单质甲与50mL1.5 mol L 1化合物A的溶液反应，则化合物A中被氧化的阴、阳离子的物质的量之比是 。28（8分）为确定某铝热剂（含四氧化三铁和铝）的组成，分别进行下列实验。 （1）若取38g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为11.2L ，该反应的离子方程式为 ；样品中铝的质量是 g。 （2）若取38g样品将其点燃，恰好完全反应，四氧化三铁与铝的质量比是 。 （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为aL，该气体与（1）中所得气体的体积比等于 。