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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质的性质与其用途不匹配的是A铝制成铝箔铝具有良好的 导电性B氮气化学性质不活泼用于粮食瓜果保护气C干冰易升
2、华用于人工降雨D金刚石硬度大用于切割玻璃2、下列实验设计、现象描述正确的是A铁丝在空气中燃烧，火星四射B红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成D氧化铁与 CO 高温灼烧，黑色粉末变为红棕色3、下列关于金属的性质叙述中正确的是A铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同B金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体C铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性D黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度4、下列物质的用途和性质对应关系错误的是A钨-作灯丝-熔点高B氮气-作保护气-化学性质不活泼C一氧化碳-冶金工业-可燃性D干冰-人工降雨-固体升华
3、时吸热5、 “建设美丽宜居成都”是成都市政府的发展目标。下列措施与该目标不相符的是A实行垃圾分类B建设天府绿道C推广燃煤锅炉D严禁车辆任意鸣笛6、向CuSO4溶液中加入过量的Fe粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是A反应后溶液质量增大B向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生C滤液中一定有Fe2(SO4)3D该反应能证明铁的金属活动性比铜强7、2021年7月，三星堆3号坑再次出土一件青铜神树。以下关于青铜的说法正确的是A青铜器文物出土时不会有锈迹B青铜的熔点比纯铜高C青铜的化学性质比较稳定D青铜的硬度比纯铜小8、Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，下列用Y形管完成的实验中，相关实验现象描述不正确的是A
4、实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端石灰水变浑浊B实验2中，将左端一半溶液倾斜混入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，右端溶液与左端比较，溶液由蓝色变浅绿色C实验3中，一段时间后，Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化D实验4中，一段时间后，Y形管左端白磷燃烧，产生大量白色烟雾9、某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中不正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）A乙物质含有两种元素B该反应属于置换反应C图中两种反应物的质量比为2：3D反应的本质是原子进行了重新组合10、科学种新金属。家现根据下表信息推测其用途中不正
5、确的是熔点2500密度3g/m3与铝接近强度与钢相似导电性良好导热性良好A用于焊接金属B制造航天飞机C制外科手术刀D用于通讯设备第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、在冬季，“暖贴”被广泛使用。“暖贴”的主要成分为：蛭石、水、铁粉、氯化钠和活性炭。暖贴”中的活性炭具有 _作用，在活性炭的疏松结构中储有水蒸气，水蒸气液化成水滴，流出与_接触，在氯化钠的催化作用下较为迅速的发生反应放出热量而使暖贴发热。2、铁生锈实际上是铁与空气中的_作用的结果，将黄铜片和纯铜片相互刻画时有明显划痕的是_。3、根据下图所示的实验回答相关问题。（1）实验一：实验中能验证可燃物燃烧需要
6、温度达到着火点的现象是_。（2）实验二：通过对比实验得出结论：铁生锈需要和_接触。（3）实验三：在测定蜡烛燃烧前后质量的过程中，燃烧掉的蜡烛质量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。（4）实验四：证明二氧化碳具有的化学性质是_。4、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的_(填“导热性”或“导电性”)。（2）在空气中_制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。（3）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性序，应选择的试剂是_。(填序号)A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液（4）合金在生活中的用途
7、远远大于纯金属，不同的合金性质有所不同，钢和生铁性质不同的原因是_。5、生活中化学无处不在，现有石墨、氮气、黄铜、金刚石，选择物质的序号填空。（1）小食品袋填充的是_；（2）用于切割玻璃的是_；（3）用于制做水龙头的合金是_；（4）用于制铅笔芯的是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式为_：（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_：（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_。2、已知锌、镁与
8、稀硫酸反应的化学方程式为：，相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的质量之比是多少？3、黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示请解答下列问题：（1）完全反应后，生成H2的质量为_ g（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？4、某为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn)样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、 锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验:（1）发生反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件列出求
9、解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为_。（3）反应生成的硫酸锌的质量为_。（4）该黄铜样品中铜的质量分数是_。（5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为_。5、锌与硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌。实验室里用6.5 g锌与足量硫酸完全反应，请计算：（1）参加反应硫酸的质量；（2）可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积 (已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899 g/L)(结果精确至0.1L)。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、可燃冰的外观像冰，主要成分是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成）。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验进行探究
10、：（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？（查阅资料）含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。（猜想与假设）猜想一：CO2、H2O；猜想二：_猜想三：CO2、CO、H2O。（实验探究）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图所示的AE装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：（1）甲烷的化学式：_。（2）根据题设信息和查阅的资料推测猜想二的物质可能有_。（3）实验过程中观察到A中白色粉末变成蓝色，证明甲烷燃烧产物中有_。稍后观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断猜想_成立。（4
11、）装置C的作用是_；实验过程中A、B的装置顺序不能颠倒，原因是_。2、某化学兴趣小组利用下图所示装置进行铁粉与水蒸气反应的实验。反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。（查阅资料）铁粉（黑色）、FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色）、Fe3O4（黑色）。（作出猜想）学习小组进行了一系列实验，验证了FeO和Fe2O3不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想：猜想一：只有铁粉；猜想二：只有Fe3O4；猜想三：_。（实验探究）（1）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则猜想_不成立。（2）通过实验测得，33.4g黑色固体与足量稀盐酸反应，产生了0
12、.2g氢气，由此说明猜想_成立。（反思与评价）（1）A装置作用是_。（2）已知铁与水蒸气在高温条件下反应会生成黑色固体Fe3O4和一种可燃性的气体单质，请写出该反应的化学方程式：_。3、蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸，实验小组对甲酸的性质进行了探究：（查阅资料）甲酸（HCOOH）是一种酸，熔点为8.6，沸点为100.8，加热时会分解生成两种物质；酸能使紫色石蕊溶液变红。（提出猜想）（1）小唐同学对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想一：H2和CO2；猜想二：CO和H2O；猜想三：H2O和O2。小尧同学认为猜想_不合理，理由是_。（设计实验）实验小组同学选择合适装置对甲酸进行加热，为了加快分解速率，加入
13、了催化剂，将分解产物通入如图装置进行实验（装置C中浓硫酸为干燥剂，能吸收气体中的水蒸气）。（实验预测）（2）若猜想一成立，则B中的实验现象为_。有同学提出，即便是看到了上述现象，也不能说明猜想一成立，理由是_。（进行实验）（3）同学们在实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，同时看到D处玻璃管中_。请依据实验现象，写出甲酸分解的化学方程式_。装置E的作用是_。4、在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：（知识回放）金属活动性顺序：K Ca Na Mg_Zn Fe Sn Pb（H）_Hg Ag Pt Au，请你在上面横线上填写对应金属的元素符号。（给出资料）M是一种金属，MSO4溶
14、液是无色液体。（实验目的）探究M与铜、铝的活动性順序。（猜想与假设）猜想:AlCuM；猜想：AlMCu；猜想：_。（进行实验）第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是_。第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：实验操作实验现象实验结论铝丝插入装有MSO4溶液的试管中（图甲）铝丝表面出现一层黑色物质_M丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图乙）M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色_。MCu铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图丙）M丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色AlCu第三步：根据表格，可判断猜想正确。（交流表达）老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程
