2022年阿佛加德罗常数 .pdf

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1、1 高考化学-阿佛加德罗常数一、【知识提要】一）、物质的量及相关概念1、摩尔（mol）：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。2、阿伏加德罗常数（NA）：就是12g 12C 所含有的碳原子数，计算时一般采用近似值 6.021023。3、摩尔质量（M）：1 摩尔物质所具有的质量叫做物质的摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的转换关系是 m=M n。4、气体摩尔体积(Vm)：1 摩尔气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4L，记作Vm=22.4L/mo

2、l。气体摩尔体积在标准状况下与气体实际体积的关系是V=22.4n.。常温常压下及其它非标准状况下，1 摩尔气体的体积会发生变化。5、物质的量浓度(c)：以 1L 溶液里所含溶质A的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质A的物质的量浓度，即：c(A)=n(A)/V。物质的量浓度的单位是mol/L。二）、氧化还原反应及相关概念1、氧化剂与还原剂：价态降低元素对应的化合物是氧化剂，价态升高元素对应的化合物是还原剂。2、被氧化与被还原：氧化剂价态降低元素被还原，还原剂价态升高元素被氧化。3、电子转移方向：从化合价升高元素转移到化合价降低元素。4、电子转移数目：氧化还原反应中，元素化合价变化数目与元

3、素变化原子个数乘积。三）、相关定律1、阿伏加德罗定律：在相同温度和相同压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即：同温同压条件下，同体积气体含有相同物质的量的分子。也可以认为：同温同压条件下，体积比等于物质的量之比。2、质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。3、定比定律：定比定律也叫定组成定律，名称不同但内容基本上一样。定组成定律是说化合物有固定的组成，定比定律则是说组成某一化合物的时候，各成分元素常依一定的质量比互相化合。换句话说，各成分元素常依一定的物质的量之比互相化合。这是物料守恒的依据。【解题指导】阿伏加德罗常数一直是高考的“

4、热点”。高考多年重现率几乎为100%。试题以前20号元素组成的单质、氢化物、氧化物、分子、离子、有机物为载体，考查有关概念和考生思维品质，解题时一定要严格审题。四）、正确辨析相关概念1、物质微粒：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）。稀有气体He、Ne 为单原子构成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，题目往往故意混淆微粒种类。H2的质子数为2，质量数为2；He 的质子数为2，中子数为2，质量数为4，题目经常给质子数和中子数制造错觉，把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。氢氧根中电子数的计算、重水中中子数的计算和硝酸铵中氮原子的计算常常考

5、查重点。比如：“28 克氮气所含的原子数为NA”，错，“标准状下，22.4 升氯气中所含的氯原子数为2NA”，对；“1 摩尔D2O 所含质子数为12NA”，错，“1.7gNH2所含电子数为NA个”，对。2、概念嫁接：“8 g D2O所含电子数为10NA”将 H2O的摩尔质量延用到D2O上，错。“1L1mol/L的盐酸溶液中所含分子数为NA”盐酸中已不含有氯化氢分子，题目意指并不是水分子数，错。五）、常见物质的状态1、常见的气态单质：H2、O2、Cl2、N2、F2。2、常见的气态氢化物：NH3、PH3、H2S、HF、HCl、HBr、HI、碳原子数少于4 的烃。水在常温常压下是液态，标准状态下已为

6、固态；CCl4、苯、已烷、庚烯、辛炔等均为液体。3、常 见 的 气 态 氧 化 物：CO、CO2、NO、NO2、SO2。SO3熔 点16.83，沸 点（101.3kPa)44.8，在标准状况下为固态。六）、气体摩尔体积与物质状态1、只给体积不给状态不能用22.4L/mol进行计算。如：“产生11.2L 氢气需要NA个钠钠原子与足量盐酸反应”，错。2、非标准状况不能用22.4L/mol进行计算。如：“在25，压强为1.01105 帕时，11.2 升氮气所含的分子数目为NA”，错。3、在标准状况下给定的物质为液态或固态不能用22.4L/mol进行计算。“标准状况下，1 升辛烷完全燃烧后，所生成气态

7、产物的分子数为NA”，“标准状况下，1 升水所含分子数为1/22.4 NA”，“在标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子”，“标准状况下，NA 个 SO3分子所占的体积约为22.4L”等说法均错。4、“常温常压”总是干扰信息。“在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA”中，“常温常压”是非标准状况不能用22.4L/mol进行计算。“在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为NA”中，“常温常压”可以舍去。5、“22.4L/mol”对应的是气态物质的分子数目，其它微粒依分子数换算。“在标准状况，11.2 升氢气所含的分子数目为NA”，错。“标准状况下，11.2 升二氧化

8、氮中含有氧原子数为NA”，对。七）、电子转移方向和数目特例1、铜与硫反应：加热条件下，铜在硫蒸气中燃烧，2Cu+S Cu2S，产物Cu2S中铜为 +1 价。“铜与硫反应中1mol 铜失去的电子数为2 NA”，错。2、过氧化钠和氯气的歧化反应：过氧化钠在化学反应中一般作氧化剂，1 摩尔过氧化钠转移2 摩尔电子，但在与H2O、CO2及 HCl 等歧化反应中，1 摩尔过氧化钠转移1 摩尔电子。“78 克过氧化钠与二氧化碳反应产生11.2 升气体，电子转移2NA”，错。氯气在化学反应中一般作氧化剂，1 摩尔氯气转移2 摩尔电子，但在 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 的歧化反应中，1

9、摩尔氯气转移NA个子。而在 3Cl2+6K OH 5KCl+KClO3+3H2O 的歧化反应中，3 摩尔氯气中，5mol氯原子得到电子，1mol 氯原子失去电子，转移5 NA电子。3、氯酸钾与盐酸反应：KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O，反应中6 摩尔盐酸只有 5 摩尔价态发生变化，有1 摩尔盐酸氯元素的价态没有发生变化，生成了氯化钾，所以电子转移方向和数目是：由盐酸中氯元素到氯酸钾中氯元素，电子转移5 NA。4、硝酸铵分解：5NH4NO3 4 N2+2HNO3+9H2O，5mol NH4NO3中，5mol NH4氮元素价态升高，3mol NO3价态降低，电子转移15 NA。“8

10、0g 硝酸铵加热分解生成氮气、硝名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 8 页 -2 酸和水，电子转移3NA”，对。八）、物质结构相关知识1、过氧化钠与阴离子数目：Na2O2中过氧根“”为一个整体，过氧化钠晶体中阳离子与阴离子数目之比应为21。2、白磷与化学键数目：P4是正四面体结构，每摩尔P4分子中含有6 摩尔 PP键。3、石英晶体与共价键：在石英晶体中，NA个硅原子与2 NA个氧原子形成共价键。4、乙醇分子与共价键：在1 mol C2H5OH分子中，含有CC 共价键NA个，O H 共价键 NA个，CH 共价键5 NA个。对于C5H12等烃类，不论原子如何排列，可快速确

11、定在1 mol C5H12分子中，含有CC 共价键4 NA个，CH 共价键12NA个，5 NACH共价键。九）、化学平衡相关知识1、化学反应：“标准状况下，11.2L NO 和 11.2L O2混合后，分子总数为NA”，没有考虑生成NO2的反应，错。2、化学平衡：“46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的分子数分别为为NA和NA/2”，没有考虑NO2和 N2O4之间的化学平衡，错。3、电离与水解：弱电解质不能完全电离，“1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA”，“0.1mol/L的 100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA”，错。由于盐的水解，“含106g 碳酸钠的碳

12、酸钠溶液中含NA个 CO32”错。“在0、1.01 105帕时，纯水中 H OH 1l07mol/L”中温度应改为24。二、常见陷阱类型：陷阱一：温度和压强 22.4L/mol是在标准状况（0，1.01105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。1常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为NA2在 25，压强为1.01 105 Pa 时,11.2L氮气所含的原子数目为NA分析：1标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为NA。而常温常压（25，1.01 105 Pa）下，11.2L 氧气物质的量小于

13、0.5mol，其所含原子数必小于NA，故叙述错误。2本题叙述错误，分析方法同上。陷阱二：物质状态 22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。1标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为 8NA2标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5NA3标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)NA4标准状况下，11.2L SO3中含 1.5NA个氧原子分析：1、2、3 题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第4 题中 SO3在标准状况下为固体。故以上4 道题说法都不正确。陷阱三：物质变化一

14、些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。12.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA2常温常压下，1molNO2气体与水反应生成NA个 NO3-362gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA4在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为2NA分析：12.4gMg 其物质的量为0.1mol，据 Mg-2eMg2+，可知 2.4gMg 变为 Mg2+时失去的电子数为 0.2NA，故叙述错误。2据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，1mol NO2气体与水反应生成(2/3)mol NO3

15、-离子，即为(2/3)NA个 NO3-离子，故叙述错误。3Na2O 溶于水后发生反应Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中不含有O2-离子，故叙述错误。4Cu 与 S 反应的方程式为2Cu+S=Cu2S，Cu 的化合价由零价升为+1 价，2mol Cu 失去 2NA个电子转变为Cu+离子，则1molCu 失去的电子数为NA，故叙述错误。陷阱四：单质组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如 O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。1标准状况下，11.2L 臭氧中含NA个氧原子210g 氖气所含原子数为NA3在同温同压时,相同体积

16、的任何气体单质所含的原子数目相同分析：1臭氧（O3）为三原子分子，n(O)=3n(O3)=1.5mol，即11.2LO3中含有1.5NA个氧原子，故叙述错误。2氖气（Ne）为单原子分子，10g Ne 为 0.5mol，所含原子数为0.5mol NA，故叙述错误。3因为组成气体单质的原子数目不同，故叙述错误。若说成“在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同”则正确。陷阱五：粒子数目粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol 微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。153g

17、 碳酸钠中含NA个 CO3221.8g 重水（D2O）中含 NA个中子31L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 分析：153gNa2CO3的物质的量为53g106g/mol=0.5mol，即 53gNa2CO3中含 0.5NA个 CO32，故叙述错误。2 H、D、T 互为氢元素的三种同位素，三种原子的中子数不同，质子数相同。1.8gD2O物质的量为(1.8/20)mol，所含中子数为0.9NA，故叙述错误。3盐酸溶液中无HCI 分子，因HCI 分子在水分子作用下全部电离成H+和 CI-，故叙述错误。三、高考真题回顾1（12 海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A

18、标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25NA名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 8 页 -3 B 标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5NAC 标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为NA解析：选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n V/22.4 计算，选项 B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有 14mol 电子，所以0.5molN2含有 7NA；选项C中在标准状况下，22.4L 的气体为1mol，不管是混合气

19、体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项 D中生成 1molH2，转移的电子数必定为2NA。答案：C。2（12广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（）A 1molCl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为3nA B 1.5 mol NO2与足量 H2O 反应，转移的电子数为nA C 常温常压下，46 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 解析：Fe过量可使Fe3+还原为 Fe2+，A错误。3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知 B正确。C中，可把 N2O4看作 2NO2，则有

20、1moLNO2，所以有3mol 原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部 N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程可知D错误。答案：B、C 3（12江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A 常温常压下的33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为3NAB 标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NAC 由 CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD 1L浓度为 1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-解析：选项A中n(Al)=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.

21、5mol时，转移的电子数小于3NA，当 Cl2的物质的量等于或大于1.5mol 时，转移的电子数为 1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n 来确定；选项 C中含有 NA 个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是 O21mol 中均含有2mol 的O，NA 个CO2和O2的混合气体所含的O数为 1mol；选项 D中CO32为弱酸根离子，水解后使得CO32的物质的量小于1mol，CO32的个数小于NA。答案：C。4（12山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A 10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量

22、分数为9.8%B 在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2NA个电子C 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为 28 g D 一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与 2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含 NH+4物质的量不同解析：选项 A 中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL (前)98%100mL (后)(后)，所以 (后)，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O2)1mol，O元素的化合价从1价变为0价，所以每个O 原子失去1个电子，故反应中转移的

23、电子数为2NA；选项 C中分子数为 NA的CO 和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g mol1，即平均摩尔质量也为28g mol1，所以其质量为28g；选项 D中由于 NH4 H2ONH3H2O OH，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4的物质的量不同。答案：A。5（12 四川卷）下列说法不正确的是（）A 1mol 氧气含有12.04 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B 1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C 等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3 1D 等

24、物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1 6，氧原子数之比为1 3解析：选项C中H3PO4为中强酸，只能部分电离，而盐酸为强酸，完全电离，所以两种溶液中的 H数之比小于3 1。答案：C。6（12 上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB 1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为 2NAC 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD 室温下，8g 甲烷含有共价键数为2NA解析：选项A中n(Na)1mol，转移的电子数为NA；选项 B中n(MgCl2)2mol，但 Mg2部分水解，所以溶液中含Mg2数小于 2NA；

