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1、阿伏加德罗常数及有关计算（A组）1 .2 0 2 1 浙江卷1 月 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.l mol N H4F晶体中含有的共价键数目为3NABCE和 C 2 H4 混合气体2.2 4 L（标准状况）完全燃烧，贝|消耗。2 分子数目为0.2 5 7VAC.向 lOOmL O.lOmolir F e C b 溶液中加入足量C u 粉充分反应，转移电子数目为O.OINAD.0.1 mol C H 3 C O O H 与足量C H3 cH2 0 H充分反应生成的C H3 coOC H2 cH3 分子数目为0.1 M2 .2 0 2 1 浙江卷6 月 设NA为阿伏加德罗常
2、数的值，下列说法不正确的是（）A.标准状况下，1.1 2 L J 8O2 中含有中子数为NAB .3 1 g p 分子结构：中的共价键数目为1.5NAC.1 0 0 m L 0.1 mol L 1的 N a O H 水溶液中含有氧原子数为O.OINAD.1 8.9 g三肽C 6Hu N3 O4（相对分子质量：1 89）中的肽键数目为0.2 M3 .国际计量大会第2 6 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为1 mol包 含 6.0 2 2 1 4 076X 1 0 2 3 个基本单元，6.0 2 2 1 4 0 76X I O2 3 mol-被称为阿伏加德罗常数（NA）。新定义于2 0 1 9年
3、5月 2 0 日正式生效。下列说法不正确的是（）A.标准状况下，2 2.4 LN%约含有1 7X 6.0 2 X 1（P个质子B.白磷分子（P Q呈正四面体形，62 g白磷中约含有3 X 6.0 2 X 1 0 2 3 个 pp 键C.标准状况下，1 8g H2 O中约含有2 X 6.0 2 X 1 0 2 3 个氢原子D.由新定义可知，阿伏加德罗常数NA=6.022 1 4 0 76X 1 02 3 mol-4 .2 0 2 1 福建龙岩一模 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.l7 g由 历 0和I XO 构成的氧气中所含质子数一定为8 MB.标准状况下，1 1.2 L C
4、 H4 和 O2 的混合气体中所含的分子数为0.5NAC.用足量水吸收1 m o l C L,所得溶液中C L、HC 1、HC 1 0.C 四种微粒数目之和为2 必D.常温下，0.5 L 0.5 mol-L 1 N H4C 1 溶液与 1 L 0.2 5 mol L 1 N H4C 1 溶液所含 N H ；的物质的量相等5 .设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A.物质的量浓度为0.5 mol-L 的（NH4）2 SC 4 溶液中，含有N H ：数小于NAB.l mol羟基中电子数为IONAC.3.9 g Na 2 O2 晶体中阴、阳离子总数为0.2 MD.含 4 mol HC
5、 1 的浓盐酸和足量M n O2加热反应，生成C l2分子数小于NA6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A.0.5 mol L C u C L 溶液中含有的C 数目为NAB.4 2 g C 2 H4 和 C 4 H8的混合气体中含有氢原子数为6必C.标准状况下，比 和 CO 混合气体4.4 8 L在足量0 2 中充分燃烧消耗。2 分子数为O.INAD.在反应 4 cl2+8Na 0 H-6Na C l+Na C 1 0+Na C 1 0 3+4 H2。中，消耗 1 mol C I 2 时转移的电子总数为1.5NA7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 0 g
6、 4 6%乙醇水溶液中所含氢原子数目为06NAB.0.1 mol C HC b 中含有 C l 数目为 0.3NAC.标准状况下，4.4 8 L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NAD.7.8 g Na2O2与足量C C）2 或 H 2 O 反应转移电子数为O.INA8.2 0 2 1 河北衡水中学联考（9月）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 1.2 L（标准状况）C C L）中含有电子的数目为NAB 8 4 g N a H C 0 3 与 M g C C h 的固体混合物中含有CO 的数目为O.WAC.l mol C12与足量铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为
7、2NAD.0.5 mol SO3充入密闭容器中分解所得产物分子的数目为0.75NA（B 组）1.2021安徽六安省示范高中质检 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.将 78 g 锌粉加入1 L 1 mol-L1 FeCb溶液中，置换出的铁原子数为0.8NAB.含 0.2 mol共价键的水蒸气分子间存在0.2刈个氢键C.查德威克发现了中子：1 He+?Be-X+i n,当产生0.5 mol n 时，产物X 中含中子数6NAD.500 mL 0.5 mol L 1 NaCl溶液中微粒数大于0.5M2.2021 重庆新高考适应卷以代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是（）A.5.