15、式_。然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管_（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。5、某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分，探究过程如下：（提出假设）气体产物是CO2。（查阅资料）氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。高温下可以发生下列反应：（设计方案）将一定量Fe2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量，进行分析、判断。（进行实验）用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为48.48 g，再称取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点
16、燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共51.30 g。 （问题分析）（1）用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是_。（2）加热前先通一段时间氮气的目的是_。（3）尾气处理的方法是_。（4）若Fe2O3与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求2.40 g Fe2O3完全反应时生成CO2的质量_。(写出计算过程)（5）根据实验数据计算，实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为_。（6）结论:原假设_(填“能”或“不能”)成立，理由是_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A ：铝具有良好的 延展性可以做成铝箔。A错。B：氮气用于粮食瓜果保护气是因为氮气化学性质不活泼。B正
17、确。C：干冰用于人工降雨因为干冰升华吸热。C正确。D：金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度大。D正确。综上所述：选择A。【点睛】2、C【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，该项错误，不符合题意；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，该项错误，不符合题意；C、铜片在空气中加热，铜表面有黑色物质生成，该项正确，符合题意；D、氧化铁与 CO 高温灼烧，能够观察到红棕色的固体逐渐变黑，该项错误，不符合题意；故选C。【点睛】3、C【详解】A、铜绿粉末受热变黑，是铜绿加热发生分解反应后生成了黑色的氧化铜，铜加热也会变黑，是铜和氧气反应生成了氧化铜，所以铜绿和铜的化学性质不相同，选项错误；B、在常温下金属不一定都
18、是固体，如金属汞常温下呈液态，选项错误；C、铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性，选项正确；D、黄金用来制作项链，主要利用了黄金特殊的光泽和稀有，选项错误，故选C。4、C【详解】A：钨是熔点最高的金属，日常生活中用金属钨做灯丝。A正确。B：氮气的化学性质稳定，可做保护气。正确。C：工业上利用一氧化碳的还原性冶炼金属。C错误。D：干冰升华吸热，用于人工降雨。D正确。综上所述：选择C。5、C【详解】A、实行垃圾分类既能够实现资源的重新利用，也能够减少环境污染，选项正确；B、建设天府绿道时植树造林，能够增强植物对空气污染物的吸收，能够减缓空气污染，选项正确；C、推广燃煤锅炉会产生大量的有害气体与烟
19、尘，会加重空气的污染，选项错误；D、严禁车辆任意鸣笛能够减少环境中的噪音，降低噪音污染，选项正确，故选C。6、B【详解】A、硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能够置换出64份质量的铜，因此溶液的质量减小，不符合题意；B、铁粉加入量为过量，因此滤渣的成分为铜、铁，滴加稀盐酸后，铁会与稀盐酸反应产生氢气，观察到有气泡产生，符合题意；C、硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，滤液中的溶质为硫酸亚铁，化学式为FeSO4，不符合题意；D、铁置换出铜，证明铁的活动性比铜强，不符合题意；故选B。7、C【详解】A、青钢器文物出土时，表面会有锈迹，由于铜与水、氧气、二氧化碳共同接触下
20、生成了铜绿，选项A错误；B、合金的熔点比其组成的纯金属熔点要低，则青铜的熔点比纯铜要低，选项B错误；C、合金具有良好的耐腐蚀性，则青铜的化学性质比较稳定，选项C正确；D、合金的硬度比其组成的纯金属硬度要大，则青铜的硬度比纯铜大，选项D错误；故选：C。8、D【详解】A、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色粉末变为红色，二氧化碳使石灰水变浑浊，故A正确；B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一段时间后铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变浅绿色，故B正确；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化，故C正确；D、白磷燃烧产生大量白烟，
21、不是白色烟雾，故D错误。故选D。9、C【详解】A、由乙物质微观结构示意图可知，乙物质的分子由两种原子构成，故乙物质含有两种元素，选项说法正确，不符合题意；B、由甲、乙、丙、丁四种物质微观结构示意图可，甲和丙物质属于单质，乙和丁物质属于化合物，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反反应，反应属于置换反应，选项说法正确，不符合题意；C、由于参加反应物质的质量比与物质中元素种类密切相关，题干中没有明确元素种类，故无法得出参加反应物质的质量比，选项说法错误，符合题意；D、化学反应是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子的过程，选项说法正确，不符合题意。故选C。10、A【详解】