25、选项 C中SO3在标准状况下为液体。答案：D 7(07 江苏卷)阿伏加德罗常数约为6.02 1023 mol 1，下列叙述正确的是A 2 24 L CO2中含有的原子数为0.3 6.02 1023B 0 1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为 0.3 6.02 1023C 5 6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.02 1023D 4 5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.02 1023解析：选项A未指明温度与压强。选项B未考虑 NH4的水解。选项C 铁存在+2 和+3 两种常见价态。答案：D 8(07 上海卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中

26、正确的是A 常温下11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B 14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C 0 1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D 5 6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个解析：选项A 注意是常温下测定的气体体积。选项C 离子的物质的量与物质的浓度概念需清析，缺溶液的体积。选项D铁遇非氧化性酸时，化合价升高到+2 价。答案：B9(07 四川卷)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NAB 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NAC 18 g D2O 中含有

27、的质子数目为10NAD 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32数目为 0.5NA解析：选项A标准状况下CHCl3为液态，选项C质子数目为：18/20*10；选项 D CO32要水解。答案：B 四、强化闯关1 练习：设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）1 标准状况下22.4 LN2含共用电子对数为NA2 常温常压下1 mol H2含共价键个数为NA3 1 mol CH3CH2CH(CH3)2所含甲基个数为2NA4 46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的原子数均为3NA 5 22.4L 氖气中所含氖原子数为NA名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3

28、 页，共 8 页 -4 61.6gNH2离子中所含电子数为NA71.8g 铵离子所含的电子数为1.1NA81mol 白磷分子中所含共价键数为4NA9在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH 为 14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA100.1molNa2O2与 CO2反应放出0.1molO2110.012kg12C中所含有12C的数目为NA12标准状况下，17g 氨气的体积恰好是22.4L 132g 重氢气（D2），在标准状况所含原子个数为2NA14常温、常压下，32g 氧气与 34g 硫化氢分子数之比为11 15标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧后生成CO

29、2的分子数为2NA16常温下，27g 金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为33.6L 17标准状况下，2.24LNH3和 CH4混合气体所含电子数目为2NA181LpH=1的水溶液中含有氢离子数为NA190.1molNa 与 O2在一定条件下反应生成Na2O 和 Na2O2混和物时，失去的电子数为0.1NA20标准状况下，44.8LSO2与 22.4LO2在催化剂作用下反应，一定生成2NA个 SO3 211mol 金属钠与水反应，失去NA个电子22标准状况下，aLCH4和 aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4 23在 20，1.01 105Pa时，2.8gC2H4和 CO的混

30、合气体，含气体分子数小于0.1NA24标准状况下，22.4L 甲烷和乙烯的混合气体所含的分子数为NA250.3molNO2溶于水，转移电子数为0.1NA26500mL l.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为 0.5NA27常温常压下，1moL水中含有NA个 H+和 NA个 OH-2864g 的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子2984gNaHC03晶体中含有NA个 CO32-参考答案：2、4、6、9、11、14、19、24【例】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）常温常压下，1mol 氮气含有NA个氮分子标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的

31、分子数约为NA个标准状况下，22.4LNO和 11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个将 NO2和 N2O4分子共 NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L 常温下，18g 重水所含中子数为10NA个常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为AN4.22831g 白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个1L1 mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA(11)1摩醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等强化闯关2：1.设阿佛加德罗常数为NA,标准状况

32、下某种O2和 N2的混合气体m克含有 b 个分子,则 n 克该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(98 上海)AAmNnb4.22 B AnNmb4.22 C mbnNA4.22 D mnbNA4.222.在一个密闭容器中盛有11g X气体（X 的摩尔质量为44gmol-1）时，压强为1104Pa。如 果 在 相 同 温 度 下，把 更 多 的 气 体X 充 入 容 器，使 容 器 内 压 强 增 至5104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（00 春季）A 3.3 1025 B3.3 1024 C7.5 1023 D7.5 10223.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A 温度相

33、同、体积相同的O2和 N2 B 质量不等、密度不等的N2和 C2H4C 体积相等、密度相等的CO和 C2H4 D 压力相同、体积相同的N2和 O24氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A35Cl 原子所含质子数为18 B1/18 mol的1H35Cl 分子所含中子数约为6.02 1023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D氯气的摩尔质量为70 g/mol 5NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(02 春季)A氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和B常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个 NO3-离子C121 g

