《最新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测评试题(含解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测评试题(含解析).docx（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质的性质与用途对应关系错误的是A金刚石硬度大，可制造钻头B氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C铜有良好的导
2、电性，可制作导线D活性炭具有吸附性，常用于冶炼金属2、广式月饼盒中的脱氧剂常见的为铁系脱氧剂，即以铁粉为主，活性炭(C)等为辅的化学成分。下列关于铁粉与活性炭相关的说法错误的是A地壳中含量最多的金属元素不是Fe元素B铁粉与活性炭都为单质C铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质D铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁3、芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、如图所示为制造芯片主要材料高纯硅的生产流程（反应条件已略去）。下列说法正确的是A只有反应是置换反应BSiCl4中Si的化合价为+4CSi是地壳中含量最高的非金属元素D该过程的尾气可直接排放到环境中4、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A用二氧化碳做气体肥
3、料B用铜丝作导线C用氢气填充气球D用石墨制铅笔芯5、下列反应属于化合反应的是ABCD6、根据实验操作所绘制的图象中，正确的是A将铁粉加入到一定量的稀盐酸中B用一定量的木炭还原氧化铜C分别向等量的镁、铝中加入等浓度的稀硫酸D向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液7、下列对有关事实的解释中，错误的是ANa和Na+化学性质不同质子数不同BCO和CO2的化学性质不同分子构成不同C生铁和钢的性能不同-含碳量不同D金刚石和石墨物理性质不同原子排列方式不同8、鉴别下列各组物质所选择的方法错误的是A铁丝和铝丝一通过测量其密度B四氧化三铁和二氧化锰观察颜色C碳粉和氧化铜分别在空气中灼烧D黄铜和黄金一用盐酸浸泡9
4、、取表面积相同的镁、锌、铜，打磨后分别投入盛有相同稀硫酸的烧瓶中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞，采集到的气体压强与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是A曲线a对应的物质是镁条B打磨的主要目的是使表面光亮，便于观察C曲线b后段略下降是因为反应速度变慢D三种金属中，c最适宜用于实验室制取氢气10、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀B室温下存放的蜡烛不会燃烧，是由于还没有达到它的着火点C将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用D进入久未开启的菜窖之前做灯火实验第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、燃
5、料和能源与社会发展息息相关。（1）氢燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为_。（2）铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氢气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜_（填“高”或“低”）；（3）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数_(填“有”或“没有”）增减。从反应类型角度在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_(填化学式)。从能量变化角度,往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_。2、铁在自然
6、界中分布很广，通常以铁矿石的形式存在，将铁矿石炼成铁是一个复杂过程。（1）工业炼铁的原料之一是焦炭，其作用是_（写一条）。铁矿石一般选用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）等，而不选用黄铁矿（主要成分为FeS2）的理由是_、_。（写两条）（2）下图为实验室中模拟炼铁的实验装置。一氧化碳还原Fe2O3的化学方程式为_。装置B中的试剂是_。从安全角度考虑，点燃酒精喷灯前，需要收集从装置B排出的气体并_；安全后，点燃尾气，若发生回火（火焰进入装置）现象，原因是_。3、2021年11月21日，哈尔滨地铁3号线二期车站设备安装通过验收，这标志着哈尔滨市民的生活幸福指数又提升了。请回答下列问题：（1）地铁机车采
7、用的电力机车，机车行驶过程中的能量转换为：电能转化成_。（2）地铁的车厢外壳采用的是铝合金材料。铝和某些金属氧化物能发生置换反应，请写出在高温条件下铝与二氧化锰反应的化学方程式_。（3）地铁列车的钢轨材料需要使用韧性好、硬度大的合金，你认为下列材料中最适合的是_（填字母）。A不锈钢B锰钢C硬铝（4）钢和生铁都是铁的合金，炼铁的过程中需要加入石灰石，其中石灰石的作用是_。4、超净高纯化学试剂在医药、核电、电子芯片制造中广泛应用。（1）有些市场上的净水器就用活性炭来过滤和_水中的杂质。自来水厂常用氯气杀菌消毒，其反应为Cl2+H2OX+HClO，X的化学式是_，HClO中Cl化合价为_。（2）疫苗
8、的研究和生产过程使用纯水，实验室中得到纯水的方法是_。（3）高纯硅(Si)是制造手机CPU芯片的材料，制取高纯硅其中一步反应简化示意图如图。该反应的化学方程式为_，该反应属于_反应(填基本反应类型)，反应前后_(填“分子”或“原子”)的种类不变。5、我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。（1）生铁和钢都是铁的合金，_的含碳量高。（2）飞机、航母等建造过程中大量使用铝合金，铝合金具有_的优点；探究铝与酸的反应前，需用砂纸打磨铝条，其原因是_(用化学方程式表示)。（3）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 。A用抗锈蚀性能优异的合金制造航母
9、零部件B刷防锈漆C船体表面镀一层黄金D给某些部位涂油（4）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是_(用化学式表示)。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、有一固体为铜和铁的混合物，为测定混合物中铜的质量分数，某学习小组取样品10g，加入足量的稀盐酸充分反应，产生的气体的质量与反应时间的关系图如图。（1）生成气体的总质量为_g（2）求该样品中铜的质量分数（写出计算过程）（3）另一学习小组取5克样品放于烧杯中，加入足量的硫酸铜溶液与之充分反应；请在坐标图中
10、画出烧杯中的固体的质量与反应时间的关系图。（假设该反应在时间t时恰好完全反应）2、化学兴趣小组同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，兴趣小组同学取10g样品放入烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下。请计算：次数12345加入稀盐酸的质量/g4040404040剩余固体的质量/g864M3.5（1）M等于_（2）样品中铜的质量分数为_；（3）实验过程中共产生了_氢气（写出计算过程）3、6.5克锌与足量的稀盐酸（HCl）反应，生成的两种产物氢气和氯化锌各多少克？4、测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次
11、加入，实验所得数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g50505050剩余固体的质量/g13.57m3.5分析表中数据，完成下列问题：（1）表中m=_。（2）该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）5、工业上用600t含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼生铁。（1）600t赤铁矿石中氧化铁的质量为_t。（2）上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁多少吨？（请根据化学方程式计算，写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，
12、可以观察到铁钉表面出现_，其反应的化学方程式为_，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想。（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：实验内容实验现象实验1烧杯中换成饱和硫酸铜溶液1小时后溶液颜色几乎不变天平读数不变铁钉表面有变化实验2铁钉换成锌粒溶液颜色明显变浅天平读数变小锌粒表面有变化（实验分析）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_（填序
13、号）。A铁与饱和硫酸铜溶液不反应B铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行C生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行D水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出_。2、可燃冰的外观像冰，主要成分是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成）。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验进行探究：（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？（查阅资料）含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；白色无水硫
14、酸铜粉末遇水变蓝色；CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。（猜想与假设）猜想一：CO2、H2O；猜想二：_猜想三：CO2、CO、H2O。（实验探究）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图所示的AE装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：（1）甲烷的化学式：_。（2）根据题设信息和查阅的资料推测猜想二的物质可能有_。（3）实验过程中观察到A中白色粉末变成蓝色，证明甲烷燃烧产物中有_。稍后观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断猜想_成立。（4）装置C的作用是_；实验过程中A、B的装置顺序不能颠倒，原因是_。3、（1）某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布
15、的元素组成，设计并完成了以下实验：实验一：制取氧气 可选用的装置及部分药品如图： 若利用过氧化氢溶液制取 O2，反应的化学方程式为_，为能控制产生氧气的速率并收集干燥的 O2，装置连接顺序是：_（填装置序号），其中 O2应从装置 E 的_（填“a”或“b”）端通入；若用右下图装置收集氧气，验满的方法是_。 实验二：探究熔喷布的元素组成 （提出问题）熔喷布由哪些元素组成？ （查阅资料）熔喷布易燃，可能由 C、H、O 元素中的一种或几种组成。 （实验探究）连接装置如图一，检查装置的气密性，将一定质量的熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间 O2，再点燃酒精灯，提供充足氧气，使样品完全燃烧后，熄
16、灭酒精灯，再持续通一会儿氧气，观察实验现象。 装置 B 中白色固体变蓝色，证明燃烧产物中有_生成。 装置 D 质量增加说明燃烧产物中有 CO2，写出装置 D 中发生反应的化学方程式_。 根据、可判断：熔喷布中一定含有的元素是_（填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的分析判断。 （交流与讨论）改进装置：为使实验结果更准确，可以在图一实验装置之后连接图二中的 E装置，目的是_。 （2）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：将 X、Z、Y 三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z 表面有气泡产生，X 没有明显现象，再把 Y、Z 分别放入 FeSO4 溶液中，发现放
