《人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测评试题（含详细解析）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测评试题（含详细解析）.docx（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列关于金属的性质叙述中正确的是A铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同B金属有很多共同
2、的物理性质，如在常温下它们都是固体C铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性D黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度2、用坩埚钳夹住一片刚用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是A铝在空气中能很快形成氧化膜B铝箔表面温度低，未熔化C氧化铝的熔点比铝高D氧化铝薄膜包住了熔化的铝3、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是A氮气化学性质稳定，可作食品保护气B铜导电能力强，可作导线C氧气具有助燃性，可作火箭燃料D活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂4、下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去二氧化碳中的少量一氧化碳点燃B比较铜和银
3、的金属活动性将铜和银分别放入稀盐酸中C除去锌粉中的少量铁粉加入硫酸铜溶液后，过滤D除去水中的少量过氧化氢加入二氧化锰后，过滤AABBCCDD5、下列属于厨余垃圾的是A铝制易拉罐B一次性餐具C菜叶D废旧报纸6、下列化学方程式正确的是A铁丝在氧气中燃烧：B电解水：C木炭氧化铜D铁钉中加入稀盐酸：7、如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A该反应属于置换反应B生成物丁由2个氧原子和1个碳原子构成C生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为2：1D参加反应的甲和乙的分子个数比为2：78、为证明铁与氧气、水同时接触易生锈，下列实验必须要做的有ABCD9、下列有关金属及合金的说法错误的是A金属在常温下
4、大多数都是固体B钨制灯丝是利用钨的熔点高C不锈钢可用于制造医疗器械D铁是地壳中含量最多的金属元素10、下列对实验现象的描述，正确的是A铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体B将CO通过灼热的Fe2O3粉末，红棕色粉未变成黑色C镁在空气中燃烧生成氧化镁固体D镁和稀盐酸反应，吸收热量第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_(填“导电”或“导热”)性。（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁_(填“早”或“晚”)得多。（3）有X、Y、Z三种不同的金属，分别与
5、硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表(表中“”表示能反应，“一”表示不能反应)则X、Y、Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是_。XYZ硫酸铜溶液一稀硫酸一一（4）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_，滤液中一定含有的溶质是_。2、化学与我们的生产、生活息息相关。（1）生活中利用活性炭的_性除去新装修房间的异味。（2）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质_。（3）烧水时易产生水垢的水属于_水。（4）锰钢比组成它的纯金属硬度_，可以用于制作钢轨。（5）生活中一种节水的做法是_；3、金属材料对于促进生产发展改善
6、人类生活发挥了重大作用。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明_。（3）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_。（4）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是_。4、用所学的化学知识填空（1）空气中能供给呼吸的气体是_（2）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是_（3）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_性（4）关闭燃气开关灭火，运用的原理是_（5）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点_5、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在
7、学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液；铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。（预 测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：CrAlCu AlCrCu AlCuCr（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色无明显变化铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速
