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1、第二章第一节第1课时一、选择题1下列不属于共价键成键因素的是()A共用电子对在两原子核之间高概率出现B共用的电子必须配对C成键后体系能量降低，趋于稳定D两原子体积大小要适中【解析】两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。【答案】D2(2014江西师大附中期中)既存在键也存在键且键与键数目之比为11的是()AN2BCH2=CH2CHCNDC3H6(环丙烷)【解析】N2中键与键数目比为12，CH2=CH2中键与键数目比为51，HCN中键与键数目比为11，环丙烷中没有键。【答案】C3
2、(2014太原市五中调考)下列变化中释放能量的是()A1s22s22p63s11s22s22p6BNN(g)N(g)N(g)C2p2p2p2p2p2pD2H(g)HH(g)【解析】A项失去3s电子，要吸收能量；B项共价键断裂，吸收能量；C项2px、2py、2pz的能量相等，无能量变化；D项，形成共价键，释放能量。【答案】D4(2014福建三明一中检测)下列说法中不正确的是()A碳原子与碳原子之间形成键的重叠程度比键大得多，键比键牢固B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C分子中可能只有键，也可能只有键，也可能既有键又有键，还有可能是既没有键也没有键DN2分子中有一个键，2个键，而HCN分子中
3、键与键数目之比为11【解析】从原子轨道重叠程度看，碳碳原子间键轨道重叠程度比键重叠程度小，故键稳定性低于键；两个原子间成键时，首先形成键且只形成1个键，如果双方都含有未成对电子，则再形成键(存在于双键、三键之中)，因此B项正确而C项错误(分子中不可能只有键)；在单质分子中存在键(如Cl2、H2)、键(N2中存在1个键和2个键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，而HCN分子(HCN)中存在2个键和2个键。【答案】C5下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2AB CD【解析】当两个原子间能形成多对共用电子对时，要先形成一个键，另外的原子轨道只能形成键，N2
4、分子中有三个共价键：一个键，两个键；C2H4分子中两个碳原子之间有两个共价键：一个键，一个键；C2H2分子中碳碳原子之间有三个共价键：一个键，两个键。【答案】D6右图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是()A图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多B氢原子的核外的s电子重叠形成共价键C氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引D氢原子之间形成键，ss键没有方向性【解析】电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小。【答案】C7下列分子既不存在sp键，也不存在pp键的是()AHClBHFCSO2DSC
5、l2【解析】A项和B项的分子都含有H原子，能提供s电子云与p电子云形成sp；C项的分子含有S=O键，应有键存在；D项SCl2分子中只存在2个pp键()。【答案】D8(2014长春外校月考)下列用电子式表示物质的形成过程正确的是()AHHB.NaC.Mg2D.C C【解析】A项中HCl是共价化合物，电子式为H；B项中NaBr为离子化合物，电子式为Na；C项中MgF2的电子式为Mg2。D项正确。【答案】D9下列关于化学键的说法正确的是()A构成单质分子的粒子中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
6、【解析】(1)单质分子有单原子分子(即稀有气体分子)、双原子分子(如H2、Cl2、N2等)、三原子分子(如O3)和多原子分子(如P4、S8、C60等)，在单原子的稀有气体分子中不存在任何化学键，其他的双原子分子和多原子分子都是由非极性键构成的，所以A不正确。(2)由非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，也有离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等，故B正确。(3)非极性键存在于同种元素的原子之间，但不一定是双原子的单质分子中，可以是多原子的单质分子，如P4、S8，也可以是化合物中，如Na2O2、H2O2中的氧原子间，烃分子的碳原子之间等，所以，C不正确。(
7、4)不同元素组成的多原子分子里，既有极性键也可以有非极性键，如H2O2中的氧原子间为非极性键，烃分子中CH键为极性键，而CC、C=C、CC均为非极性键，所以D不正确。【答案】B10(2014湖北重点中学联考)下列说法正确的是()A1 mol CnH2n2分子中含有(3n1)mol共价键BNa2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同C只含有非金属元素的化合物中只有共价键D电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键【解析】本题考查共价键的形成和存在。烷烃分子中只有CC键和CH键，1个CnH2n2分子中含有(n1)个CC键和(2n2)个CH键，A项正确；Na2O2
8、和Na2O中Na与O、Na与O2数目比均为21，但Na2O2中有非极性键而Na2O中无共价键，B项不正确；NH4Cl等铵盐中有离子键、电负性之差小于1.7的Na与H、K与H等均形成离子键，C、D项不正确。【答案】A11已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是()AX与YBX与WCY与ZDY与W【解析】一般来说，电负性小于1.8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。【答案】B12防晒霜之
9、所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是()A氨基苯甲酸B羟基丙酮C肉桂酸(C6H5CH=CHCOOH)D酒精【解析】键只存在于不饱和键中，选项A、B、C中均含有C=O，有键，而D项中无不饱和键，不含有键，因而酒精没有防晒效果，故选D项。【答案】D二、非选择题13(1)指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。共价键名称举例_，_；_，_；_，_；_，_；_，_。(2)某有机物分子的结构简式为，该分子中有_个键，_个键，有_
10、种极性键，_(填“有”或“没有”)非极性键。(3)用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。【解析】(2) 有3个CH键、2个CC键、2个CO键、1个OH键、C=C和C=O中分别有1个键；有CH、C=O、CO、OH 4种极性键，还有C=C、CC非极性键。【答案】(1)ssH2spHClppCl2pzpzN2pypyN2(2)824有(3)Cl2： 14下列结构图代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。(示例：F2)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：_；B：_；C：_；D：
11、_。【解析】A图，显然是NH3。第一，它是一个三角锥形分子；第二，N有一对电子未参加成键，3个价电子用于形成3个单键，而与N相连的原子只有一个价电子，故只可以是H原子。B图是HCN，这是因为第一，它是直线形分子；第二，中间一个原子化合价为4，所以是C，左边原子化合价为1；且只有一个价电子，故为H，而右边原子显然是N。C图是，从图中可看出，顶上的原子是O原子，它用2个价电子与C形成双键，成为羰基。左、右两边与C相连的显然是N原子，同理与N相连的两个只含1个价电子的原子显然是H原子。D图是BF3。在110号元素中价电子为7的只有F原子，每个F各用一个价电子与中间原子形成单键，而中间一个原子只有3个
12、价电子，应该是B原子，故该分子是平面三角形的BF3。【答案】NH3HCNCO(NH2)2BF315a、b、c、d为四种由短周期元素组成的中性粒子，它们都有14个电子，且b、c、d都是共价型分子。回答下列问题：(1)a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为_。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，b的化学式为_。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_而中毒。(3)c是双核单质，写出其电子式_。c分子中所含共价键的类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。(4)d是四核化合物，其结构式为_；d分子内所含键的数目是_，键的数目是_，键的强度比键的强度_，原因是_
13、 _。【答案】(1)1s22s22p63s23p2(2)COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力(3)NN非极性键(4)HCCH32大形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强16有A、B、C、D四种元素。已知：它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是：_，其电子式是_，属于共价化合物的是_，其结构式是_。【解析】本题解题突破口为B2C2，可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等。再根据B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠、C为氧，气体C2即氧气。由又可推测A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2的混合气按体积比21能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。其他依次推出。【答案】(1)HNaOC所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu