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1、原子的结构教学设计知识与技能1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。过程与方法1、充分发挥学生的空间想象力。2、学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。3、运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。情感、态度与价值观1、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。2、逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。重点1、原子的构成。2、相对原子质量。难点1、核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2、相对原子质量概念的形成。教学过程一、知识回顾1、分子：保持物质化学性质的最小粒子2、原子：化学
2、变化中的最小粒子3、在化学变化中，分子与原子的区别：分子可分而原子不可分4、用分子和原子知识解释化学变化的实质：在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子二、自学引入1、原子能否再分？ 若能，它可以分为哪几部分？2、原子显电性吗？为什么？ 构成原子的粒子带电情况又如何？3、 构成原子的粒子在数量上有怎样的关系？三、新课导入可能同学们都不熟悉原子，但是提起原子弹大家肯定都不陌生。因为它的威力可怕，1964年10月 中国成功爆炸原子弹，在我国历史上具有重大意义，由此我们可以看出科学技术对于人类的重大作用。希望同学们努力学习，使用科技为人类造福。那么原子和核武器原子弹之间有什么关系？原子
3、是一种怎样的微观粒子？相信同学们对它非常感兴趣，那就让我们共同来认识一下吧。四、模型猜想：大家心目中的原子是什么样子？提示：1、外部形状 2、内部结构 3、实物类比想象中的原子：乒乓球 实心铅球 方木块 西瓜 鸡蛋 胶囊 桃子等五、重走科学之路1、道尔顿原子模型 一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。2、汤姆生原子模型 原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年) 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。3、卢瑟福原子模型 卢瑟福做了著名的粒子散射实验，在1911年提
4、出原子有核模型 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。 原子核的质量几乎等于原子的全部质量。电子在原子核外空间绕核做高速运动。（就像行星环绕太阳运转一样）4、波尔原子模型 玻尔借助量子论改进了卢瑟福的模型 玻尔原子模型：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。原子结构探究基本历程的启示：1、科学探究的过程是艰难的曲折的。2、科学探究是站在前人的肩膀上，不断深入和完善的。3、在探究过程当中，我应该要大胆的猜想，然后再通过严谨的科学实验去验证。六、模型构建：原子构成示意图：（见
5、课件）原子、原子核、电子的大小关系？1、原子的体积很小；2、原子核的体积更小；（原子的半径是原子核半径的几万倍）3、原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动（像一个小宇宙）。原子的半径是原子核半径的几万倍是什么概念？构成原子粒子的质量分布情况如何？粒子种类质量一个质子1.672610-27 kg一个中子1.674910-27 kg一个电子9.117610-31 kg约质子质量的1/1836 信息：质子和中子的质量几乎相等，电子的质量跟质子、中子相比相对很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。构成原子粒子的带电情况如何？注：一个电子带一个单位负电荷，一个质子带一个单位正电荷原子
6、不显电性的原因：质子数和核外电子数相等七、讨论交流： 1、原子核所带的正电荷从何而来？来自于质子所带的正电荷。 2、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性呢？因为核内质子所带电荷与核外电子所带的电荷量相等，电性相反。八、活动探究：从下表中你能总结出什么规律?原子的种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1011碳6666氧8888钠11121111镁12121212氯17181717九、课堂小结：十、随堂练习：十一、练习巩固：十二、教学反思：“原子的构成”这一课内容比较抽象，难度较大。由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，在课堂上通过运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的论证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。在解决“原子构成”问题中，采用了设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式，使学生体验到探究发现的乐趣。教学中运用了一系列的“问题情景”，引导学生观察、讨论、交流，培养学生的合作、探究意识，体会知识的产生与形成过程。不但知识与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法、情感、态度与价值观也得到较好的体现。