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1、 本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业 南 京 农 业 大 学 试 题 纸2007-2008学年第一学期 课程类型：必修 试卷类型：A 课程 普通化学 班级 学号 姓名 成绩 题号一二三四总分装订线装订线得分 一、 选择题（每题2分，共40分） 1 下列溶液渗透压大小排序正确的是 （ ）1.0mol.kg-1NaCl 1.0mol.kg-1H2SO4 1.0mol.kg-1C6H12O6 1.0mol.kg-1CH3COOH A B. C. D. 2 已知A+B C+D,;,则反应A+BE的为 （ ） A. +5kJmol-1 B.-15kJmol-1 C.-5kJmol-1 D.+15k
2、Jmol-1 3.下列各热力学函数中，数值为零的是 （ ） A B. C D.4.已知反应，若反应方程式中各物质均为标准态，则反应 （ ）A. 高温自发 B.低温自发 C.任何温度下都自发 D.任何温度下都不自发5. 下列用来表示核外某电子运动状态的各组量子数（n,l,m,ms）中合理的是 （ ） A.（2,1，-1，） B.（3,1，2，） C.（2,1，0，0） D.（1,2，0，） 6. 碘溶于酒精后成为医用碘酒，碘分子和酒精分子之间产生的作用力有 （ ）A. 色散力 B.诱导力和色散力C.取向力、诱导力、色散力 D.范德华力和氢键7. 钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量比较 （
3、 ）A. 前者低于后者 B.前者高于后者C.两者相等 D.无法比较8. 以下测量数据明确有4位有效数字的是 （ ）A. pKa=4.742 B.1000C.3.770 D.0.03569. 下列叙述错误的是 （ ）A. 准确度与系统误差和随机误差均有关，表示测定结果与真值接近的程度B. 系统误差具有重复性，可以消除C.精密度越高，测定的准确度不一定越高D. 随机误差是可以测量的10. 已知H3PO4依次给出三个质子的反应平衡常数分别为，,则Na2HPO4溶液中计算的最简公式为 ( )A. B. C. D.11. 某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，消耗V1mL，然后继续以甲基橙为指示剂滴定，消耗
4、HClV2mL,若V1V2，则混合碱的组成为（ ）A. B. C. D.12. 已知难溶性强电解质A2B3在水中溶解的最大浓度为xmol.L-1，则为 （ ）A. B. C. D.13. 已知AgCl的溶度积常数为，的稳定常数为，则反应的平衡常数为 （ ）A. B.C. D.14. EDTA在溶液中有七种型体，其中下列哪种型体才能与金属离子形成螯合物 （ ）A.H6Y2+ B.H4Y C.H2Y2- D.Y4-15. 在配位滴定中，有时出现封闭现象，其原因是（式中，M为待测离子，N为干扰离子，In为指示剂，Y为EDTA） （ ）A. B.C. D.16. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时
5、所呈现的颜色是 （ ）A. 金属离子和指示剂形成配合物MIn的颜色B.游离指示剂In的颜色C.金属离子和EDTA形成配合物MY的颜色D.B和C的混合颜色17. 已知0.535V，=0.771V,=1.07V,=1.36V,=1.51V，=1.77V则应选择何种氧化剂氧化I-而不氧化Br-（二离子浓度均为1.0mol.L-1）（ ）A.Fe3+ B.Cl2 C.MnO4- D.H2O218. 下列电对的电极电势不受介质酸度影响的是 （ ）A.MnO4-/Mn2+ B. C. D.19. 对于由下列反应构成的原电池，欲使原电池电动势增大，可采取的措施是 （ ）A. 向锌电极液中加入氨水 B.向银电
