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1、名师整理优秀资源高考化学冲刺：阿伏加德罗常数撰稿：房鑫【高考展望】1、考纲要求了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度理解阿伏加德罗常数掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。2、高考动向以阿伏加德罗常数NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识，从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏伽德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少，此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概
2、念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广。区分度好，预计今后会继续保持。【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值，在这里，采用 6.02 1023这个非常近似的数值。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。二学习注意点：关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。特殊物质
3、的摩尔质量，如D2O 、T2O 、18O2等。某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si 、CH4、P4、CO2等。较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH 、电解 AgNO3溶液等。要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。注意常见的一些可逆反应。三、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见
4、的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。【典型例题解析】类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目1. 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A、32g 氧气和臭氧的混合气体气体含有NA个分子B、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C、7g CnH2n中含有的氢原子数目为NAD、120g 由 NaHSO4和 KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个解析： A 项 32 g 氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于NA个， B 项乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g 乙烯和丙烯的混合物相当于14 g “CH2”
5、，即 1mol “CH2”，故总原子数为3NA个。 D项 NaHSO4和 KHSO3的摩尔质量均为 120g/mol,故共含有硫原子NA个。【答案】 A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页名师整理优秀资源点评：关键是摩尔质量及微粒类型。备考提示：结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。举一反三：【变式 1】设 NA表示阿伏伽
6、德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A、250C时， 1.01 105Pa 时， 4g 氦气所含原子数为NAB、常温常压下，32 g 氧气和臭氧混合气体中含有2 NA个原子C、12 g 金刚石和石墨的混合物中含有NA个碳原子D、78 gNa2O2和 Na2O固体中含有NA个阴离子解析： A 项要注意氦气为单原子分子，B 项 32 g 氧气和臭氧混合气体即相当于32 g 氧原子， C项 12 g 金刚石和石墨的混合物即相当于12 g 碳原子， D项 Na2O2和 Na2O的摩尔质量不同。【答案】 D 类型二：根据体积求微粒数2.设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，
7、33.6 L H2O含有NA个 H2O分子B、标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为NA个C、11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D、常温常压下28 g CO 与 22.4 L O2所含分子数相等解析： A 项 H2O在标准状况下为液体，B项气体摩尔体积与气体种类无关，C 项缺“标准状况”，D项常温常压不是标况。【答案】 B 点评：为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25时等。用到22.4L mol-1必
8、须注意物质的状态及是否是标准状况。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。举一反三：【变式 1】 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、 标准状况下， 以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L ， 在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAB、在标准状况下，11.2L 氖气含有NA个氖原子C、00C,1.01 106Pa时， 11.2L 氧气所含的氧原子数为NAD、25 ， 1.013 105 Pa 下， 11.2 L氯气所含原子数为 NA个解析：等物质的量的氢气和一氧化碳耗氧量相同，与二者
9、比例无关，故A对。 B项氖气为单原子分子。C、D两项中所给条件都不是标况，标准状况为00C,1.01 105Pa 即 101kPa。【答案】 A 类型三：根据浓度求微粒数3.设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、0.1 L 3 molL1的 NH4NO3溶液中含有的NH4数目小于为0.3 NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页名师整理优秀资源B、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个C、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为 0.5NAD、100 m
10、L 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA解析： A项中 NH4水解， NH4数目小于0.3 NA， B项缺体积1L，C项要考虑 CO32-水解，D项醋酸为弱酸，部分电离。点评：注意弱电解质的电离和盐类的水解。【答案】 A 举一反三：【变式 1】 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NAB、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NAC、100mL1mol/L 的 Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NAD、0.1mol/L的 100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA解析
11、： A项中 Cu2+水解， Cu2+数目小于 NA；B项要考虑S2-的水解，硫离子数目小于0.1NA；C项要考虑PO43 -的水解，含有离子总数多于0.4NA；D项 H2SO3为弱酸，部分电离, 含有的离子数小于0.03 NA。【答案】 C 类型四、物质结构、化学键的考查4. 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、17g 羟基中所含电子数为10NAB、16g CH4与 18 g NH4所含质子数均为10NAC、18 g D2O中含有的质子数目为10NAD、1molNa2O2含有阴阳离子总数为3NA解析： A项中 17g 羟基中所含电子数为9NA，B项 18 g NH4所含质子