34、 CCl2F2所含的氯原子数为2NAD62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA6以 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（03 上海）A53g 碳酸钠中含NA个 CO32-B0.1molOH-含 NA个电子C1.8g 重水（D2O）中含 NA个中子D标准状况下11.2L 臭氧中含NA个氧原子7NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A9 g 重水所含有的电子数为5 NA04 天津B1 mol MgCl2中含有离子数为NAC7.1 g氯气与足量NaOH 溶液反应/转移的电子数为0 2 NAD1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA8用NA表示阿伏加德罗常数，

35、下列叙述中正确的是A.0.1 molL 1稀硫酸 100 mL 中含有硫酸根个数为0 1.NA B.1 mol 3CH碳正离子中含有电子数为10 NAC.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2 NA04 北京D.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4 NA9阿伏加德罗常数约为6021023 mol1。下列叙述中正确的是A 标准状况下，2 24 L 苯中约含有3 6121023个碳原子B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g 中约含有6 021023氧原子C 25时，1 L pH 13 的氢氧化钠溶液中约含有6 021023个氢氧根离子D 0 5 mol CH4中约含有3 01102

36、3个电子10设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 8 页 -5 A.46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为2NAC.1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1 mol Mg与足量 O2或 N2反应生成MgO 或 Mg3N2均失去NA个电子强化闯关3 1、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3 6.021023B、0.1L 3mo1L1的 NH4NO3溶液中含有的NH4数目为 0.3 6.0

37、21023C、5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.021023 2、下列叙述正确的是A、48gO3气体含有6.021023个 O3分子B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.8 11023个 NO2分子C、0.5molL1CuCl2 溶液中含有3.011023个 Cu2D、标准状况下，33.6LH2O含有 9.031023个 H2O分子3、设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A、常温下 11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C、0.1m

38、ol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D、5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个4、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NAB、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NAC、18 g D2O中含有的质子数目为10NAD、1 L 0.5 mol?L 1Na2CO3溶液中含有的CO32数目为 0.5NA 5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在 1L 0.2mol L1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4NAB 1mol 乙炔分子中共用电子对数为5NAC常温常压下，1.6gO2和 O3混合气体

39、中质子总数大于0.8NAD足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2NA 6、设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L 辛烷中所含分子数为0.5NAB 常温常压下，16g 氧气与 14g 氮气混合气体中，含有的分子总数为NAC 1mol 油酸含有的双键数目为NAD 1mol CH3+中含有电子数目为10NA 7、设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为 14 时，则电极上转移的电子数目为 NA B常温常压下，6g 石英晶体中，含有0.4NA个硅氧共价键 C在标准状况下，

40、各为1mol 的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4L D120g 由 NaHSO4和 KHSO3组成的混合物中含有硫原子2NA 8、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A乙醇的摩尔质量（g/mol）与 NA个乙醇分子的质量（g）在数值上相等B1mol Mg 作为还原剂可提供的电子数为2NAC常温常压，28gCO中所含碳原子数为0.5NAD0.5L、0.2mol/L的 Fe2（SO4）3溶液中含SO42-个数为 0.3NA 9、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A用含 0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01NAB标准状况下，22.

41、4LCl2和 HCl 的混合气体中含分子数为NAC30g 甲醛中含有的共用电子对数为4NAD0.1mol3581Br 原子中含中子数为3.6NA 10、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.1molL1的醋酸钠中含CH3COOH、CH3COO粒子总数为0.1NAB标准状况下，2.24LNH3和 CH4的混合气体，所含电子数为NAC含 1mol 硅原子的 SiO2晶体中 SiO键的个数为2NAD分解 H2O2制 O2，每生成 1molO2转移 4NA个电子11、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，22.4L H2所含原子数为2NAB100mL 1.0molL1的碳酸钠溶

42、液中，CO32-题目为 0.1NAC1mol S 在 O2中充分燃烧时，转移的电子数为6NAD1mol Mg 和二氧化碳反应失去电子数为2NA12、下列叙述正确的是A1mol 甲基（CH3）中含有电子的个数为76.021023B1mol Na2O2固体中含有O22离子的个数为26.021023C1L0.5molL1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.021023D常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有共同电子对的数目相同13、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A100mL1mol/L 的 AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1NAB标准状况下，11.2L 氦气所含有