8、率较慢。铜不与稀硫酸反应铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快。（回答问题）（1）通过实验得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_。（填序号）（2）用砂纸打磨金属片的目的是_。（3）实验一所发生反应的化学方程式是_。（4）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、100吨含杂质20%的铁矿石(主要成分是氧化铁)在理论上可制得多少吨纯铁？(铁矿石冶炼铁的化学反应是：氧化铁与一氧化碳高温生成铁与二氧化碳)2、日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加
9、元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量(单位为g)与反应时间(单位为min)的关系如图所示。试计算：（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_g（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_（3）弹壳中铜的质量_(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)3、向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶、干燥。获得固体质量为多少？4、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁（3CO+Fe2O3
10、2Fe+3CO2）。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计算结果保留两位小数）5、化学兴趣小组同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，兴趣小组同学取10g样品放入烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下。请计算：次数12345加入稀盐酸的质量/g4040404040剩余固体的质量/g864M3.5（1）M等于_（2）样品中铜的质量分数为_；（3）实验过程中共产生了_氢气（写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、在实验探究课上，老师给了
11、同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究，请你参与他们的探究并回答问题。（猜想）猜想I：红色粉末是铜粉；猜想：红色粉末是氧化铁粉；猜想：红色粉末是_（实验）经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如图1所示的实验进行探究。请完成下列表格：实验中可能出现的现象结论_猜想正确红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊猜想正确_猜想正确（表达）通过实验及分析，确定红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物，则在上述实验过程中所发生反应的化学方程式是_。（反思）从环保角度看，图1所示的实验装置有不足之处，请说出其中一种改进方法：_。（拓展）为了进一步探究铁和
12、铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的_（填序号）。A硝酸铜溶液 B稀盐酸 C氯化亚铁溶液 D硫酸镁（应用）同学们用一氧化碳与氧化铁的反应来模拟炼铁的原理，装置如图2所示，请回答有关问题：（1）B装置中氢氧化钠溶液的作用是_（2）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a_。2、除了盐以为，铁在历史上也一直是重要的战略资源。我国钢铁年产量居世界第一，为国民经济的发展必定了坚实的基础。（一）工业炼铁工业上以空气、铁矿石、石灰石和_（写名称）为原料来冶炼生铁，石灰石的作用是_。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，某炼铁厂用赤铁矿来炼铁，其炼铁的主
13、要原理是_（用化学方程式表示）。（二）铁生锈探究已知某铁锈的成分为Fe2O3xH2O和FeCO3，某兴趣小组的同学在老师指导下测定其组成。提出问题1铁锈的成分是什么？根据该铁锈的成分推测，反应物除了铁与空气中的氧气和水蒸气之外，还有_参加了反应，猜测的依据是_。提出问题2如何确定此铁锈的组成？查阅资料Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110，FeCO3在282分解为FeO和CO2，Fe2O3在300时不分解。本实验条件下，二氧化碳气体的密度为1.80g/L，装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。浓硫酸有吸水性设计方案兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持仪器省略）
14、进行实验。（B装置中药品足量）实验步骤连接仪器并检查装置气密性，往量气管和水准管里加适量的水，上下调整水准管，若看到_，说明气密性良好。取一定量此铁锈样品，准确称得其质量为5.44g。按图所示装入药品，测量并记录相关数据。连接A、B、C装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300进行实验。当观察到C装置中有_现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据。相关数据A装置的质量/g55.4453.92B装置的质量/g102.00103.08C装置的读数/mL0244.4问题讨论（1）装置B中浓硫酸的作用是_。（2）量气管中水面上放油的目的是_。（3）分析计算测量的数据，FeC
15、O3的质量为_，x的值是_。（4）下列数据组合能确定Fe2O3xH2O中x的是_（填序号）。A、B装置反应前后测得的数据A、C装置反应前后测得的数据B、C装置反应前后测得的数据拓展请你列举一条生活中防止自行车链条生锈的措施_。3、回答下列问题：（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O。某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如图，酒精灯b的作用是_。（2）（现象分析）实验过程中，观察到玻璃管中固体_，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈。（3）（提出问题）一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗？（实验设计）上述反应进行完全
