《2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：第2章 第1节 第2课时.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：第2章 第1节 第2课时.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章第一节第2课时一、选择题1下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()AH2BCl2CBr2DI2【答案】D2下列各微粒属于等电子体的是()AN2O4和NO2BCH4和NH3CC2H6和N2HDCO2和NO2【解析】A、B两项原子总数不相等；C项原子总数均为8，电子总数均为18(价电子总数均为14)；D项原子总数相等，价电子总数不相等。【答案】C3下列说法中正确的是()A难失去电子的原子，获得电子的能力一定强B易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小【解析】难失去电子的原子，获得电子的能
2、力不一定强，如C、Si等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。【答案】D4在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A白磷分子的键角为10928B分子中共有4对共用电子对C白磷分子的键角为60D分子中有6对孤电子对【解析】根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60。分子中有6个共价单键，4对孤电子对。【答案】C5氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为
3、a、b、c，则a、b、c的大小关系为()AabcBcbaCbcaDbaSSi15根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题：(1)HH键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是_。(2)下列说法中正确的是()A氢气分子中含有一个键B由到，电子在核间出现的几率增大C由到，必须消耗外界的能量D氢气分子中含有一个极性共价键(3)几种常见化学键的键能如下表：化学键SiOHOO=OSiSiSiC键能/kJmol1460464498176x请回答下列问题：比较SiSi键与SiC键的键能大小：x_(填“”、“121500 kJ990 kJ16(2014河南实验中学检测)有A、B、C、D、E、F六种元素，
4、已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。E元素的电离能数据见下表(kJmol1)：I1I2I3I4496456269129540B与F同主族。A、E分别都能与D按原子个数比11或21形成化合物。B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_、_。(2)B2A2分子中存在_个键，_个键。(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元
5、素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBCDDD键能/ (kJmol1)460176347.7347745497.3试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热H_(要写单位)(已知1 mol F原子可以形成2 mol FF键)。【解析】由电离I1I2可知，E为碱金属，能与D形成11或21的化合物，说明D为O，E为Na，A为H。B、C与O形成11或12的化合物，则B为C，C为N。B与F同主族，F为Si。(1)H、C、O、Na四种元素可组成NaHCO3或CH3COONa等盐。(2)一个C2H2分子中含有一个三键和两个单键，有3个键和2个键。(3)反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和：H2ESiSiEO=O4ESiO2176 kJmol1497.3 kJmol14460 kJmol1990.7 kJmol1【答案】(1)NaHCO3CH3COONa(或其他有机酸的盐)(2)32(3)990.7 kJ/mol 所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu