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1、第九单元溶液测试卷一、单选题(共15小题) 1.下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是()A 温度升高，两种物质的溶解度都增大B 50 的Na2SO4饱和溶液降到40 时有晶体析出C 40 时，75 g饱和Na2SO4溶液中含25 g Na2SO4D 可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl2.下列关于溶液的说法正确的是()A 从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%B 某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液C 向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大D 稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱
2、和溶液3.下列说法正确的是()A 工业生产中都可以使用硬水B 草木灰与氯化铵混合施肥C 洗洁精能除去餐具的油污D 回收地沟油，用作食用油4.下列化学实验能够成功的是()A 小明用木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验B 小颖用锌、铁、铜和稀盐酸确定锌、铁、铜三种金属的活动性C 小聪在20 配制36%的氯化钠溶液(20 时氯化钠的溶解度为36 g)D 小青将过量的木炭粉和少量氧化铜粉的混合物置于蒸发皿里加强热，得到纯净的铜5.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是()A 白糖B 白醋C 食用油D 食盐6.衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：由表中提供的
3、信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是()A 水B 酒精C 汽油D 苯7.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是()A 将a、b、c三种物质t1时的饱和溶液升温至t2，所得溶液的溶质质量分数大小关系是abcBt2时30 g物质a加入到50 g水中不断搅拌，形成80 g溶液Ct1时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质的质量按由大到小的顺序排列是bacD 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a8.关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是()A 饱和溶液一定是浓溶液B 不饱和溶液一定是稀溶液C 饱和溶液一定比不饱和溶液浓D 在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比
4、不饱和溶液浓一些9.下列几种溶液中，溶剂相同的是()碘酒糖水70%的酒精稀硫酸A B C D 10.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法中不正确的是()A 厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化B 汽油可溶解衣服上的油渍C 食醋可用来除去热水瓶中的水垢D 氢氧化钠溶液可以使炉具上的油污溶解11.将下列物质放入水中，能形成乳浊液的是()A 白醋B 食用油C 食盐D 酒精12.通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是()A 加入溶质B 降低温度C 升高温度D 恒温蒸发溶剂13.下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学在20 时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是()A 保持温度不
5、变，若在中加入4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液B 中溶质的质量分数相等C 均为不饱和溶液D 可析出53.9 g KNO3晶体14.小红在配制50 g 5%氯化钠溶液时，进行了以下操作，其中会导致溶液中氯化钠质量分数大于5%的是()A 用量筒量取水时俯视读数B 在称量前，指针稍向左偏移便进行称量C 装瓶时部分溶液洒出D 溶解时烧杯中已有少量水未倒干净15.把10 mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍，则稀释后的溶液中所含溶质的质量()A 减少99%B 增大100倍C 增大1倍D 不变二、填空题(共3小题) 16.把500 g 30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水_。17.下图
6、是A、B、C三种物质的溶解度曲线：请写出三点符合图中溶解度曲线的不同类型的信息。(1)_。(2)_。(3)_。18.水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。(1)市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是_(填字母)。A烧碱 B食盐C硝酸铵 D生石灰(2)如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：对A物质来说，a点的意义是_。将t1时，140 g A的饱和溶液升温至t2，可用图上的_点表示。t2时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和
7、溶液降温至t1，没有晶体析出的是_物质。(3)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为_g。三、计算题(共3小题) 19.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：(1)生成二氧化碳的质量？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？20.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂
8、质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为_g。(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)21.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克
9、？(写出计算过程)答案解析1.【答案】C【解析】A项，是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B项，是错误的的叙述，在50 的Na2SO4饱和溶液降到40 时溶解度的数值增大，没有晶体析出；C项，根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D项，是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C。2.【答案】D【解析】A项，溶液具有均一性，在溶液中各部分的浓度相同，不会因为溶液倒出一半，而使溶液的质量分数减少，错误；B项，溶液中有晶体析出说明该温度下得到的是饱和溶液，错误；C项，溶液处于饱和状态，温度不变，溶质的溶解度不变，所以溶质的质量分数不会改变，错误；D项，稀
10、溶液、浓溶液与溶液是否饱和没有必然的联系，正确。3.【答案】C【解析】A项，硬水中含有大量的钙、镁离子，如高压锅炉用水硬度高了十分危险，可能会引发爆炸，错误；B项，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，与氯化铵混合会产生氨气，使肥效降低，错误；C项，洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，正确；D项，地沟油中含有大量致癌物质，不能再继续食用，可作为燃料使用，错误。4.【答案】B【解析】A项，在测定空气中氧气含量时，选择的物质必须能够在空气中燃烧，且只能和氧气反应，产物为固体，同时装置能够体现气压的变化情况，才能保证实验成功，而木炭燃烧生成了二氧化碳气体，
11、错误；B项，用锌、铁、铜和稀盐酸混合时，锌、铁能够和稀盐酸反应产生气泡，且锌产生气泡的速率比铁快，可知锌的活动性比铁强，且都位于氢前，而铜不能反应，说明位于氢后，因此三种金属的活动性顺序为锌铁铜，正确；C项，20 时氯化钠的溶解度为36 g，此刻温度下配制氯化钠溶液的溶质质量分数最大为100%36%，错误；D项，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，在除去过量碳的同时铜也发生了化学变化生成氧化铜，错误。故选B。5.【答案】C【解析】食用油不能溶于水，不能形成溶液。6.【答案】C【解析】为洗净碘，需要的物质应能溶解较多的碘。根据题意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，所以应选C项。7.【答案】D
12、【解析】A项，将a、b、c三种物质t1时的饱和溶液升温至t2，所得溶液的溶质质量分数大小关系应该为起始温度中的顺序，为bac；B项，t2时30 g物质a加入到50 g水中不断搅拌，根据溶解度的数值可知50 g水中只能溶解25 g b物质；C项，t1时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质的质量按由大到小的顺序排列是bac是错误的叙述，因为没有说明饱和溶液的质量；D项，若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a是正确的叙述。故选D。8.【答案】D【解析】A项，饱和溶液不一定是浓溶液，错误；B项，不饱和溶液不一定是稀溶液，错误；C项，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，错误；D项，在相同温度下
13、，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些，正确。故选D。9.【答案】D【解析】碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；糖水中糖是溶质，水是溶剂；70%的酒精中溶质是酒精，溶剂是水；稀硫酸中溶质是硫酸，溶剂是水。故选D。10.【答案】D【解析】A项，洗涤剂能乳化油污，故厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化，正确；B项，汽油能溶解油渍，故汽油可溶解衣服上的油渍，正确；C项，热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，能与酸反应，故食醋可用来除去热水瓶中的水垢，正确；D项，氢氧化钠溶液可以将炉具上的油污去除，是发生化学反应，不是溶解，错误，故选D。11.【答案】B【解析】食用油和水能形成乳浊液，A、C、D三项的物质可以和水形成
14、溶液。12.【答案】A【解析】不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度，最简单的方法是加溶质。故选A。13.【答案】C【解析】在20 时进行了如下实验，则：已知在20 时硝酸钾的溶解度为31.6 g，则20 g硝酸钾全部溶解；又加入的30 g硝酸钾只能溶解11.6 g；加热至50 时，50 g硝酸钾全部溶解；再加30 g硝酸钾，全部溶解，因为在50 时，其溶解度为85.5 g；降温至20 时，有晶体析出，只能溶解31.6 g。A项，由以上知，中的溶质为80 g，在50 时，其硝酸钾溶解度为85.5 g，所以应再加5.5 g，达到饱和，错误；B项，中溶质为31.6 g，中的溶质
15、是50 g，中的溶质是31.6 g，所以中溶质的质量分数不相等，错误；C项，由以上分析知，均为不饱和溶液；正确；D项，可析出的晶体为8031.648.4 g，错误。14.【答案】A【解析】A项，用量筒来量取液体时，俯视读数会导致量取的水的体积小于要量取的体积，所以浓度要变大，正确；B项，指针左偏说明左盘重，这使得称得的物体质量偏小，这会导致所配制的溶液质量分数偏小，错误；C项，溶液具有均一性，洒出的是配制好的溶液，对溶液的浓度没有影响，错误；D项，烧杯中有少量水没倒干净导致水的质量增加了，所以会导致溶液的浓度变小，错误。15.【答案】D【解析】把10 mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100
16、倍，是向浓溶液中加入水进行稀释，溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。把10 mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍，是向浓溶液中加入水进行稀释，溶液稀释前后，溶质的质量不变，故稀释后的溶液中所含溶质的质量不变。故选D。16.【答案】1 000 g【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则500 g30%(500 gx)10%解得，x1 000 g。17.【答案】(1)t1时，F点表示物质A和C的溶解度相等(2)物质A的溶解度随温度的升高而降低(3)t2时，物质C的溶解度最大(合理即可)【解析】根据图示可知：(1)曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶
17、解度。如：t2时，物质C的溶解度最大。(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。如：物质A的溶解度随温度的升高而降低。(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。如：t1时，F点表示物质A和C的溶解度相等。18.【答案】(1)C(2)在t1时，A物质的溶解度为40 gbABCBC(3)500【解析】(1)初中阶段常见的物质中，溶于水能够使温度升高的物质有生石灰、氢氧化钠、浓硫酸，能够使温度降低的有硝酸铵，故答案为C。(2)溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度，所以a点的意义是在t1时，A物质的溶解度是40 g；t1时，A物质的溶解度是40 g，所以t1时，140
18、 g A的饱和溶液正好是曲线上的a点，将其升高温度到t2，就是从a点水平向右运动到t2，所以是图上的b点；饱和溶液的溶质质量分数的计算是，所以在t2时A、B、C三种物质的溶解度大的，其饱和溶液的溶质质量分数就大，所以t2时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是ABC；若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，如果溶解度不减小就不会析出晶体，由图示可知BC都不会析出晶体；(3)设加入蒸馏水的质量为X则：200 g98%(200 gX)28%，解得X500 g。19.【答案】(1)11 g(2)26.7%【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质
19、的总质量的，所以二氧化碳的质量269010511 g，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，列比例式：100X4411 g，解得：X25 g111Y4411 g，解得：Y27.75 g反应后所得溶液的溶质质量分数。20.【答案】(1)4.4(2)80%(3)5.6%【解析】(1)根据图像，可以看出当加入106 g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4 g，所以当加入212 g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4 g。(2)发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，根
20、据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量，解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y10044x4.4 g，x10.6 g(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数11744y4.4 g，y11.7 g。又由于反应后溶液质量10.6 g95.8 g106 g4.4 g208 g。(3)溶液的溶质质量分数。21.【答案】4.5 g475 g【解析】溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数； 500 g0.9%4.5 g在稀释的过程中溶质的质量不变；设需18%的氯化钠溶液的质量为X；X18%500 g0.9%或X18%4.5 g解之得：X25 g需加水质量：500 g25 g475 g