16、后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入稀盐酸，若观察到_，则证明有铁生成。该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象。（4）（查阅资料）一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。（实验反思）一氧化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是_。（5）（重新实验）该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到_，证明有铁生成。（6）（拓展应用）该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁
17、全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应），测得下列数据：反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g（玻璃管的质量为60.0g）；反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g（冷却到室温称量）。写出该反应的化学方程式_，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为_。4、可燃冰的外观像冰，主要成分是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成）。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验进行探究：（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？（查阅资料）含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。（猜想与假设）猜想一
18、：CO2、H2O；猜想二：_猜想三：CO2、CO、H2O。（实验探究）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图所示的AE装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：（1）甲烷的化学式：_。（2）根据题设信息和查阅的资料推测猜想二的物质可能有_。（3）实验过程中观察到A中白色粉末变成蓝色，证明甲烷燃烧产物中有_。稍后观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断猜想_成立。（4）装置C的作用是_；实验过程中A、B的装置顺序不能颠倒，原因是_。5、化学兴趣小组同学参观了钢铁厂，并在实验室进行相关探究。（参观工厂）下图是炼铁高炉及炉内部分化学变化过程的示意图，结合图回答：（1）
19、高炉炼铁过程中，焦炭主要有两个作用：提供热量；_(用化学方程式表示)；a、b为出渣口和出铁口，由于炉渣具有熔点低、密度小和不溶于生铁的特点，所以可以获得纯净的生铁，生铁属于_(选填“混合物”或“纯净物”)，出铁口应该是_(选填“a”或“b”)。（设计实验）兴趣小组同学回到化学实验室，设计如图组合实验装置，制取一氧化碳并用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，结合下图回答：（2）A装置中反应的化学方程式为_，该气体发生装置主要操作的优点是_，但实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，无法用该装置达成同样的目的，原因是_；B装置可以将二氧化碳转化为一氧化碳，该反应是_(选填“吸热”或“放热”)反应；已
20、知氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳、氯化氢气体，为证明C装置中足量的氢氧化钠溶液已经将二氧化碳完全吸收，则D装置中可以盛放_(填试剂名称)。（进行实验）（3）小组同学按图2实验设计准备实验，小明认为“打开弹簧夹后，应该将B、E处酒精灯同时点燃”，你的观点和原因是_；小组同学想在F处连接一个有“检验、吸收二氧化碳，并收集一氧化碳”三种用途的装置，你认为可以在下图中选择_(选填“”“”“”)装置。（4）完全反应后结束实验，证明一氧化碳已经将氧化铁还原的实验现象是_。（数据分析）（5）小组同学将实验后制得的纯铁分成质量相等的两份，其中一份加入10g9.8%的稀硫酸，完全反应后铁有剩余，经气体测定仪测
21、得氢气体积为0.2L。另一份加入10g未知浓度的稀硫酸，完全反应后，相同条件下，测得氢气体积为0.1L，试计算未知浓度的稀硫酸的溶质的质量分数_。(该条件下氢气密度为0.1g/L)-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、铜绿粉末受热变黑，是铜绿加热发生分解反应后生成了黑色的氧化铜，铜加热也会变黑，是铜和氧气反应生成了氧化铜，所以铜绿和铜的化学性质不相同，选项错误；B、在常温下金属不一定都是固体，如金属汞常温下呈液态，选项错误；C、铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性，选项正确；D、黄金用来制作项链，主要利用了黄金特殊的光泽和稀有，选项错误，故选C。2、B【详解】A.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精
