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1、2007-2008学年度北京市朝阳区第一学期期末统一考试高 三 化 学（考试时间100分钟；满分100分）注意事项：（1）请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。（2）请将选择题答案填写在答题卡上，必须用钢笔或圆珠笔做答。第卷（机读卷，共48分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 321下列方法不会对环境造成污染的是（ ）A. 继续使用氯氟代烷作空调制冷剂B. 用焚烧的方法来处理白色垃圾C. 用煤代替日渐短缺的石油作燃料D. 用氢氧燃料电池来驱动汽车2下列各组分子均属于非极性分子的是（ ） H2O CO2 HCl CCl4 NH3 CO CH4 HClOA
2、BCD3已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO45H2O ），下列说法错误的是（ ）A溶液中溶质的质量分数不变 B溶液中溶质的物质的量浓度增大 C溶液的质量也不改变 D溶液还是饱和溶液425时，在由水电离出来的c（H+）= 11013mol / L的溶液中一定能大量存在的离子是（ ）ACO BAl3+ CHCODNO5在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是（ ）A4OH 4e= 2H2O + O2 BFe 2e= Fe2+ C4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 D2
3、H2O + O2 + 4e = 4OH6下列叙述错误的是（ ）A胶体粒子的直径在1 100 nm 之间B氢氧化铁胶体带电C可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中7下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO+ 2OH = CaCO3 + CO + 2H2OB将铜粉放入稀硝酸中Cu + 4H+ + 2NO= Cu2+ + 2NO2 + 2H2O C将少量的钠放入氢氧化钠溶液中2Na+2H2O =2Na+ +2OH +H2 D氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2 + 4N
4、H4+ + 2H2O8电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。其电极反应式为：Zn + 2OH = ZnO + H2O + 2e Ag2O + H2O + 2e = 2 Ag + 2OH 下列叙述正确的是（ ）A负极反应为 Ag2O + H2O + 2e = 2 Ag + 2OHB负极材料是ZnO，正极材料是Ag2OC电流方向是由Zn到Ag2OD电池总反应为Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag9在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，叙述正确的是 （ ）A铁架台、干燥管都是实验中必须使用的仪器B测定结晶水含量时称量次数不得少于三次C加热时坩埚中的药品刚变白就立
5、即停止加热 D加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量1,3,510下列说法正确的是（ ）AA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高CA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A在1 L 1mol / L 的AlCl3 溶液中，Al3+和Cl离子总数为4NAB标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NAC活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2NAD常温常压下，1 mol氦气含有的电子数为4NA12维生素
6、C的结构简式为 ，有关它的叙述（ ）正确的是 A1 mol 维生素C可与2 mol Br2 发生加成反应 B可以进行氧化反应，不能进行消去反应 C易溶于四氯化碳，难溶于水 D在氢氧化钠溶液中不能稳定存在13下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）A冰醋酸和硬脂酸甘油酯B金刚石和石灰石C三氧化硫和氯化钠 D碳酸钠和二氧化硅14. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，下列叙述正确的是（ ）A若浓度相同，混合时V（NaOH） V（CH3COOH） B若体积相同，混合时c（CH3COOH） c（NaOH）C混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3
7、COOH D无法确定混合后的溶液中c (CH3COO)与c (Na)的关系15在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是（ ）AO2 BN2 CCO2 DCO16一定条件下，可逆反应 X（s）+Y（g） W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变（t）化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是 （ ） A增加了X的物质的量B降低了温度C增大了压强 D增大了Y的物质的量1,3,5第卷（非机读卷 共52分）17（10分）A+、B2、C、D、E、F3+分别表示含1
8、0个电子的六种粒子（离子或分子），其中 A+、B2、F3+核外电子层结构相同 C是由两种元素组成的 D是两种元素组成的四原子分子 E在常温下是无色液体 往含 F3+的溶液中滴加含C的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失请回答： （1）写出下列粒子的元素符号：A B F 。 （2）E的电子式 。 （3）D的晶体类型为 ，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因： 。 （4）写出 F3+和含过量C的溶液反应的离子方程式： 。18（9分）工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图： 请回答下列问题： （1）A极为电
9、解槽的 极（正、负、阴、阳），电极反应式为。 （2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许（填离子符号，下同）通过，而不允许和气体通过。 （3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2、 Mg2+ 、Fe3+、 SO42等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为 NaOH Na2CO3 BaCl2 盐酸, 这四种试剂的添加顺序为（填序号）。 （4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5 6.02 1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：。19（12分）某有机
10、物X分子中只含C、H、O三种元素，分子量小于110,其中氧元素含量为14.8 ,已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，回答下列问题： （1）X 的分子式为 。若1mol X 与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2， 则X 的结构简式为 。 （2）若X 和 Y 能发生如下反应得到Z（C9H10O2），浓H2SO4 X + Y Z + H2O 写出该反应的化学方程式 ，反应类型为 。 （3）Z 有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有 种，写出其中任意两种的结构简式： 。20（12分）实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案，方 案Al
11、Al3+ Al(OH)3Al AlO2 Al(OH)3Al Al3+ Al(OH)3 Al AlO2 （1）用方案 制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是 ；写出该方案中有关的离子方程式： 。 （2）用方案 来制备Al(OH)3时，必须注意 的用量， 以防止生成的Al(OH)3溶解。 （3）完成下表方 案生成1mol Al(OH)3消耗H+ 或 OH 的物质的量/ mol消耗H+消耗OH 3 1 3/4三种方案中，你认为最好的是 （填序号），原因是 。21（9分）高温 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料
12、为黄铁矿，请回答下列问题： （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2该反应中氧化剂和氧化产物之比为 ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了 mole 。 （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：压强 / MPa转化率 / %温度 / 0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是 。A400500 0.1 MPa B400 10 MPa C500 10 MPa D400500 1 MPa （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式： 。若在该条件下将2 mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为 （用含Q1、Q2代数式表示）。 （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4 XH2O来表示这种浓硫酸，则X为 。