43、的原子数为NAC15g 甲基含有 10 NA个电子D1m ol 过氧化氢含有3 NA个共价键14、阿伏加德罗常数约为6.021023mol 1，下列说法中正确的是 A将通常状况下分子数为6.021023的 NO2和 N2O4气体变至标准状况肘其体积为22.4L B7.1g 氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2 6.021023 C常温常压下体积均为11.2L 的 CO2和 SiO2所含有的氧原子数都是6.021023 D新 戊烷与异戊烷的混合物7.2g 中所含共价键数目为1.6 6.021023 15、阿伏加德罗常数约为6.021023mol 1，下列说法正确的是A标准状况下22.4 L

44、 NO与 11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.021023B标准状况下3.36 L CCl4中所含碳原子数为0.156.021023C1 mol 甲基（CH3）中所含电子数为96.021023D2 L mol L 1的盐酸中所含氯化氢分子数为26.021023 16、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 8 页 -6 A 1 mol HNO3见光分解，转移电子数4NAB 28 g 晶体硅中含有Si Si 键的数目为2NAC 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个 NH4+D Cu与

45、浓硝酸产生的22.4 L（标准状况）气体中含原子数为3NA17、设 NA表示阿伏加德罗常数的植，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 乙烷所含的分子数为NAB 1molCO2 分子中所含共用电子对数为2NAC 常温常压下，28g 氨气所含原子数为7NAD 100mL2mol/LNH4Cl 溶液中所含有NH4+的数目为0.2NA18、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A 0.5mol Na2O2与 H2O 反应时转移的电子数为NAB 常温常压下，14gN2所含原子数为0.5NAC 11g丙烷中共用电子对数为2.5NAD100mL pH=11 的氨水中OH-数小于 10-4N

46、A19、设 NA表示阿佛德罗常数，下列说法正确的A、在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NA B、标准状况下，22.4L水所含的分子数 NAC、常温常压下，7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NAD、23gNO2和 N2O4混合气体中含有原子数为1.5NA20、以 NA代表阿佛加德罗常数，以下叙述正确的是A 1L 1mol/L的盐酸含有NA个 HCl 分子B同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数C 1 mol Na2O2晶体含有2NA个阴离子 D标准状况下，1 mol硝基苯的体积约为224 L 21、下列说法正确的是A.同温同压下，mgH2和 ngHe 的体积比

47、为m：2n B标准状况下，同体积的D2与 He 的质量比为 1：1 C.常温常压下，固态非金属单质都是分子晶体D.常温下，500mL0 2molL1Na2S 溶液中含 HS离子 0.1mol 22、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 08gNH2所含电子数为NAB在 44g 干冰中，含C=O键数为 4NAC 1molSi02晶体中含有2NA个 SiO键D常 温常压下，48g 臭氧所含分子数为NA23、下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A 78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NAB.1 5 g CH3+中含有的电子数为NAC 3.4 g氨中含有0.6NA个 NH

48、 键D常温下，100 mL molL-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA24、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是7.8g 过氧化钠中含有阴离子数目为0.2NA 22g 二氧化碳中含有的共用电子对数目为 2NA 1L0.5 mol L-1的乙酸溶液中乙酸分子数目为0。5NA标准状况下22.4L 甲醛中所含的分子数目为NA A.B.C.D.25、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol NH2中含有电子数为9NAB.标准状况下，22.4L CO2和 CO的混合气体中所含分子数小于NAC.1 4g N2和 CO的混合气体中所含原子数为NAD.标准状况下，22.4L 辛烷完全燃

49、烧生成的二氧化碳分子数为8NA26、阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述中正确的是A31g 白磷分子（P4）中含有PP键个数为1.5 6.021023B48gO2和 48gO3所含分子数为36.021023C1.0L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为6.021023D20g 重水（D2O）中含有的中子数为86.02102327、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 NAB1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC标准状况下，22.4 L NO2气体中的分子数约为NAD

50、常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6NA28、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是 A、每 molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44NA个电子B、标准状况下B2H6和 C2H4的混合气体22.4L，所含电子数约为16NAC、138.8gNa2SO4与 Na2SO3的混合物，若含1mol 硫原子，则含3.5NA个氧原子D、1LPH=9的 CH3COONa 溶液中，由水电离出的氢离子数为109NA个29、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A分解 H2O2制 O2，每生成1mol O2转移，4NA个电子B25时 1LpH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，一定有10-7NA