22、灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，正确；B.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，发现熔化的铝不滴落，不是因为铝箔表面温度低，未熔化，错误；C.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以不会滴落，正确；D.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以氧化膜包住了熔化的铝，正确；故选B。【点睛】3、C【详解】A、氮气化学性质稳定，可作食品保护气，说法正确，不符合题意；B、铜导电能力强，可作
23、导线，说法正确，不符合题意；C、氧气具有助燃性，可作火箭助燃剂，说法错误，符合题意 ；D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可作冰箱除味剂，说法正确，不符合题意；故选C。【点睛】4、D【详解】A、二氧化碳不具有助燃性，一氧化碳在二氧化碳中无法点燃，错误。B、铜和银和稀盐酸都无法反应，无法比较铜和银的金属活动性，错误。C、锌和铁都和硫酸铜反应，不能加入硫酸铜溶液去除铁粉，错误。D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，加入二氧化锰后，过滤得到水，正确。故选：D。5、C【详解】A、铝制易拉罐可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；B、一次性餐具属于其他垃圾，不符合题意；C、菜叶属于厨余垃圾
24、，菜叶易腐烂可制成有机肥，符合题意；D、废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意。故选C。6、D【详解】A：铁丝和氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁。，A错。B：水通直流电分解生成氢气和氧气。，B错。C：木炭和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳。，C错。D：铁钉中加入稀盐酸：铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。D正确。综上所述：选择D。7、D【分析】由图可知，该反应为C2H6和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；B、由图可知，每个丁分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意；C、生成物丙中氢元
25、素和氧元素的质量比为：2:16=1:8，不符合题意；D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7，符合题意。故选D。8、D【详解】中铁钉只与氧气接触，不生锈；中铁钉只与蒸馏水接触，不生锈；中铁钉与氧气和水接触生锈，说明铁生锈需要水，说明铁生锈需要氧气，故必须要做的是。故选D。9、D【详解】A、金属在常温下大多数都是固体，故选项说法正确；B、钨的熔点高，所以可用钨制灯丝，故选项说法正确；C、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械D、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项说法不正确。故选D。10、B【详
26、解】A、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误。B、将CO通过灼热的Fe2O3粉末，红棕色粉未变成黑色，正确。C、镁在空气中燃烧生成氧化镁固体属于结论，不属于现象，错误。D、镁和稀盐酸反应，放出热量，错误。故选：B。二、填空题1、（1）导热（2）晚（3）YZX（4） 铜、铁 硝酸锌ZnNO3 【解析】（1）铁和铝都是金属单质，都具有导热性，都可以制作炊具，故填导热。（2）铝的金属活动性比铜、铁都强，金属的活动性越强，越不容易被发现和利用，所以人类对铝的利用要比铜和铁晚得多，故填晚。（3）由图可知，三种金属中只有金属Y能够与稀硫酸反应生成氢气，则三种金属中，金属Y的活动性最强，三种金属中，
27、只有金属X不能与硫酸盐反应，则三种金属中，金属X的活动性最弱，即三种金属的活动性由强到弱的顺序是YZX，故填YZX。（4）锌、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜，向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有反应生成的铁，即硫酸铜完全参加了反应，所以滤渣中一定含有铜、铁，故填铜、铁；滤渣中一定含有铜、铁，则硫酸铜完全反应，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，则滤液中一定含有硫酸锌，故填硫酸锌。2、（1）吸附（2）不活泼（3）硬水（4）更大（5）淘米
28、水浇花（或使用节水龙头）【分析】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，所以生活中利用活性炭的吸附性除去新装修房间的异味。（2）氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质发生化学反应，所以焊接金属时常用氮气作保护气。（3）硬水煮沸时易形成沉淀，即水垢，所以烧水时易产生水垢的水属于硬水。（4）合金的硬度高于组成它的纯金属，锰钢是铁合金，所以比组成它的纯金属硬度更大，可以用于制作钢轨。（5）一水多用可有效节约水资源，比如：淘米水浇花（或使用节水龙头）。3、（1）铝和氧气在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的接触，抑制铝的腐蚀（2）铝合金的硬度大于铝（3）铁得生锈需要氧气参与，喷漆
29、隔绝了空气，抑制铁的生锈（4）铁、铜【解析】（1）铝的性质比较活泼，铝抗腐蚀性能好的原因是因为铝和氧气接触后在表面形成致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的基础，抑制其腐蚀，故填铝和氧气在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的接触，抑制铝的腐蚀；（2）铝合金属于合金，合金硬度和抗腐蚀、抗磨损性能优于其组分金属。将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明铝合金硬度大于纯铝。故填铝合金硬度大于纯铝；（3）铁的生锈需要和氧气与水接触，对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以隔绝空气和水，防止其生锈。故填隔绝空气和水；（4）锌、铁、铜三重金属活泼性顺序为锌铁铜，所以向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液