8、6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为OANAB.标准状况下22.4LO2与足量H2反应生成H 2O,转移的电子数为4NAC.l L0.1 m o l1 r硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAD.l LpH=13 的 Ba（0H）2 溶液中 Ba?+数目为 O.INA3.2021河北衡水一中二模设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.100 mL 18.4 mol-L-1浓硫酸与足量锌反应，生成气体分子的数目小于0.92刈B.0.5L0.1 mol Na2cCh溶液中含阴、阳离子的总数大于0.15MC.高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加3.2 g,参加反应的铁
9、原子数为0.2NAD.0.1 mol D8 O2中的中子数比质子数多0.6NA个4.2021云南昆明摸底诊断设W 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.12g石墨晶体中所含CC 键的数目为3NAB.标准状况下，22.4L的？H e中含有中子的数目为3NAC.0.1 mol钠全部与氧气反应生成NazO和 NazCh共 3.6 g,转移电子数为O.INAD.常温下，ILO.lmol L 的氨水中含有H+的数目为10 1 3 刈C rVBr5.2021山西名校阶段测评已知：+Br2-*+H B r,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.常温下，78 g 苯分子中含有碳碳单键
10、数目为3刈B.l mol苯完全转化为漠苯，增加了 NA个共价键C.消耗标准状况下22.4 L B n时，会有NA个 HBr分子生成D.若 1 mol FeBn完全水解，生成Fe（0H）3胶粒个数一定小于NA6.2021贵州贵阳五校联考NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2 U 4cCh含有的中子数为U NAB.l m ol白磷（P。与 1 m ol甲烷所含共价键数目之比为1 :1C.92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为NAD.将 1 mol CHaCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3coeT数目为NA7.2021河南洛阳一联设NA为阿伏加德罗
11、常数的值，下列说法正确的是（）A.2 mol L 1的 AlCb溶液中含有Ap+的数目小于2NAB.常温常压下，2.2 g CO2和 N2O 的混合气体含有的原子数为0.15刈C.300 mL 2 mol L 1蔗糖溶液中所含分子数为0.6MD.1.0 mol CH4与 CL在光照下反应生成的CH3cl分子数为NA8.2021 浙江嘉兴模拟NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.C2H6（g）+2CO2（g）=4CO（g）+3H2（g）A/=+430 kJ m o l-。向容器中充入 1 molC2H6（g）+2CO2（g）,充分反应，吸收热量430 kJB.18 g HF O 和
12、18 g D；6 O 所含电子数和中子数均为9NAC.常温下CH3coONH4溶液的p H=7,则 1 L 该溶液中水电离出的H,数为10D.28 g 晶体硅中含有的硅硅键数为4NN（A组）i.答案：c解析：NFUF结构中1个筱根离子中含有4个共价键，则1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4M,A错误；2.24 L(标准状况)CH4和C2H4混合气体的物质的量是0.1 m o l,由于1 mol CH4和C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 m01、3 m o l,则0.1 m ol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和 0.3NA之间，B错误；100 mL 0.
13、10 m o lirFeCb溶液中铁离子的物质的量是0.01 m o l,加入足量C u粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为O.OINA,C正确；酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即0.1 mol CH3COOH与足量CH3cH20H充分反应生成的CH3coOCH2cH3分子数目一定小于O.INA,D错误。2.答案：C解析：|地2中含有20个中子，标准状况下，1.12L(0.05mol)”0 2中含有的中子数为NA,A正确；由P4的分子结构可知，I个P4中含有6个共价键，故31g(0.25mol)P4中的共价键数目为 0.25 molX6=1.5 m o l,即