22、A：该金属熔点2500，熔点较高，不能用于焊接金属。A错。B：该金属密度小强度大可用于制造航天飞机。正确。C：该金属强度大耐腐蚀，可用于制外科手术刀。正确。D：该金属导电性良好可用于通讯设备。正确。综上所述：选择A。【点睛】二、填空题1、吸附 铁粉和氧气 【详解】活性炭具有吸附性，起到吸附作用，存储大量的水蒸气，当水蒸气凝结为水，水与铁粉、氧气三者接触，在氯化钠的催化下快速反应并放出热量从而使暖贴发热。2、氧气和水蒸气 纯铜片 【详解】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。合金的硬度大于组成合金的金属。黄铜由铜、锌组成，所以黄铜的硬度大于铜。因此，将黄铜片和纯
23、铜片相互刻画时有明显划痕的是纯铜片。【点睛】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。3、（1）白磷燃烧，红磷不燃烧（2）氧气2（3）小于（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸【分析】（1）试管中的白磷、红磷都与氧气接触，白磷燃烧说明温度达到了其着火点，红磷不燃烧说明温度没有达到其着火点，能证明燃烧需要“可燃物的温度达到着火点”的实验现象是：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧。故填：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧。（2）实验二中左边的试管中，铁钉与水和氧气同时接触，右边的试管中，铁钉只与水接触，通过对比左边试管中的铁钉生锈而右边试管中的铁钉不生锈，可知铁生锈需要和氧气接触。故填
24、：氧气。（3）蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，蜡烛燃烧掉的质量小于燃烧后生成物的总质量。故填：小于。（4）通过紫色石蕊溶液变红，可知二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。故填：二氧化碳能与水反应生成碳酸。【点睛】本题考查教材中的重点实验，难度不大，根据所学实验现象、原理、结论等内容进行回答。4、（1）导电性（2）铝（3）B（4）含碳量不同【分析】（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的导电性，与导热性无关；（2）在空气中铝表面易形成一层致密的氧化物膜，所以铝制品更耐腐蚀；（3）铝能置换出硫酸亚铁中的铁，铜不能置换即可证明活动性铝铁铜，故选B；（4）生铁是含碳量为2
25、%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，含碳量的不同造成了生铁和钢的性质不同。5、（1）（2）（3）（4）【分析】性质决定用途。石墨是一种深灰色的有金属光泽不透明的细鳞片状固体，很软，有滑腻感；氮气是一种无色、无味、无毒、化学性质稳定的气体；黄铜是铜、锌的合金，其强度高、可塑性好、耐腐蚀；金刚石是一种无色透明、八面体形状、自然界中最硬的固体。据此回答问题。（1）氮气性质稳定，不与食物反应，且可阻止食品与氧气的接触，防止食品变质；（2）金刚石质硬，可用作玻璃刀，切割玻璃；（3）黄铜耐腐蚀，可塑性好，故可制作水龙头；（4）石墨质软，可在纸上留下划痕，故可用于制铅笔芯。三、计算题1、
26、（1）（2）（3）80%【解析】（1）锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，故填：。（2）生成氢气质量100g+100g-199.6g=0.4g，解设锌的质量为x。 ，故，故填：。（3），x=13g，该黄铜样品中铜的质量分数为1-7%=80%，故填：80%。2、解：设质量均为m的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量分别为x和y 产生的氢气质量为： 产生的氢气质量为： 产生的氢气的质量比为： 答：锌和镁与足量的稀硫酸反应产生的氢气的质量之比是24：65。【详解】见答案。3、（1）0.2（2）解：设锌的质量为x， ，x=6.5g，该黄铜样品中铜的质量分数为： 100%=67.5%，答：黄铜样品中铜的
27、质量分数为67.5%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。4、（1）（2）烧杯中混合物质量的减少就是生成氢气的质量，100g+100g-199.6g=0.4g解：设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，硫酸溶液中溶质为zx=13g故填：（3）答：生成硫酸锌质量为32.2g（4）答：该黄铜样品中铜的质量分数是80%（5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为（100g-19.6g）：19.6g=201:49。【分析】（1）铜不能和稀硫酸反应，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，。（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）见答案5、（1）设参加反应的硫酸的质量x。则参加反应硫酸的质量为9.8g。（2
28、）设制得氢气的质量为y。 则可制得氢气的质量为0.2g；标准状况下氢气的体积为。答：参加反应的硫酸的质量为9.8g、可制得氢气的质量和体积分别为0.2g、2.2L【详解】（1）见答案。（2）见答案。四、实验探究1、CO、H2O CH4 CO、H2O 水（或H2O） 猜想三 吸收二氧化碳 气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对水的检验 【详解】猜想与假设：根据质量守恒定律，化学反应中元素的种类不变，猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。实验探究：（1）甲烷的化学式：CH4。（2）根据题设的信息和查阅的资料推测猜想二的物质可能有CO、H2O；（3）实验过程中观