12、数为11NA，C项 D2O的摩尔质量为20g/mol ，D项中 Na2O2含有的阴离子为O22-， O22-数目为 NA，1molNa2O2含有阴阳离子总数为3NA。【答案】 D 点评：物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及特殊物质中的原子、离子、化学键及电子的数目、同位素原子的差异等知识。举一反三：【变式 1】设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）、 1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA、在标准状况下，2g 氖气含有NA个氖原子、 1mol 固体 NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA、
13、 20 g 重水 (D2O)中含有的电子数为10NA、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA、标准状况下，1.12LDT 所含的中子数为0.15NA、 1molC10H22中含共价键的数目为30NA、 1 mol 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是86.02 1023A、B、C、 D 全部解析：中胶体粒子是大量分子的集合体，生成胶体粒子的数目小于为NA，中固体NaHSO4中的阴离子是HSO4-，中 1molC10H22中含共价键的数目为31NA, 一个 C原子有四个共价键，一个H原子有一个共价键，每个键均被两个原子共用，故算式为（104+221） 2=31。精选学习资
14、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页名师整理优秀资源【答案】 A 类型五、计算氧化还原反应中得失电子数目5. 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NAB、7.1g C12常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAC、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NAD、足量的铁在1 molC12中充分燃烧，铁失去电子数为2NA解析： A项中镁离子为+2价，失去电子数为0.2NAB项 C12与足量 NaOH 为歧化反应，转移的电子数为0.1NA；C项 1 m
15、olNa2O2与足量水蒸气反应也发生歧化反应，转移电子数为NA； D项参加反应的铁为2/3mol ，铁变为 +3 价，失去电子数为 2NA。【答案】 D 点评：此类题应重点分析化合价的变化。举一反三：【变式 1】设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、7.1 克 Cl2与 4.6 克钠完全反应，Cl2失去电子数为0.2NAB、7.1 克 Cl2常温下与足量水完全反应，Cl2的电子转移0.2NAC、1 mol Cl2作为氧化剂时得到的电子数为2NAD、1mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA解析： A项中氯元素均变为-1 价，应是Cl2得到电子数为0.2NA；B
16、项中氯元素发生歧化反应，变为-1 价和 +1 价，Cl2的电子转移0.1NA； C 项 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数一定为2NA；D 项 Cl2参加氧化还原反应化合价变化有多种情况。【答案】 C 【变式 2】设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NAB、5.6 g铁粉与足量Cl2完全反应失去的电子数为0.3NAC、5.6 g铁粉与足量的硫粉完全反应失去的电子数为0.2NA反应D、5.6 g铁粉在足量的氧气中燃烧失去的电子数为0.3NA反应。解析： A 项中铁元素的化合价与硝酸的量有关，转移电子数为0.3NA或 0
17、.2NA或介于二者之间；B 项中铁元素的化合价为 +3价，电子转移数为0.3NA； C 项铁元素的化合价为+3 价，电子转移数为0.2NA；D项中生成物为Fe3O4, 铁元素的化合价为 +2 和+3 价，电子转移数应为0.8 NA /3 。【答案】 D 类型六、有关阿伏伽德罗常数的综合类型6（ 2010 四川理综卷）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g 精选学习资料 - - -
18、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页名师整理优秀资源解析：二氯甲烷在标况下为液态，22.4L 不是 1mol， A项错误； 1molSO2中含有氧原子2mol, 故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol ，B 项正确； 17.6g 丙烷的物质的量为0.4mol ，1mol 丙烷中含有极性键8mol，故 0.4mol中含有极性键3.2mol ，为 3.2NA个， C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol 电子时，阳极消耗的质量不一定为 64g，D项错误。【答案】 B 点评：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系，同时涉及了化学键、电化
19、学等知识，属综合类型。举一反三：【变式 1】（ 2010 浙江杭州）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）常温常压下，17 g 甲基（14CH3）所含的中子数为9 NA常温常压下，22.4 L NO 气体的分子数小于NA64 g 的铜发生氧化还原反应，一定失去2 NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 molL1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 NA标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4 NAA B C D解析： 17 g 甲基（14CH3）所含的中子数为8 NA； Cu与强氧化剂反应显+2 价，与弱氧化
20、剂反应显+1 价；标准状况时，二氯甲烷是液体；1 mol氦气含有的核外电子数是2 NA。本题考查了标准状况下物质的状态、弱电解质的电离、分子的构成等知识点。易错点在于中Cu是变价元素。【答案】 C 【变式 2】（ 09 年广东化学 6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g 混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将 0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+解析： K2SO4中阴离子为硫酸根，1mo
21、l 硫酸根所带电荷为2mol，A 错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2， 28g混合气有2molCH2，所以含4molH 原子， B 错误。 Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中， Fe3+的物质的量要小于0.1mol ，D错误。【答案】 C 【变式 3】（ 2010 江苏卷）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下， 1L 0.1mol L1的溶液中氮原子数为0.2B1mol 羟基中电子数为10C在反应 :KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下，22.4L 乙烯中键数为 4解析：本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论 NH4水解与否，根据元素守恒；B项， 1mol 羟基中有9个电子；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页名师整理优秀资源C 项，在该反应中，每生成3mol, 转移 5个电子； D 项，常温常压下，气体摩尔体积不为 22.4L/mol 。综上分析得知，本题选A项。【答案】 A精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页