6、极液中加入氨水C.增大锌电极的表面积 D.增大银电极的表面积20. 下列电对的标准电极电势值最小的是 （ ）A. B. C. D.（已知，）2、 填空题（除第6小题一空2分外，其他各小题每空1分，共26分）1.三种电解质对某溶胶的聚沉值（mmol.L-1）分别为300，12.5,0.17，则这三种电解质对该溶胶的聚沉能力由大到小的顺序是_，该溶胶的胶粒带_电荷；电泳时胶粒向_极移动。2.在373K和100kPa下，2.0mol H2和1.0molO2反应，生成水蒸气，放出483.7kJ的热量，则生成1.0mol水蒸气的_，_。3.已知反应的反应历程为：则该反应为_反应，反应历程中的慢反应和快反
7、应为_反应；该反应的速率方程式为_，此反应为_级反应。4.已知BF3分子为非极性分子，则BF3分子构型为_键角为_，中心B原子采用_杂化轨道与F原子形成_（，）共价键。5.写出Na2S溶液中的质子条件式_。6.0.10mol.L-1溶液的pH=_（保留两位有效数字，已知的HAc的Ka=）7. 相同温度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度要_（大，小），这种现象称为_,而PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度要_（大，小），这种现象称为_。8. 若1mol配合物能与足量的AgNO3反应产生2molAgCl沉淀，则这种配合物的化学式为_，名称为_，配位原子是_，配
8、位数是_，若这种配合物的磁矩为0，则中心离子采用的杂化轨道类型为_，该配合物为_轨型配合物。三、简答题（每题3分，共6分）1.酸碱指示剂选择的依据是什么？2.溶度积规则的具体内容是什么？4、 计算题（共28分）1. 已知某水溶液的凝固点为272.15K，求（1）此溶液的沸点；（2）此溶液在298K时的渗透压。（已知水的凝固点下降常数和水的沸点升高常数分别为1.86K.kg.mol-1和0.512K.kg.mol-1）（6分）2. 将0.8800g有机物中的氮元素全部转化为NH3，然后将通入20.00mL 0.2133mol.L-1HCl标准溶液中，过量的酸用0.1962mol.L-1NaOH标
9、准溶液滴定消耗5.50mL,计算该有机物中氮元素的质量分数。（N原子量取14.00）（6分）3. 用500mL0.1mol.L-1配制pH=10.0的缓冲溶液，可以通过下列两种方法：（1） 向溶液中加入固体，问需加入多少克？（已知pKb()=4.75）（2） 向溶液中加入盐酸，问需加入0.1mol.L-1HCl多少毫升（6分）4. Cu片插入0.01mol.L-1CuSO4溶液中做负极，Ag片插入AgNO3溶液中做正极组成原电池，298K时，测得其电动势E=0.462V(1)写出电极反应和电池反应；（2）计算电池反应在298K时进行的平衡常数；（3）计算AgNO3溶液的浓度；（4）写出电池表示
10、式。（已知0.337V,0.799V）5. 已知求（1）的溶度积常数;（2）将上述两电对组成原电池（参与电极反应各物质均为标准态），写出电池符号和电池反应；（3）计算电池反应在298K时进行的平衡常数。（10分）无机与分析化学练习题答案一、选择题1.C 2.D 3.B 4.A 5.A 6.B 7.A 8.C 9.D 10.B 11.D 12.B 13.C 14.D 15.C 16.D 17.A 18.D 19.A 20.A 二、填空题1.正 负 2.=-241.9kJ =-240.35kJ3.复杂/非基元 基元 34.平面三角形、120、sp2、 5.6. 6.77. 大，盐效应，小，同离子效应 8. 三、1. 指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内，指示剂的变色点与化学计量点愈接近愈好；指示剂的变色过程从无色到有色或从浅色至深色为好。2.时，为不饱和溶液，无沉淀析出，若已有沉淀存在时，沉淀将会溶解；时，达到沉淀-溶解动态平衡；时，为过饱和溶液，有沉淀析出。四、1.2.3.4. 解：正极反应： 负极反应： 电池反应： 5.第2页 共4页