14、1.5NA,B 正 确;100 mL 0.1 molL，NaOH 水溶液中含有0.01 mol N aO H,但水中也含有氧原子，故该NaOH水溶液中含有的氧原子数大于O.OINA,C错误；1个三肽(C6H11N3O4)中含有2个 肽 键,18.9 g(0.1 mol)三肽中的肽键数目为0.2NA,D正确。3.答案：A解 析：每 个N%分 子 含 有10个质子，则标准状况下，22.4 L(1 mol)N%约含有10X6.02X 1()23个质子，A项错误；62 g白磷的物质的量为0.5 m o l,而一个白磷分子中含6个PP键，故0.5 m ol白磷中约含有3X6.02X 1023个pp键，B
15、项正确；标准状况下，18g E O的物质的量为1 m o l,则约含有2X6.02X 1023个氢原子，C项正确；由题给信息知，阿伏加德罗常数NA=6.022 140 76义1023 mol I D项正确。4.答案：B解析：1 6。和1 8。的摩尔质量不相等，则无法确定17 g由1 6。和1 8。构成的氧气的物质的量，无法确定质子数，A错误；标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5 m o l,则混合气体中所含的分子数为0.5NA,B 正确；1个C b分子中含有2个C1原子，所以CL、HC1、HC1O、C四种微粒数目之和小于2NA,C错误；二者浓度不同，NH：的水解程度不同，则两溶液中NH：
16、的物质的量不相等，D错误。5.答案：D解析：溶液的体积未知，无法计算(NH4)2SC)4溶液中含有的N H；数，A错误；1 mol羟基中电子数为9NA,B错误；3.9 g NazCh的物质的量为0.05 mol,NazCh由Na卡 和O歹 构成，阴、阳离子总数为0.05 molX3=0.15 mol,C错误。6.答案：A解析：题中没有说明CuC12溶液的体积，所以无法计算C 1数目，A项错误。C2H4和C4H8的最简式均为CH2,故可以按照最简式计算，混合气体所含的氢原子物质的量为42 g+14g-moiX2=6 m o l,B项正确。氢气、CO在氧气中燃烧时，燃料气和氧气的体积比都是2：1,
17、所以H2和CO混合气体燃烧时，需要的氧气的量是混合气体的一半，则标准状况下，出 和CO混合气体4.48L(0.2mo1)在足量0 2中充分燃烧消耗02分子数为O.INA,C项正确。反应4Cb+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaC103+4H2O 中，4 mol Cb 参加反应，转移电子数为 6NA,所以消耗1 mol C L时转移的电子总数为15NA,D项正确。7.答案：D解析：10g46%乙醇水溶液中含4.6 g乙醇，即含0.1 m ol乙醇，0.1 m ol乙醇含0.6 mol氢原子，另外水分子中也有氢原子，故溶液中所含氢原子数目大于0.6NA,A项错误；CHCh是共价化合物，不存在
18、C，B项错误；标准状况下，4.48 L的乙烯和环丁烷的物质的量总和为0.2 m o l,则所含碳原子数应介于0.4NA 0.8NA之间，C项错误；7.8 g NazCh的物质的量为0.1 m o l,其与足量CO2或H2O反应时，可以生成0.05 mol C h,因为NazCh中的O的化合价为一 1价，故转移电子数为O.INA,D项正确。8.答案：C解析：标准状况下，C C 1 4 是液体，无法根据标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故无法计算出其含有电子的数目，A错 误;N a H C C h 与 M g C C h 的摩尔质量相同，8.4 gN a H C C h 与 M g C C
19、h 的固体混合物总物质的量为0 j m o l,但 N a H C C h 固体中只含有HCO3，没有C 0 ，故 COf数目小于O.INA,B错误；1 m o l C L 与足量的铁发生化学反应时，氯元素的化合价由0价降到一1 价，转移的电子数为1 X 2 X NA=2 NA,C正确；0.5 m o l S C h 充入密闭容器中发生的分解反应是2 s o 3=2 S O 2+O 2,该反应是可逆反应，无法完全反应，则所得产物分子的数目小于0.75NA,D错误。(B组)1 .答案：D解析：Z n 与 F e 3+先发生反应Z n+2 F e3+=2Fe2 +Z n2+,若 Z n 过量则发生
20、反应Z n+F e2=F e+Z n2+,1 m o l F e 3 消耗0.5 m o l Z n,剩余0.7 m o l Z n,则置换出的铁原子数为0.7 N X,A不正确；水蒸气中水分子间距较大，不存在氢键，B不正确；X原子为I 2 6 C,当产生0.5m o l n时，同时产生0.5 m o l 1 2 6 C,0.5 m o l 1 2 6 c 含中子数3NA,C不正确；N a C l 溶液中的微粒有N a+、Cl、H 2 O 等，故所含微粒数大于0.5NA,D正确。2 .答案：B解析：A项，铁粉与硝酸反应生成的主要气体为NO或N O 2,错误；B项，标准状况下2 2.4 L C
21、h 的物质的量为1 m o l,与足量H 2 反应生成H 2 O,。2 充分反应，氧元素由0价降至一2价，所以1 m o l O 2 转移的电子数为4NA,正确;C项，1 L O.l m o l-L-N a 2 s O 4 溶液中N a 2 s O 4含有的氧原子数为0.4NA,溶剂水中还含有氧原子，故 I L O.l m o l-L 1 N a 2 s o 4 溶液中含有的氧原子数大于0.4NA,错误；D项，p H=1 3 的 B a(0 H)2 溶液，c(O H-)=0.1 由于B a(O H)2=Ba2+2 O H-,所以 c(B a 2+)=0.0 5 m o l L-,1 L p H
