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1、2014年上期高二化学第一次检测题班级： 姓名： 考号： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。请将答案填在题后的答题卡内，否则不计分。)1、能用能量判据判断下列过程的方向的是( ) A、水总是自发由高处往低处流 B、放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行。C、有序排列的火柴散落时成为无需排列 D、多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大。2在反应2AB3C4D中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Ls) Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)1 mol/(Ls)3.14CO2与碳
2、在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物含14C的粒子有（ ）A. 14CO2 B. 14CO2、14CO C .14CO2、14CO、C D. 14CO4下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液 BpH7的溶液C酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D使石蕊试液呈紫色的溶液5.下列溶液中导电性最强的是()A1 L 0.1 mol/L醋酸 B0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C0.5 L 0.1 mol/L盐酸 D2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液6.由水电离出的c(H+)11013 molL1的无色溶液中，一定能大量
3、共存的离子组是()ACl、AlO、Na、K BNO、Ca2、K、ClCFe3、NO、K、OH- DAl3、SO、NH、Cl 7.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为()1 mol/L 的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOHA100101 B 110100 C141312 D141328.某浓度的氨水中存在下列平衡，NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()A适当升高温度 B加入NH4Cl固体 C通入NH3 D加入水9.下列反应中符合右图两个图像的是（ ）A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 0C.4
4、NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H 010、已知某温度下，反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),K=1。该温度下，在1L的密闭容器中投入0.1molCO和0.1molH2O(g),达到平衡状态时CO的转化率为1(CO)；在其他条件不变时，再投入0.2molCO，达到平衡时，CO的总转化率为2(CO)，则1(CO)和 2(CO)分别为A.50%、25% B、50%、75% C、25%、50% D.75%、50%11在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度
5、B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量混合气体的总体积AB C D12一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)2B(g) xC(g)H0在常温下能自发进行，则化学计量数(x+y)与z的关系为( ) Ax+yz Bx+ybB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0,1.0108mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11答题卡题号12345678答案题号91011121
6、3141516答案二、非选择题(本题共3小题，共52分)17 (6分)有下列物质的溶液CH3COOHHClH2SO4NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小比较为_(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度的大小比较为_。18(16分)某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/0102025405090100KW/10140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，KW的值_；水的电离程度_；水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。纯水加少量盐
7、酸加少量NaOHc(H)1.0107mol/L增大c(OH)1.0107mol/L增大c(H)和c(OH)大小比较c(H)c(OH)c(H)_c(OH)c(H)_c(OH)水的电离平衡移动方向不移动KW值1.01014 (2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：综上所述，可得出如下结论：温度、_、_均能影响水的电离平衡。KW只受_的影响，而与其他因素无关。19.(10分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)反应()中氧
8、化剂是_。(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为： N2O4(g)2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，右图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_molL1s1。20(8分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：2A(g)B(g) 3C
9、(g)，已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是_(用含a的代数式表示)。(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和4 mol B，达到平衡后，C的物质的量为_mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入_mol C。21.（12分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+
10、2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化。请回答下列问题：图1中曲线_(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。根据图2曲线变化推断下列说法正确的是_。A.起始充入的CO的物质的量为2mol B.增加CO浓度，CO的转化率增大C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D.保持恒温恒容，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时减小从反应开始到建立平衡，v(H2)=_.该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数为_，若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的平衡常数_（填“增大”、“ 减小”或“不变”）请在图3中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）变化的曲线，要求画出压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1P2）.已知：CH3OH(g) +O2=CO2(g)+2H2O(g) H-192.9kJmol-1 H2O(l) =H2O(g) H+44kJmol-1请写出32g CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式_。第4页