29、察到A中白色粉末变成蓝色，证明甲烷燃烧产物中有水（或H2O）；稍后观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，D中红色粉末变成黑色，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，由此推断气体中含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，猜想三成立。（4）装置C的作用是吸收二氧化碳；实验过程中A、B的装置顺序不能颠倒，原因是气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对水的检验。2、铁粉与Fe3O4的混合物 二 三 提供水蒸气/或提高温度，使水变为水蒸气（合理即可） 【详解】作出猜想：铁粉和四氧化三铁是黑色的。所以猜想为猜想一：只有铁粉；猜想二：只有Fe3O4；猜想三：铁粉和四氧化
30、三铁的混合物。实验探究：（1）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则黑色粉末一定有铁粉，所以猜想二不成立。（2）通过实验测得，33.4g黑色固体与足量稀盐酸反应，产生了0.2g氢气，1份质量的铁可转为为1份质量的氢气，则可计算出黑色固体中铁的质量=，结合（1）可知黑色固体不只有铁粉，还有四氧化三铁，所以猜想三成立。反思与评价：（1）A装置作用是通过加热试管产生水蒸气，供装置B实验使用；（2）已知铁与水蒸气在高温条件下反应会生成黑色固体Fe3O4和一种可燃性的气体单质，参与反应的元素为C、H、O，则能生成的可燃性气体单质为氢气，方程式为：。【点睛】3、三 甲酸中含有碳元素，分解
31、产物中也应该含有碳元素 紫色石蕊溶液变红 加热时，甲酸分子挥发到B装置中也能使紫色石蕊溶液变红 红色粉末逐渐变黑 除去没有反应的一氧化碳，防止污染空气 【详解】（1）化学反应前后元素种类不变，甲酸中含有碳元素，分解产物中也应该含有碳元素，故猜想三不合理。（2）猜想一：H2和CO2；若猜想一成立，二氧化碳和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红色，则B中的实验现象为紫色石蕊溶液变红。已知，甲酸熔点为8.6，沸点为100.8；加热时，甲酸分子挥发到B装置中也能使紫色石蕊溶液变红，故即便是看到了紫色石蕊变红，也不能证明有二氧化碳生成，也就不能说明猜想一成立。（3）实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，说明
32、有水生成；一氧化碳能和氧化铁反应生成铁粉和二氧化碳，则D处玻璃管中红色粉末逐渐变黑。依据实验现象可知甲酸在催化剂和加热条件下分解生成水和一氧化碳，化学方程式为：。一氧化碳有毒，装置E的作用是除去没有反应的一氧化碳，防止污染空气。4、Al Cu MAlCu 除去金属表面的锈或氧化膜 AlM 由蓝色变为无色 丙 【详解】金属活动性顺序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au；猜想与假设：三种金属活动性大小AlCu是确定的，所以猜想为：MAlCu；进行实验：第一步：由于金属易与空气中的氧气反应会生成锈或氧化膜，所以老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨
33、，目的是：除去金属表面的锈或氧化膜；第二步：甲：由实验的现象可知，铝能将M从其盐溶液中置换出来，所以金属的活动性是：AlM；乙：由于M的金属活动性大于铜的金属活动性，M能将铜从其盐溶液中置换出来生成了铜和MSO4，所以实验的现象是：M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色；第三步：根据表格可知，三种金属的活动性强弱是：AlMCu，可判断猜想正确。交流表达：丙试管中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为；甲乙两组实验即可得出AlMCu的结论，可以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论。5、获取反应所需的高温条件 排出试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应 点燃
34、或者收集 设生成二氧化碳的质量是x，答：生成二氧化碳的质量是0.99g。 1:2 不能 气体产物是二氧化碳，则质量为0.99g，但气体质量实际为1.08g 【分析】炭粉和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。【详解】（1）炭粉和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，可知选酒精喷灯是为了获得高温，故用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是获取反应所需的高温条件。（2）碳在加热条件下能和空气中的氧气发生反应生成二氧化碳，影响实验结果，故加热前先通一段时间氮气以排除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应。（3）尾气中含有一氧化碳，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，故尾气处理的方法是点燃除去或收集。（4）见答案。（5）根据质量守恒定律可知：实验产物中实际生成的气体质量为 (48.48g+2.40g+1.50g)-51.30g=1.08g ；又因为氧化铁完全反应，则混合气体中氧元素的质量为：，所以碳元素的质量为：1.08g-0.72g=0.36g，所以实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为：0.36g:0.72g=1:2。（6）生成的气体质量为48.48g+2.4g+1.5g-51.3g=1.08 g，大于0.99 g，故气体产物不完全为CO2，实际是CO2和CO的混合物，所以原假设不能成立。