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1、第九单元溶液测试卷一、单选题(共15小题) 1.工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO3)2溶液，蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为()A 0.3B 0.4C 0.5D 0.62.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A 甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2时，甲物质的溶解度是50Ct1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等D 当乙中含有少量甲时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙3.将60 时的硝酸
2、钾饱和溶液降温至20 ，不发生变化的是()A 硝酸钾的溶解度B 溶液中溶质的质量C 溶液中溶剂的质量D 溶液中溶质的质量分数4.下列关于溶液的说法正确的是()A 溶液都是无色的B 溶液都是混合物C 饱和溶液都是浓溶液D 均一、稳定的液体都是溶液5.下列物质中，属于溶液的是()A 果粒橙B 液氧C 生理盐水D 蛋花汤6.下列说法中正确的是()A 汽水中含有二氧化碳，所以不属于溶液B 气体的溶解度随压强的增大而减小C 某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度D 加速固体的溶解可以采取搅拌、粉碎、加热等方法7.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正
3、确的是()A 甲的溶解度比乙大Bt1时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为15Ct2时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D 将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3降温至t2，析出甲的质量一定比析出乙的质量大8.下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是()At1时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等B N物质的溶解度随温度的升高而降低Ct2时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D 由t1升温到t2时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变9.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是()A 溶质的质量B 溶剂的质量C 溶液的质量D 溶质与溶剂的质量比1
4、0.T时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是()溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数溶解度A B C D 11.配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，不需要的仪器是()A 烧杯B 量筒C 蒸发皿D 玻璃棒12.实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是()ABCD13.甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如图，若现有接近饱和的三种溶液，通过升温，能变为饱和溶液的是()A 甲溶液B 乙溶液C 丙溶液D 均不行14.溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是()A 溶液的上层浓度小，下层浓度大B 溶液蒸干后，均能得
5、到固体溶质C 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现15.有关溶液的说法正确的是()A 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D 融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 二、填空题(共3小题) 16.若6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。(1)在100克稀硫酸中，溶质的化学式是_，其质量是_，溶剂的化学式是_ ，其质量为_。(2)完全反应后，所得溶液的质量为_，其中溶质的化学式为_，其质量为_。17.化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中
6、的问题。(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_。(2)铝制品抗腐蚀性能很好，原理是_(用化学方程式表示)。(3)白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是_。(4)净化水的方法有：过滤加明矾吸附沉降蒸馏消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为_。18.写出下列溶液中溶质的化学式：(1)锌和盐酸反应完全后溶液中的溶质_ 。(2)铁粉和硫酸铜溶液反应后溶液中的溶质_ 。(3)碳酸钙与盐酸完全反应后溶液中的溶质_ 。(4)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是_ 。三、计算题(共3小题) 19.生理盐水是溶质质
7、量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)20.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：(1)生成二氧化碳的质量？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？21.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.
8、4 g。试计算：(1)样品中锌的质量分数；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。答案解析1.【答案】D【解析】设被转移的水的质量为X。65%的硝酸含水量为35%,72%的硝酸酸镁溶液含水量为28%。97.5%的硝酸含水量为2.5%。60%的硝酸镁溶液含水量为40%。则硝酸中水：0.35m1X (m1X)0.025，则m13X，硝酸镁中水：0.28m2X (m2X)0.4，解得m25X，故二者的比值为0.6。2.【答案】C【解析】A项，没有指明温度，错误；B项，t2时，甲物质的溶解度是50 g，漏掉了单位，错误；C项，t1时，甲、乙饱
9、和溶液的溶质质量分数相等，因为在该温度下甲和乙溶解度曲线交于一点，正确；D项，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当乙中含有少量甲时，可以通过蒸发溶剂的方法提纯乙，错误。故选C。3.【答案】C【解析】A项，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将60 时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ，硝酸钾的溶解度会减小，正确；B项，将60 时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小，错误；C项，降温时，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变，正确；D项，由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出
10、，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小，错误。故选C。4.【答案】B【解析】A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误。5.【答案】C【解析】A项，果粒橙中含有不溶于水的物质，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，错误；B项，液氧为一种物质，不属于溶液，错误；C项，生理盐水中含有氯化钠和水，是均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；D项，蛋花汤中含有不溶于水的物质，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液
11、，错误。故选C。6.【答案】D【解析】A项，汽水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，溶液中溶质可以是气体，错误；B项，气体的溶解度与压强成正比，与温度成反比，错误；C项，溶解度必须有温度的限制，错误；D项，搅拌能加速固体溶解，粉碎能增大固体与水的接触面积，也能加速溶解，加热能加快分子运动速度，也能加快分子溶解，正确。故选D。7.【答案】C【解析】根据图示可知：A项，在t2时甲的溶解度等于乙的溶解度；当温度小于t2时甲的溶解度小于乙的溶解度；当温度大于t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，错误； B项，t1时，甲的溶解度为20 g，即在t2时将20 g甲溶解于100 g水中溶液恰好饱和，所以t2时甲的饱
12、和溶液中溶质与溶液的质量比为20 g120 g 16。错误；C项，t2时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；D项，将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3降温至t2，不知溶液的浓度及是否饱和无法判断是否析出，错误。所以应选C项。8.【答案】A【解析】由溶解度曲线图可知，A项，t1时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；B项，N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述；C项，t2时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度；D项，由t1升温到t2时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质。故选A。9.【答案】A【解
13、析】A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。10.【答案】D【解析】生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。故选D。11.【答案】C【解析】配制溶液的步骤是计算、称量
14、、溶解，所使用的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、天平，药匙，不需要蒸发皿，故选C。12.【答案】D【解析】A项，取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，错误；B项，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；C项，使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；D项，进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，正确。故选D。13.【答案】C【解析】运用溶解度曲线图得出甲乙丙三种物质的溶解度随温度的变化规律和饱和溶液与不饱和溶液的转化规律解答。甲和乙的溶解度随
15、温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以升高温度丙的溶解度减小，接近饱和的丙溶液会变为饱和溶液。故选C。14.【答案】D【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中而形成的均一的、稳定的混合物，所以溶液中各部分成分完全相同，A错误；溶质可以是固体、液体、气体，所以蒸干后不一定都能得到固体溶质，B错误；溶液的成分包括溶剂和溶质两部分，为混合物，C错误；物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现，D正确。故选D。15.【答案】D【解析】均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水；搅拌只能加速溶解，不能改变物质的溶解度；如果是相同温度下同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。
16、16.【答案】(1)H2SO49.8 gH2O90.2 g(2)106.3 gZnSO416.1 g【解析】本题考查的目的是化学反应中溶质、溶剂的判断。稀硫酸中的溶质是硫酸，溶剂是水，完全反应后的溶质是生成物硫酸锌，质量可以根据化学方程式进行计算。17.【答案】(1)酒精(2)4Al3O2=2Al2O3(3)白糖溶于水会吸收热量，使温度降低(4)【解析】(1)碘酒中的溶剂是酒精；(2)铝制品抗腐蚀性能很好，原因是铝在常温下能与氧气反应，铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，原理用化学方程式表示是4Al3O2=2Al2O3；(3)白糖固体放入口中有清凉感觉，原因是白糖溶于水会吸
17、收热量，使温度降低；(4)要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，步骤为加明矾吸附沉降、过滤、消毒杀菌，不需要蒸馏。18.【答案】(1)ZnCl2(2)FeSO4(3)CaCl2(4)KCl【解析】写出各个反应的化学方程式便可知溶质。19.【答案】4.5 g475 g【解析】溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数； 500 g0.9%4.5 g在稀释的过程中溶质的质量不变；设需18%的氯化钠溶液的质量为X；X18%500 g0.9%或X18%4.5 g解之得：X25 g需加水质量：500 g25 g475 g20.【答案】(1)11 g(2)26.7%【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质
18、的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量269010511 g，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，列比例式：100X4411 g，解得：X25 g111Y4411 g，解得：Y27.75 g反应后所得溶液的溶质质量分数。21.【答案】(1)65%(2)40%(3)28.87%【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；(1)x13 g，W100%65%(2)y32.2 g，W100%40%(3)z19.6 g，W100%28.87%