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1、 本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业 南 京 农 业 大 学 试 题 纸2007-2008学年第一学期 课程类型：必修 试卷类型：B 课程 普通化学 班级 学号 姓名 成绩 题号一二三四总分装订线装订线得分 一、 选择题（每题2分，共40分） 1 将压力为200kPa的和100kPa的同时混合在20L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 （ ） A120kPa B. 125kPa C180kPa D.100kPa 2 37时血液的渗透压为775kPa，给人体静脉注射葡萄糖（摩尔质量为180g/mol）的浓度为（等渗溶液） （ ） A.85.0g/L B.-15kJmol-
2、1 C.54.1g/L D.+15kJmol-1 3.在密闭容器中A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B=C,在相同的温度下若体积缩小，则平衡常数为原来的 （ ） A3倍 B.2倍 C9倍 D.不变4.汽化是这样一个过程，其 （ ）A. 在一切温度下均为正值 B.为正值 C.在T值低时为负值，在T值高时为正值 D.与压力有极大关系5. 下列说法正确的是 （ ）A.在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关B.只有等压过程才有C.因为H=U+PV，所以反应的始终大于反应的D.化学反应的热效应等于反应的焓变6. 对于基元反应：2NO+O2=2NO2
3、，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速率为原来的 （ ）A. 2倍 B.4倍 C.6倍 D.8倍7. 反应A ，反应B， （ ）A. 反应A较反应B快 B.反应B较反应A快C.两反应速率相同 D.无法判断两反应速度8. 具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 （ ）A. 平面正方形 B.正四面体型C.平面三角形 D.正八面体型9. 下列离子中外层d轨道在半充满状态的是 （ ）A. Cr3+ B.Fe3+ C.Co3+ DCu+10. 下列哪种误差不符合正太分布规律 （ ）A.测量时环境温度的微小变化引起的误差B.测量时仪器的微小变化引起的误差C.测量时气压的变化引起的
4、误差D测试人员先入为主的实验习惯引起的误差11. 已知，则0.1的溶液的pH值为 ( )A.5.6 B.8.3 C.9.7 D.1312. 下列溶液具有缓冲作用的有 （ ）A. 等体积的B.C.1000mL水中加入D.500mL13. 下面的计算结果应以几位有效数字报出 （ ）A.4位 B.3位 C.2位 D.5位14. 浓度均为1.0的HCl滴定NaOH溶液的突跃范围是pH=10.7-3.3，当两者的浓度都改为0.010时，其滴定的突跃范围是 （ ）A.11.7-2.3 B.8.7-5.3 C.9.7-4.3 D.7.7-6.315. 已知则反应的平衡常数为 （ ） A. B. C. D.1
5、6. 0.01mol的氯化铬水溶液中用过量的处理，产生0.02mol的AgCl沉淀，此氯化铬的结构式最可能是（ ）A. B.C. D.17. 在中，中心离子的配位数为（ ）A.3 B.4 C.5 D.618. 影响配位滴定突跃范围起点位置的主要因素是 （ ）A.初始浓度 B.pH值得高低 C.稳定常数的大小 D.条件稳定常数的大小19. 下列成对物质的标准电极电位值最大的是 （ ）A.AgCl和Ag B.Ag和 C.Ag和 D.Ag和20. 某电池的电动势E=0.27V,则该电池的标准电动势为 （ ）A.0.24V B.0.27V C.0.30V D.0.33V2、 填空题（每空2分，共22分
6、）1.等体积的的溶液和的KBr溶液混合，可形成AgBr溶胶，其胶团结构式为_，若用三种电解质使该溶胶聚沉，聚沉值最小的电解质是_。2.水在0的熔化热为6.02，则1.0mol水在熔化过程中的熵变是_。3.缓冲溶液的缓冲容量取决于共轭酸碱对的_和_。4.n=4,l=2的原子轨道符号是_它的磁量子数m的取值为_，当电子为半充满时，应有_个电子。5.二羟基四水合铝（）配离子的化学式是_。6.反应，则该反应的自发性转变温度T为_。7. 选择指示剂的原则是_。三、简答题（每题5分，共10分）1.稀溶液有哪些依数性？产生这些依数性的根本原因是什么？说明稀溶液依数性定律的适用条件是什么。2.如何确定配位滴定
7、体系的酸度范围？4、 计算题（共28分）1. 溶解0.324g的S于4.00g的中，使得的沸点上升了0.81，问此溶液中的硫分子是由几个原子组成的。已知的，M（S)=32（6分）2. 以做缓冲对，制备pH=7.51的缓冲溶液，问浓度比应为多少？（）（6分）3.含磷试样0.2000g处理成溶液，把磷沉淀为，将沉淀过滤洗涤后再溶解，然后在适当的条件下，用0.01000EDTA标准溶液滴定其中的Mg2+，用去40.00mL，求试样中P2O5和P的质量分数。（6分）已知P的原子量为30.97，O的原子量为16.004. 反应设计成原电池。（1）写出标准状态下的电池符号和正负极反应；（2）计算标准电极电
8、动势；（3）计算说明pH=5，其他离子浓度均为1.0，时，反应进行的方向。已知（10分）5. 将氢电极插入含有0.50HA和0.10A-缓冲液中，作为原电池的负极，将AgCl/Ag电极插入含有1.0Cl-的溶液中，作为原电池的正极，已知p(H2)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V，,（1）写出电池符号和电池反应方程式；（2）计算正负极的电极电势；（3）计算HA的解离常数（10分）无机与分析化学练习题答案二、填空题1. 2.223.缓冲比和总浓度 4.4d 0, 5 5.6.110.2K7. 指示剂的变色范围全部或一部分落在滴定的突跃范围内 三、简答题1.答：稀溶液的依数性有蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压；产生这些依数性的根本原因是蒸汽压下降；稀溶液的依数性定律的适用条件是难挥发，非电解质溶液。2. 配位滴定体系的最高酸度为：再由表得到的pH值，即为配位滴定体系的最高酸度；配位滴定体系的最低酸度为：以金属离子不生成氢氧化物的酸度为最低酸度；四计算题。解：设硫分子的分子式为Sx2. 分别为酸和碱3.4.第2页 共4页5.