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1、第三章第二节第1课时一、选择题1常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是()A1.01014B1.01013C1.321014D1.321015解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW1.01014。答案：A2(2014郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH)c(H)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H)c(OH)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H)c(OH)，错误。答案：
2、C3向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大Dc(OH)增大答案：A425 时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A51013 molL1B0.02 molL1C1107 molL1D11012 molL1解析：H2SO4电离出的c(H)0.02 molL1，由KW1.01014可知c(OH)51013 molL1，OH是由水电离产生的，则水电离产生的c(H)c(OH)51013 molL1。答案：A5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO
3、、SO、NaB由水电离出的c(H)11014mol/L的溶液中：Ca2、Cl、HCO、KCc(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Cl、NO、Al3Dc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析：A中Fe2、NO、H会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO既与H反应，又与OH反应，B错误；1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存；Fe33SCN=Fe(SCN)3，D错误。答案：C6已知25 时水的离子积为KW1.01014,35 时水的离子积为KW2.11014。下列说法中正确的是()A水中的c(H)随温度的升高而降低
4、B25 时水呈中性，35 时水呈酸性C水的电离过程是吸热过程D一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化解析：温度越高，水的电离程度越大，c(H)越大，A不正确；纯水在任何温度下都是中性的。B不正确；电离过程一般是吸热的，水的电离是中和反应的逆过程，为吸热过程，C正确；水的离子积只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。答案：C7下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7的溶液是中性B中性溶液中一定有c(H)1.0107 molL1Cc(H)c(OH)的溶液是中性D在100 时，纯水的pH7，因此显酸性解析：A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A
5、项未给出温度，所以错误；在中性溶液中，c(H)和c(OH)一定相等，但并不一定c(H)c(OH)1.0107 molL1，所以B项错，C项正确；100 的纯水中，虽然pH7。但c(H)c(OH)，还是中性，所以D错误。答案：C825时纯水的电离度为1，pH2的醋酸溶液中水的电离度为2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是()A2341B3214C2314D1234解析：水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H或OH的物质能促进水的电离，等浓度的H和OH对水的抑制作用相同，所以231
6、；而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以234bcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数KW数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH7解析：本题考查水的电离平衡。难度中等。水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增
7、大，B项错误；b点的KW11012,0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH6，D项错误。答案：C点评：只要温度不变，水的离子积常数就不变，水的离子积常数只与温度有关。二、非选择题11某温度下，纯水中的c(H)2.0107molL1，则此时溶液的c(OH)是_molL1，这种水显_(填“酸”、“碱”或“中”)性，其理由是_；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5.0106molL1，则c(OH)_molL1。解析：此温度时，水电离的c(OH)c(H)2107molL1，则KW2107210741014；c(H)5.0106molL1，
8、则c(OH)41014/5.01068109(molL1)。答案：2.0107中c(H)c(OH)810912水的电离平衡曲线如图所示：若以A点表示25时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_，造成水的离子积增大的原因是_。解析：25时，KW1107110711014,100时，KW1106110611012，故水的离子积增大，原因是温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H)与c(OH)增大，KW增大。答案：1101411012水的电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，水电离出的c(H)、c(OH)增大，离子积常数增大13在
9、某温度下的水溶液中，c(H)10xmol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)为_。解析：(1)选取图像中的一点，如当x5时，y10，故水的KW10510101015。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，c(H)1013mol/L。答案：(1)1015(2)1013 mol/L14已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_。(2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K将_(填“增
10、大”、“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。解析：(1)HA电离出的c(H)(0.10.1%) molL11104 molL1，pHlg(1104)4；(2)电离平衡常数K1107；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H)HA1104 molL1，c(H)水c(OH) molL111010 molL1，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。答案：(1)4(2)1107(3)增大减小(4)10615(2014经典习题选
11、萃)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。请回答：(1)你支持乙同学还是丙同学的观点？理由是什么？(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，谁的误差较大？原因是什么？(3)如何用pH试纸区分0.1 molL1的硫酸和0.001 molL1的硫酸？简述操作过程。(4)常温下用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸显红色，能否确定溶液的酸碱性？答案：(1)支持丙同学的观点，用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，若原溶液呈酸性，则测得的pH偏大，若原溶液呈碱性，则测得的pH偏小，若原溶液呈中性，则测得的pH不变。(2)盐酸。用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强电解质溶液pH的影响更大，因为弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱电解质溶液中H浓度比强电解质溶液中H浓度更接近未稀释时的H浓度。(3)用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.001 molL1的硫酸。(4)可以，pH试纸显红色，说明溶液显酸性。 所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu