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1、 本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业 南 京 农 业 大 学 试 题 纸2008-2009学年第一学期 课程类型：必修 试卷类型：A 课程 普通化学 班级 学号 姓名 成绩 题号一二三四总分装订线装订线得分 一、 选择题（每题2分，共40分） 1 有关道尔顿分压定律表示错误的是（Pi和Vi分别表示某一气体组分的分压力和分体积） （ ） A B. C. D. 2 将一块冰放在273K的食盐水中，则 （ ） A. 冰的质量增加 B.无变化 C.冰逐渐融化 D.溶液温度升高3.甲烷的燃烧热是-965.6kJ.mol-1,其相应的热化学方程式是 （ ） A B. C D 4.达到化学平衡的条件是
2、 （ ）A. 反应物和产物的浓度相等 B.反应停止发生C.正向反应速率等于逆向反应速率 D反应不再产生热效应5. 下列说法正确的是 （ ） A.在等温等压的条件下，化学反应的热效应应只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B.只有等压过程下才有H C.因为H=U+PV，所以反应的H始终大于反应的U D.化学反应的热效应等于反应的焓变 6. 下列说法正确的是 （ ）A. 化学反应的活化能越大，在一定条件下其反应速度越快B. 催化剂的使用可以提高化学反应的平衡转化率C.如果某可逆反应的正反应活化能比逆反应的活化能大，那么该正反应为吸热反应 D.速率常数的单位是恒定的7. 反应的速率方程式是
3、( )A. B.C. D.无法确定8. 下列各分子中，偶极矩不为零的是 （ ）A. BeCl2 B.NF3C.BF3 D.CH49. 基态原子的第四电子层中只有两个电子，则此原子的第三电子层中的电子数 （ ）A. 肯定是8个 B.肯定是18个 C.肯定是8-18个 D.肯定是1-18个 10. 在滴定分析测定中，属于系统误差的是 （ ）A. 试样未经充分混匀 B滴定时有液滴溅出. C.砝码未校准 D.滴定时气温忽然降低11. 下列银盐中氧化能力最强的是 （ ）A.AgNO3 B.AgCl C.AgBr D.AgI12. 当溶液的pH降低时，下列难溶盐的溶解度变化最小的是 （ ）A.CaF2 B
4、.BaSO4 C.ZnS D.CaCO313. 在配离子中，中心离子的配位数和氧化数分别为 （ ）A.6,3 B.3,3 C.4,2 D.4,314. 已知碳酸的解离常数和分别为6.38和10.25，当用盐酸中和NaNO3溶液至pH=4时，溶液中主要存在的物质是以下哪一种 （ ）A.H2CO3 B.CO32- C.HCO3- D.CO32-和HCO3-15. 下列物质不能作为配体的是 （ ）A.NH3 B.NH4 C.H2O D.CO16. 用浓度为0.10mol.L-1的HCl滴定等浓度NaOH，滴定曲线中突跃范围的pH值为9.7-4.3，如果改用0.010mol.L-1的HCl滴定等浓度N
5、aOH，则突跃范围为pH值 （ ）A.9.7-4.3 B.8.7-5.3 C.8.7-4.3 D.9.7-5.317. 在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是 （ ）A.酸效应系数越大，配合物的稳定性就越大B.体系的pH值越大，酸效应系数越大C.酸效应系数越大，滴定的突跃范围就越大D.在滴定过程中可以利用缓冲溶液抑制酸效应的发生18. 已知=1.51V,=0.54V由此可知上述氧化态、还原态物质中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是 （ ）A. B. C. D.19. 用草酸为基准物质标定溶液时，与草酸的物质的量之比为 （ ）A. 1:1 B. 4:5 C. 2:5 D.5:220.
6、 下列缓冲溶液中缓冲能力最大的是（ ）A.B.C.D.2、 填空题（每题2分，共22分）1. 下列两反应：设反应式（1）和反应式（2）的电动势分别为E1和E2，自由能变分别为和，平衡常数分别为和，则此反应的E1和E2的关系是_，和的关系是_，和的关系是_。2.将下列反应设计为原电池：其电池号为_。3.已知Ag3PO4在298K时的溶解度为S，则该温度下Ag3PO4的溶度积常数可表示为_。4.原子的四个量子数中，决定原子轨道形状的是_；决定原子轨道在空间的伸展方向的是_。5.酸碱滴定中一元弱酸能够被强碱准确滴定的条件是_配位滴定中金属离子能够被EDTA准确滴定的条件是_。6.H2PO4-是一种两
7、性物质，计算其酸度的最简公式是_。7.在氧化还原滴定中利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的指示剂叫做_。三、简答题（每题5分，共10分）1.试用杂化轨道理论说明H3O+离子的空间构型和成键种类。2,。今需测定一NaOH和Na2CO3的混合样品中各组分及杂质的含量，请简述测定的方法，过程以及结果的计算方法。4、 计算题（每题7分，共28分）1.临床上用的葡萄糖（C6H12O6）等渗液的凝固点降低值为0.543，溶液的密度为1.085g.cm-3，试求此葡萄糖溶液的质量分数和37时人体血液的渗透压。（已知水的凝固点下降常数Kf为=1.86K.kg.mol-1）2.为标定溶液Na2S2O3，称取基准
8、物质K2Cr2O7 0.1260g用稀盐酸溶解后，加入过量的KI置于暗处5min待反应完成后加入水80mL,用滴定，终点时耗用Na2S2O319.47mL，计算Na2S2O3浓度（已知K2Cr2O7的相对摩尔质量为294.2）3. 配制pH=9.35的缓冲液50mL，需0.10的氨水和0.10的盐酸各多少毫升？已知NH3的4. 要测定电对Ag+/Ag的标准电极电势(Ag+/Ag)，可以将此电极与标准氢电极组成原电池。（1） 试写出该原电池的电池符号和正负极反应；（2） 经测定发现该原电池的电动势为0.799V，如果此时往银电极所在的半电池里慢慢滴加氨水溶液至平衡时氨水的浓度达到1.0，求此时电
9、池的电动势。假设整个过程中银电极半电池溶液的体积保持不变，Ag(NH3)2+配离子的稳定常数无机与分析化学答案一、选择题1.B 2.C 3.D 4.C 5.A 6C 7.D 8.B 9.C 10.C 11.A 12.B 13.A 14.A 15.B 16.B 17.D 18.D 19C 20.D 二、填空题1.E1=E2 2.3.27S4 4. l(角量子数) m(磁量子数) 5.6. 7. 自身指示剂三、简答题1.答：O原子的最外层电子排布为，H3O+离子中O原子采取了不等性sp3杂化。其中两个sp3杂化轨道上的成单电子与H原子1s上的电子形成两个共价键，还有一个sp3杂化轨道上的孤对电子与H+的空轨道形成一个配位键，最后一个sp3杂化轨道由一对孤对电子占据，整个H3O+离子的空间构型为三角锥型。2. 答：测定混合样品中NaOH和Na2CO3的各组分含量可以用酸碱滴定的双指示剂法，具体过程如下：准确称取一定质量的混合物ms(g),先以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴至终点，记下用去HCl溶液的体积V1；然后加入甲基橙指示剂，再用HCl继续滴定至终点，记下用去HCl溶液的体积V2，则 杂质=4、 问答题1. 溶液的质量分数=C=2.根据物质量比关系，则有：3. 解：设需要氨水xmL,则需要HCl（50-x）mL第2页 共4页4. (1)正极反应： 负极反应： （2）