30、中，加入过量的铁粉，铁只和硫酸铜反应生成铜，所以滤渣中一定含有铜。又因为铁粉过量，所以滤渣中还含有铁，故填铁、铜。4、（1）氧气（2）刷漆（3）吸附（4）去除可燃物（5）低【解析】（1）氧气能够供给呼吸，空气中含有氧气，故空气中能供给呼吸的气体是氧气；（2）防止铁制品生锈，可以隔绝水或者隔绝氧气，生活中对于铁质栏杆可以采用刷漆的方式防止生锈；（3）活性炭具有很强的吸附性，可以除去冰箱中的异味；（4）关闭燃气灶的开关，燃气灶口没有了燃气，故灭火的原理是移除可燃物；（5）合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强的特点，故保险丝比组成它的纯金属的熔点低。5、（1）（2）除去金属表面的氧化物（或杂质）（3）
31、Cr+H2SO4CrSO4+H2（4）无法比较铬和铝的金属活动性强弱【分析】（1）实验一证明铬活动性顺序排在H前，实验二证明铜活动性顺序排在H后，实验一、三对比可证明铝活动性强于铬，所以三者活动性顺序为铝铬铜，故选；（2）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物或杂质，避免其对实验产生影响；（3）实验一中铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，方程式为：；（4）铬和铝均能置换出硫酸铜中的铜，不能比较两者的活动性强弱，所以不能用硫酸铜溶液代替稀硫酸。【点睛】三、计算题1、解：设制得铁的质量为x 答：在理论上可制得56吨纯铁。【详解】见答案。2、（1）0.2（2）稀硫酸的质量（3）设黄铜中锌的质量为xx
32、=6.5g弹壳中铜的质量为：22g6.5g=15.5g答：弹壳中铜的质量为15.5g。【分析】（1）由题意及图示分析可知，反应生成氢气的质量为0.2g；（2）若要计算反应后所得溶液的质量，还应知道稀硫酸的质量，锌加稀硫酸的质量减去产生氢气的质量就是反应后所得溶液的质量；（3）见答案。3、解：生成氢气的质量为10.7g-10.1g=0.6g，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量相等，所以产生氢气中的氢元素的质量等于反应掉的硫酸中氢元素的质量，则硫酸中氢元素的质量为0.6g，且硫酸中氢元素的质量与硫酸根离子的质量的质量比为2：96=1：48，则硫酸根的质量为：，所以将反应后溶液蒸发结晶、干燥，
33、获得固体质量为28.8g+10.7=39.5g。【详解】见答案。4、设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为xx46.67t答：最多可以炼出含铁96%的生铁46.67t。【详解】详见答案。【点睛】5、（1）3.5（2）35%（3）设实验过程中产生的氢气质量为x。 x=0.2g。答：实验过程中产生的氢气质量为0.2g。【分析】（1）黄铜（铜、锌合金）样品中只有锌能与酸反应，减少的质量就是锌的质量；前3次每次消耗固体的质量为2g，所以第4次只减少了0.5g，第5次加入盐酸时，固体质量不减少，说明固体中的锌已完全反应。所以M等于3.5（2）根据（1）分析可知，样品中的铜的质量为3.5g，样品中铜的质量分
34、数= ；（3）根据（1）分析可知，样品中的锌的质量=10g-3.5g=6.5g。详见答案。四、实验探究1、铜粉和氧化铁粉的混合物 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集 ABC 吸收混合气体中的二氧化碳 d b e 【详解】猜想：该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种，因此红色粉末可能为两物质的混合物；故为：铜粉和氧化铁粉的混合物；实验：铜在高温下不与一氧化碳反应，因此粉末不变色，澄清石灰水也不会出现浑浊；氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，充分反应后，粉末变黑色，澄清石灰水浑浊；故为： 实验中可能出现的现
35、象 结论 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 假设成立 红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 假设成立 红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 假设成立表达：实验过程中，硬质玻璃管内发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学反应方程式是；反思：一氧化碳气体有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，可把尾气进行燃烧或收集；故可在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集；拓展：金属铁可与硝酸铜反应，与盐酸反应生成氢气，而铜不能与硝酸铜反应，也不能与盐酸反应，故AB可验证铁的活动性比铜强；铁和铜都不能与氯化亚铁反应，说明铜不如铁活泼，C也能验证铁和铜的活动性；铁和铜均不能与硫酸镁溶液反应，说明铁和铜的活
36、动性都不如镁强，无法验证铁和铜的活动性强弱。故填ABC；应用：（1）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与一氧化碳不反应，故为吸收混合气体中的二氧化碳；（2）用C装置利用排水法进行收集，短管进入气体，长管排出水，并用D装置承接排出的水，故填：d；b；e。2、焦炭 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣 二氧化碳 碳元素守恒 存在液面高度差，且一段时间后液面高度差不变 量气管内液面不再下降 干燥气体 防止二氧化碳溶于水 1.16g 3 保持干燥 【详解】（一）工业上以空气、铁矿石、石灰石和焦炭为原料来冶炼生铁，石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣，铁矿石是主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在