17、入 Y 的 FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入 Z 的 FeSO4溶液和 Z 表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。 将一定质量的锌粉加入到 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 I、若滤液为无色，则滤渣中一定_；（填化学式） II、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中一定含有的金属阳离子有_（填离子符号）4、某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分，剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色固体，其中混有少量白色粉末。（提出问题）脱氧剂的成分是什么？（猜想与假设）经过查阅资料，小组同学
18、提出猜想：甲同学：可能有铁粉 乙同学：可能有炭粉（设计实验）小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案，请完成下表：实验步骤实验现象实验结论向脱氧剂中加入足量的_固体部分溶解，有气泡产生甲、乙同学的猜想均成立过滤，将滤渣充分灼烧_（反思与评价）（1）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：_，_。（2）老师告诉同学们，脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是_，所属的基本类型是_。（3）小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇，经查阅资料，白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充剂
19、，不溶于水，其作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；并疏松配料，使氧气易于接触铁粉。如图是硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图，可知：硅藻土的最佳用量是_g。硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢。请分别分析可能的原因_，_。脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响？请写出一条并说明理由：_。5、叶老师化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实验：（探究实验一）验证铝、铜、银的金属活动性顺序，进行了如下实验：请写出试管B中发生反应的化学方程式_。最终得出三种金属的活动性顺序为_。当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，由此推知反应
20、后B试管内溶液中的溶质是_(填化学式)。（探究实验二）大家将C废液缸中的物质进行过滤，对滤液的成分进一步探究。（提出问题）滤液中的溶质是什么？（猜想与假设）小脉同学猜想：Cu(NO3)2、AgNO3小书同学猜想：Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 AgNO3（交流与评价）经过分析，大家一直认为_同学的猜想是错误的，无需验证。（实验探究）小书同学取滤液少许于试管中，加入_，根据观察到_的明显实验现象，确定出可能存在的物质一定存在，于是得出滤液中的溶质成分。（分析评价）小签根据C废液缸中的实验现象及上述探究过程，又绘制了A、B试管内物质混合前、后溶液中铜离子数目的变化情况，如图所示，其中正确的是
21、_(填字母)。（归纳总结）通过上述实验探究可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有生成的可溶于水的物质及_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、金刚石硬度大，可制造钻头，物质的性质与用途对应关系正确；B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，物质的性质与用途对应关系正确；C、铜有良好的导电性，可制作导线，物质的性质与用途对应关系正确；D、活性炭具有吸附性，常用于净水、冰箱除异味、糖脱色等，碳具有还原性，常用于冶炼金属，物质的性质与用途对应关系错误；答案：D。2、D【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是Fe元素，选项正确；B、铁粉与活性炭都是一种元素组成的纯净物，属
22、于单质，选项正确；C、铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质，选项正确；D、铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；故选D。3、B【详解】A、反应是SiO2和C反应生成Si和CO，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，该反应也属于置换反应，选项错误，不符合题意；B、SiCl4中Cl元素为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，Si的化合价为+4，选项正确，符合题意；C、地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，选项错误，不符合题意；D、生产过程的尾气中含有CO和HCl气体，二者都是有害气体，不能直接排放到环境中，否则会污染环境。故选B。4、A【详解】A、二氧化碳为植物光合作
23、用的原料，生成有机物和氧气，通过化学变化体现其特性，故A正确；B、铜丝作导线利用其导电性，属于物理性质，故B错误；C、氢气填充气球，利用其密度小于空气的性质，属于物理性质，故C错误；D、用石墨制造笔芯，利用其质地较软，硬度小的特点，属于物理性质，故D错误；故选A。5、A【分析】两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，符合“多变一”的特征。【详解】A.该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应B.该反应是两种物质反应生成两种物质，不属于基本反应类型；C.该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合“单换单”的特征，属于置换反应；D.
24、该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选A。6、C【详解】A、将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气的量逐渐增加，当盐酸消耗完，产生的氢气的量不变，是一条水平线，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项A不符合题意；B、用一定量的木炭还原氧化铜，碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，加热一段时间后开始分解，固体的质量逐渐减少，直至反应结束后，还有剩余的固体铜，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项B不符合题意；C、镁和铝与稀硫酸反应的关系式为，则12份质量的镁生成1份质量的氢气，9份质量的铝生成1份质量的氢气，开始向等量
25、的镁和铝中，分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则生成的氢气的质量相同，加入过量的稀硫酸后，反应结束后，镁产生的氢气的质量小于铝产生的氢气的质量，镁的图像在铝的下方，选项C符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解出水和氧气，二氧化锰是催化剂，所以向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，随着过氧化氢的量逐渐增加，氧气的质量也不断增加，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项D不符合题意；故选：C。7、A【详解】A、钠原子和钠离子都属于钠元素，质子数相同，二者化学性质不同是由于二者最外层电子数不同，故A错误；B、CO和CO2的化学性质不同是由于二者
26、的分子构成不同，故B正确；C、生铁和钢的性能不同是因为二者含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低，故C正确；D、金刚石和石墨物理性质不同是由于二者原子排列方式不同，故D正确；故选A。8、B【详解】l铝和铁的密度不同，可用测量密度的方式区别铝丝和铁丝，故A正确；B、四氧化三铁和二氧化锰均为黑色固体，通过观察颜色不能区分，故B错误；C、碳粉和氧化铜均为黑色固体，在空气中灼烧时，碳粉会转变成气体从而逐渐减少，氧化铜无明显现象，现象不同可以区分，故C正确；黄铜为铜锌合金，其中锌会和盐酸反应产生气泡，而黄金与盐酸则无明显现象，现象不同可以区分，故D正确；故选B。9、D【详解】A、曲线a压强保持不变，则曲线
27、a对应的物质是铜，铜不与稀硫酸反应，选项A错误；B、打磨的主要目的是除去表面的氧化物及杂质，选项B错误；C、金属与酸反应，放出热量，曲线b后段略下降是因为反应结束后，温度降低，气压减小，选项C错误；D、锌与稀硫酸反应速率适中，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，选项D正确。故选：D。10、A【详解】A、铝比铁活泼，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性比铁强，选项A错误；B、室温下存放的蜡烛不会燃烧，蜡烛虽与氧气接触，但由于还没有达到它的着火点，所以不会燃烧，选项B正确；C、将“地沟油”经加工处理变生物柴油来使用，实现了厨余垃圾的合
28、理利用，选项B正确；D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用灯火实验进行验证时，可看出被检测地方二氧化碳含量的高低，以防对人产生危险，所以进入久未开启的菜窖之前做灯火实验，选项D正确。故选：A。二、填空题1、（1）（2）低（3） 分子 没有 Fe 使温度达到着火点 【解析】（1）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：。（2）一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，故铜镁合金的熔点比金属镁和铜低。（3）化学反应中，分子可分，原子不可分，且原子的种类和数目均不变，故该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，同种原子的个数没有增减。置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单
29、质和另外一种化合物的反应，故反应后应该生成一种化合物和一种单质，二氧化碳属于化合物，再根据化学反应前后元素的种类不变，故反应后还会生成铁单质，其化学式为Fe。生石灰与水反应会放出大量的热，能给白磷提供热量使其温度达到白磷的着火点。2、（1） 提供高温（或提供还原剂一氧化碳） 黄铁矿含铁量低 黄铁矿中含硫，易造成二氧化硫污染 （2） Fe2O3+3CO2高温2Fe+3CO2 澄清石灰水 验纯 装置内一氧化碳气体流速小于一氧化碳燃烧速度 【解析】（1）工业炼铁时，焦炭燃烧生成二氧化碳，同时放出热量，为炼铁提供高温条件，焦炭还能够与燃烧生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳作还原剂来炼铁，即焦炭的
30、作用是提供高温或提供还原剂一氧化碳，故填提供高温或提供还原剂一氧化碳；氧化铁中铁元素与氧元素的质量比=112：48=7：3，FeS2中铁元素与硫元素的质量比=56：64=7：8，即黄铁矿含铁量低，所以铁矿石一般选用赤铁矿，而不选用黄铁矿，故填黄铁矿含铁量低；黄铁矿中含有硫元素，炼铁过程中会生成二氧化硫污染环境，所以铁矿石一般选用赤铁矿，而不选用黄铁矿，故填黄铁矿中含硫，易造成二氧化硫污染。（2）图中炼铁的反应是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；装置B中的试剂用来检验反应是否生成了二氧化碳，盛放的试剂 是澄清石灰水，故
31、填澄清石灰水；点燃酒精喷灯前，需要收集从装置B排出的气体并检验通入的一氧化碳的纯度，避免加热不纯的一氧化碳发生爆炸，故填验纯；尾气中含有残留的一氧化碳，可点燃尾气使一氧化碳发生燃烧，避免一氧化碳污染空气，若发生回火现象，即火焰进入装置试管，说明装置内气体流速小于一氧化碳燃烧速度，故填装置内一氧化碳气体流速小于一氧化碳燃烧速度。3、（1）机械能（2）（3）B（4）将二氧化硅转化成炉渣除去【分析】（1）机车行驶过程中的能量转换为：电能转化成机械能。（2）置换反应是单质与化合物反应生成单质和化合物的反应。所以高温条件下铝与二氧化锰反应的化学方程式为。（3）锰钢韧性好、硬度大，适合用作钢轨材料，故选B
32、。（4）炼铁过程中加入石灰石的作用是将二氧化硅转化成炉渣除去。【点睛】4、（1） 吸附 HCl +1价 （2）蒸馏（3） SiCl4+2H2Si+4HCl 置换 原子 【解析】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与个数不变，反应物中有2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，生成物中有1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子，所以X是HCl；在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，HClO中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以其中氯元素的化合价为+1价，故填：吸附；HCl；+1；（2）实验室中采用蒸馏的方法得到纯水，故填：蒸馏；（3）通过分析微观图
33、示可知，该反应是四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl，该反应是符合“由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物”的特点，属于置换反应；由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故填：SiCl4+2H2Si+4HCl；置换；原子。5、（1）生铁（2） 硬度大、耐腐蚀 （3）C（4）Au、Ag、Fe【解析】（1）生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，因此生铁的含碳量高；（2）飞机、航母等建造过程中大量使用铝合金，铝合金具有硬度大、耐腐蚀的优点；探究铝与酸的反应前，需用砂纸打磨铝条，其原因是铝在空气中与氧气反应表
34、面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为；（3）A. 合金具有很好的抗腐蚀性能，制成合金后使用能防止生锈，不符合题意； B. 刷防锈漆能将铁与氧气、水隔绝，从而防止生锈，不符合题意；C. 黄金化学性质不活泼，但其价格昂贵，密度过大，符合题意；D. 给某些部位涂油能将铁与氧气、水隔绝，从而防止生锈，不符合题意；故选C。（4）金、银、铁、铝的金属活动性为铝铁银金，将金、银、铁、铝混合金属放入一定量的硝酸银溶液中，金、银不与硝酸银反应，过滤后滤渣中一定有金、银，铁、铝与硝酸银反应，其中铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，当硝酸银有剩余，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤渣和浅
35、绿色溶液，所以溶液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铝，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，故滤渣中一定含有的金属是金、银、铁，化学式分别为Au、Ag、Fe。三、计算题1、（1）0.20（2）解：设混合物中铁的质量为x 5.6g答：铜的质量分数为44%。（3）【分析】（1）从图1可知，反应时间5分钟时，气体的质量不再增加，因为加入了足量的稀盐酸，所以可知此时混合物中的铁已经充分反应，生成氢气的质量为5分钟及以后对应的纵坐标，也就是0.20g；（2）铜活动性性较弱不和酸反应，铁和稀盐酸反应生成氢气；见答案。（3）由（2）可得，混合物中铁的质量分数为，那么5g混合物中含有铁的质量为5g 56
36、%=2.8g，设铁与硫酸铜反应中置换得到的铜的质量是y y3.2g可知置换出3.2g铜，因加入了足量的硫酸铜溶液，烧杯中固体的质量为置换出铜的质量与混合物中铜的质量之和，故烧杯中固体的质量为3.2g(5g-2.8g)5.4g；在绘制关系图时，烧杯中固体质量在反应开始时质量为5g，所以横轴坐标为0时，纵轴坐标为5；在t时恰好完全反应，此刻烧杯中固体的质量为5.4g，所以横轴坐标为t时，纵轴坐标为5.4；之后因为铁被完全消耗，烧杯中固体的质量在t时间后一直保持在5.4g，所以横坐标为t后的各点纵坐标为5.4；连接各点即可做出关系图。图像见答案。2、（1）3.5（2）35%（3）设实验过程中产生的氢
37、气质量为x。 x=0.2g。答：实验过程中产生的氢气质量为0.2g。【分析】（1）黄铜（铜、锌合金）样品中只有锌能与酸反应，减少的质量就是锌的质量；前3次每次消耗固体的质量为2g，所以第4次只减少了0.5g，第5次加入盐酸时，固体质量不减少，说明固体中的锌已完全反应。所以M等于3.5（2）根据（1）分析可知，样品中的铜的质量为3.5g，样品中铜的质量分数= ；（3）根据（1）分析可知，样品中的锌的质量=10g-3.5g=6.5g。详见答案。3、解：设产生氢气、氯化锌的质量分别为x、y。答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。【详解】见答案。【点睛】4、（1）3.5（2）解：设50g盐酸中氯化
38、氢的质量为xx=7. 3g该稀盐酸的溶质质量分数答：该稀盐酸的溶质质量分数为14. 6%。【分析】（1）铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由表中数据可知，50g稀盐酸恰好能和6. 5g锌反应，150g稀盐酸能和19. 5g锌恰好完全反应，第4次剩余固体质量是3. 5g，说明加入150g稀盐酸时盐酸有剩余，所以固体的质量与第四次一样，因此m=3. 5，故填：3. 5；（2）见答案。【点睛】5、（1）480（2）解：设：上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁质量为x。 x=350t答：上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁质量为350t。【分析】（1）600t赤铁矿石中氧化铁
39、的质量=600t80%=480t。（2）详见答案。四、实验探究1、红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 一 C 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验中观察到铁钉表面出现红色固体，故填红色固体。（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（3）实验1中托盘天平的读数不变，而实验2中托盘天平的读数减小，所以按设想一进行的实验能够验证质量守恒定律，故填一。（4）A、铁能与饱和硫酸铜溶液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，选项错误；B、铁在硫酸铜溶液中与氧气隔绝，不能发生锈蚀，选项错误；C、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进
40、一步进行，选项正确；D、水不能参与铁与硫酸铜的反应，选项错误；故填C。（5）验2中的锌粒能够与硫酸铜中的酸反应生成气体使装置的质量减少，为避免这种现象，可在装置的导管口处加装一个气球，收集生成的气体，避免生成的气体逸散到空气中导致装置的质量减少，故装置图画为。2、CO、H2O CH4 CO、H2O 水（或H2O） 猜想三 吸收二氧化碳 气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对水的检验 【详解】猜想与假设：根据质量守恒定律，化学反应中元素的种类不变，猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。实验探究：（1）甲烷的化学式：CH4。（2）根据题设的信息和查阅的资料推测
41、猜想二的物质可能有CO、H2O；（3）实验过程中观察到A中白色粉末变成蓝色，证明甲烷燃烧产物中有水（或H2O）；稍后观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，D中红色粉末变成黑色，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，由此推断气体中含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，猜想三成立。（4）装置C的作用是吸收二氧化碳；实验过程中A、B的装置顺序不能颠倒，原因是气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对水的检验。3、 CEH b 将带火星的木条放在d导管处，若复燃证明氧气已收集满 水 C、H 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置被吸收 YZX Cu、Ag Al3+
42、、Zn2+、Cu2+、Ag+ 【详解】（1）实验一：若利用过氧化氢溶液制取 O2，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；装置C能通过分液漏斗活塞控制液体滴加速率来控制反应速率，且反应为固液不加热反应，故发生装置选择C；氧气密度大于空气，向上排空气法收集到气体较为干燥，浓硫酸具有吸水性能做干燥剂，故收集干燥的 O2应该先通过装置E进行干燥后收集，故装置连接顺序是：CEH；其中 O2通过干燥装置时应该长进短出，应从装置 E 的b端通入；若用右下图装置收集氧气，氧气应长进短出，氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放在d导管处，若复燃证明氧气已收集满。实验二：实验探究：硫酸铜固体遇水
43、变蓝色；装置 B 中白色固体变蓝色，证明燃烧产物中有水生成。 装置 D 质量增加说明燃烧产物中有 CO2，写出装置 D 中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。反应前后元素种类不变；根据、可判断：熔喷布中一定含有的元素是H、O。交流与讨论：为使实验结果更准确，可以在图一实验装置之后连接图二中的 E装置，目的是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置被吸收，干扰实验结果。 （2）将 X、Z、Y 三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z 表面有气泡产生，X 没有明显现象，说明活动性YZ大于氢大于X；再把 Y、Z 分别放入 FeSO4 溶液中，发现放入 Y 的 FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入
44、 Z 的 FeSO4溶液和 Z 表面都没有明显现象，说明活动性Y大于铁大于Z。根据上述实验判断，X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是YZX。活动性铝大于锌大于铜大于银将一定质量的锌粉加入到 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，硝酸铝不反应，锌首先和硝酸银生成硝酸锌和银，再和硝酸铜生成硝酸锌和铜； I、若滤液为无色，说明硝酸铜完全反应，但不确定锌是否过量，则滤渣中一定Ag、Cu。II、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，说明硝酸银没有完全反应，锌的量不足，则原滤液中一定含有的金属阳离子有Al3+、Zn2+、Cu2+、Ag+。4、稀盐酸 生成气体能使澄清石灰水变浑浊 用磁铁靠近脱氧剂 部分黑色粉末被吸引 化合反应 0.35