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1、金属和金属材料复习课教学设计教学目标1.知识与技能（1）了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。（2）了解常见合金的主要成分、性能和用途，认识化学知识的巨大作用。（3）进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。2、过程与方法（1）通过创设情境、讨论、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序。3、情感态度与价值观（1）通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。（2）通过对金属的化学性质的学习，培养严谨、认真、实事求是的科学
2、态度。教学重点： 金属的化学性质教学难点 金属活动性顺序的应用教学方法:讨论、归纳、练习设计相结合仪器用品：多媒体及课件教学过程一、课程引入（教师活动）创设情景引课：金属材料是日常生产和生活中常用的一种材料，今天这一节课就复习一下这种材料。师：同学们，本单元的知识网络以让大家课下完成并记熟，我们来复习一下本单元的基础知识二、知识复习1.金属与金属材料（1）金属材料包括 和 （2）合金的概念和特性（3）金属的物理性质（设计意图：检查学生基础知识的掌握情况）过渡：同学们光记住基础知识还远远不够，重要的是会灵活应用习题训练巩固练习 1.（2008河南20）金属材料在生活、生产中应用十分广泛。 右图A
3、是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可） 右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验探究的目的是什么？ 2.金属的化学性质（1）金属和氧气反应提问学生上来书写铝、铁与氧气反应的化学方程式（2）活泼金属与酸反应铁钉放入稀盐酸中 反应现象：铁钉表面有 冒出,溶液由 色变为 反应的化学方程式： 反应后溶液质量变化： （3）金属与盐反应铝丝浸入CuSO4溶液中 反应现象：铝丝表面有 色物质生成,溶液由 色变为 色 反应的化学方程式： 反应后溶液质量： 巩固练习 21金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的
4、抗腐蚀性能？（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。（4）金属与酸反应产生氢气的质量的分析1.金属与相同浓度的酸反应时，金属的活动性越强，单位时间内产生的氢气越多，即曲线越陡 2.产生H2的质量 （1）酸不足时，产生H2的质量由 决定 （2）酸足量时，产生H2的质量由 决定 巩固练习 1.将等质量的甲、乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲乙两种金属判断合理的是（ ） A.铁、镁 B.铁、锌 C.锌、铁 D.锌、镁3.金属活动性顺序及其应用（1）金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、
5、Cu、Hg、Ag、Pt、Au （2）金属活动性顺序表的意义 在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。 在金属活动性顺序中,位于前面的金属一般能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来,但活动性极强的金属(如K、Ca、Na)除外。 （3）金属活动性顺序表的应用 题型 一：金属活动性顺序的判断1.设计实验判断铜、铁两种金属的活动性顺序 2.设计实验判断铜、铁、锌三种金属的活动性顺序 题型二：金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 （1）优先反应原则（“远距离先发生”规律） 金属与混合盐溶液反应 eg：将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝
6、酸银的混合溶液中 先： 后： 金属混合物与盐溶液反应 eg：将铁和铜的混合物加入到硝酸银的溶液中 先： 后： （2）反应后滤液、滤渣成分的判断判断溶液中哪些反应可以发生，哪个反应先发生，写出化学反应方程式 根据题干信息判断加入金属物质是否过量 结合化学反应方程式，判断滤液滤渣成分 三、课堂小结：你有什么收获或者有什么疑问？四、作业布置五、教学反思本节课与同学们的生活比较贴切，在课程开始时真假黄金的区分可以充分调动学生们的学习积极性，但后面的知识较难，课容量较大，在后续课程中要对金属活动性顺序的应用进一步加强，精选例题与习题并科学讲评，优化复习效果。充分调动学生，让学生对所学知识学以致用，触类旁通等，让学生形成知识体系，让学生的知识体系更系统更广。5