37、高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（二）提出问题1：根据铁生锈的成分推测，参加反应的除了空气中的氧气和水蒸气之外，还有二氧化碳参加了反应，猜测的依据是碳元素守恒；实验步骤连接仪器并检查装置气密性，往量气管和水准管里加适量的水，上下调整水准管，若看到存在液面高度差，且一段时间后液面高度差不变，说明气密性良好；连接A、B、C装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300C进行实验。当观察到C装置中有量气管内液面不再下降现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据II.；问题讨论：（1）浓硫酸具有吸水性，所以装置B中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，干燥气体；（2
38、）量气管用来测量二氧化碳的体积，因此要加入植物油防止二氧化碳溶于水；（3）生成二氧化碳的体积为244. 4mL=0. 244L，其质量为：1. 80g/L0. 244L0. 44g设FeCO3的质量为xx=1. 16gFeCO3的质量为1. 16g所以能算出水合氧化铁的质量是5.44g-1.16g=4.28g；根据表中数据能算出B的增重=水的质量=1.08g，所以能算出Fe2O3的质量为3.2g，计算得x=3；（4）确定Fe2O3xH2O中x的值需要先知道Fe2O3的质量和FeCO3的质量，总质量减去FeCO3的质量就是Fe2O3xH2O的质量），再根据Fe2O3在Fe2O3xH2O中占的比例
39、求出x的值；由此可知，需要知道两个已知量才能计算 x的值A.B 装置反应前后测得的数据；A. C装置反应前后测得的数据；B. C装置反应前后测得的数据，均可以计算出x的值；拓展：防止自行车链条生锈的措施干燥（或涂油）可以防止生锈。3、氧气、水蒸气 防止造成空气的污染 由红色逐渐变成黑色 有气泡产生 将酒精灯a换成酒精喷灯 有红色固体生成 80% 【详解】（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程；如果通入的CO过量，有毒的一氧化碳就会沿导管排入大气中，所以尾气要处理后排入大气，用酒精灯b将其点燃，是为了防止造成空气的污染；（2）现象
40、分析：铁锈在一氧化碳的还原作用下生成铁和二氧化碳，实验过程中，观察到玻璃管中固体由红色逐渐变成黑色；除生成铁以外，还生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊；（3）实验设计：铁能与酸反应生成氢气，所以若有铁存在，会看到有气泡产生；（4）实验反思：一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是将酒精灯a换成酒精喷灯。（5）重新实验：除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；所以，可通过观察是否有红色固体生成，判断黑色固体中是否含金属铁； （6）拓展应用：一氧化碳
41、与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；玻璃管中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量：70.0g-67.6g=2.4g；设氧化铁的质量为x，则x=8g；该赤铁矿中氧化铁的质量分数为。4、CO、H2O CH4 CO、H2O 水（或H2O） 猜想三 吸收二氧化碳 气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对水的检验 【详解】猜想与假设：根据质量守恒定律，化学反应中元素的种类不变，猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。实验探究：（1）甲烷的化学式：CH4。（2）根据题设的信息和查阅的资料推测猜想二的物质可能有CO、H2O；（3）实验过程中观察到A中
42、白色粉末变成蓝色，证明甲烷燃烧产物中有水（或H2O）；稍后观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，D中红色粉末变成黑色，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，由此推断气体中含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，猜想三成立。（4）装置C的作用是吸收二氧化碳；实验过程中A、B的装置顺序不能颠倒，原因是气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对水的检验。5、 混合物 b 可以控制反应的发生与停止 二氧化锰为粉末状，装置中隔板不能起到固液分离的作用 吸热 澄清石灰水 不正确，应先点燃B处酒精灯，排净E中的空气后再点燃E处酒精灯 红棕色粉末变成了黑色 4.9% 【详解
43、】（1）高炉炼铁过程中，焦炭在充足的空气中燃烧生成二氧化碳，放出热量，可以提高炉温；同时高温下焦炭和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳再去还原氧化铁，所以焦炭主要有两个作用：一是产生较高的炉温； 二是提供还原剂一氧化碳化学方程式：。生铁是铁和碳的合金，所以属于混合物；因为生铁的密度较大，且炉温较高呈液体状态，所以出铁口在底部b口。（2）A装置中反应碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；A装置是固液不加热型的发生装置，且应用了多孔隔板，关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，无法用该装置达成同样的目的，原因是二氧