22、=1 3 的 B a(O H”溶液中含有B a?+数目为0.0 5 M,错误。3 .答案：B解析：1 0 0 m L 1 8.4 m o l-L r浓硫酸中含1.8 4 m o l H 2 s o 4,浓硫酸与锌反应生成S O 2,2 H 2 s。4(浓)+Z n=Z n S 0 4+S 0 2 t +2 H2O,随着反应的进行，硫酸浓度变稀后与锌反应产生H2,H 2 S O4+Zn=H2 t +Z n S O4,生成气体的物质的量介于0.9 2 m o l 和 1.8 4 m o l 之间，故A 错误；0.5 L 0.1 m o l-L N a 2 c O 3 溶液中含 0.0 5 m o
23、l N a 2 c o 3,0.0 5 m o l N a 2 c o 3 中含阴、阳离子的总数等于015NA,N a 2 c O 3 溶于水，COf 发生水解：C O：+H2OHCO3+0H-,且溶液中水还存在电离平衡，因此0.5 L 0.1 m o l-L i N a 2 c C h 溶液中含阴、阳离子的总数大于0.15NA,故 B正确；高温下铁粉与水蒸气反应生成F e 3 O 4,每 3 m o i F e 参加反应，固体质量增加6 4 g,当质量增加3.2 g 时，参加反应的F e 的物质的量为0.1 5 m o l,故 C错误；每个D F C h 分子中含有2 2 个中子、1 8 个
24、质子，中子数比质子数多4个，则 0m ol D 0 2 中的中子数比质子数多0.4NA个，故 D错误。4 .答案：C解析：在石墨晶体中1 个 C 原子形成CC 键的个数为3 X =1,12 g 石墨的物质的量 为 1 m ol,则 12 g石墨中含有CC 键的个数为1.5 M,故 A 项错误。标准状况下，2 2.4 L的 3 f i e 的物质的量为1 m ol,其所含中子的数目为NA,故 B项错误。0.1 m ol Na与 O 2 完全反应，不论生成N a z O、N a z Ch 还是二者的混合物，转移的电子数均为0/以，故 C 项正确。一水合氨是弱碱，常温下1 L O.l m o l i
25、 r 氨水中，一水合氨电离出来的氢氧根离子的浓度小于 O.l m ol l 氢离子的浓度大于10 13 m ol-L1,则 H，的数目大于10 WA,故 D项错误。5 .答案：D解析：苯分子中碳原子之间的化学键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊化学键，A项错误；苯转化为溟苯，化学键数目没有发生改变，B项错误；B。在标准状况下不是气态，不 能 根 据 =上(m=2 2.4 L-m o)计算其物质的量,c项错误;F e(0H)3 胶粒是多个F e(O H)3r m微粒的集合体，所以若1 m ol F e B n完全水解，生成F e(O H)3 胶粒个数一定小于NA,D项正确。6 .答案：D解析：1
26、 个 14 c o2 分子中含有2 4 个中子，标准状况下，11.2 U 4 c C h 的物质的量为0.5 m ol,则其含有的中子数为12NA,A 项错误；白磷(P 4)、甲烷的球棍模型分别为,1 m ol白磷与I m ol 甲烷所含共价键的物质的量分别为6 m ol、4 m ol,故二者所含共价键数目之比为 3：2,B项错误；甘油(丙三醇)的分子式为C3 H 8。3,相对分子质量为92,1 m ol (92.0 g)甘油含3 m oi 羟基，C 项错误；由溶液呈中性可得(H-)=(O H )，根据电荷守恒可得(N a+)+W(H)=H(CH3COO)+(0H ),两式联立可得 (N a)
27、=(CH 3 c oO ),故 CH 3 c oO 的物质的量为1 m ol,数目为NA,D项正确。7 .答案：B解析：没有给出溶液的体积，A P+的数目无法计算，A 项错误；C02 与 N z O 的摩尔质量均为4 4 g-m oi r,且均为三原子分子，常温常压下，2.2 g CCh 与 N 2 O 的混合气体的物质的量为一*鸟 =0.05 m ol,含有的原子总数为0.15NA,B项正确；3 00 m L 2 m oi 1 一 1蔗糖4 4 g-r nol 1溶液中含蔗糖分子0.6 m ol,但溶液中还有水分子，C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即 1.0m ol 甲
28、烷反应后生成的。13。、(：112。2、：11。3、8 4共 为 1.0m ol,D项错误。8.答案：B解析：该热化学方程式表示1 m ol C2 H 6(g)和 2 m oi c 02(g)完全反应吸收热量4 3 0 k J,但该反应为可逆反应，故向容器中充入l m ol C2 H 6(g)+2 CO 2(g),不能完全反应，吸收的热量小于4 3 0 k J,A 项错误；1 个 H F 0,D；6 0 分子中的电子数和中子数均为10,用8 0、D 9 0 的摩尔质量均为2 0g-m o，故 18g H 0 和 i 8g D；6 0 的物质的量均为o.9m ol,所含电子数和中子数均为9NA,B项正确；常温下C H 3 c o O N E 中阴、阳离子都能水解，均促进水的电离，所 以 1 L该溶液中水电离出的H+数大于项错误；2 8 g晶体硅为I m ol,I m ol晶体硅含有的硅硅键数为2NA,D项错误