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1、此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用第5章化学热力学5-6测得 2.96g氯化汞在 407的1L容积的真空系统里完全蒸发达到的压力为60kPa,求氯化汞蒸气的摩尔质量和化学式。9.278160)273407(314.896.2PVmRTM：解22HgCl:496.271HgCl分子式为的式量5-825时将相同压力的 5.0L氮气和 15L氧气压缩到一个 10.0L的真空容器中，测得总压为 150kPa，求两种气体的初始压力；求混合气体中氮和氧的分压；将温度上升到 210，容器的总压。由于混合前氮气和氧气的压力相同，因此可以假定它们混合过程为等压混合（只混合，不改变压力），则根
2、据分体积的定义，氮气和氧气混合前的体积则为分体积，混合后的总体积为 15+5=20L，混合后的初始压力（体积20L)与混合前两种气体的初始压力相同。然后再把混合气体体积压缩到10L。5-9.25，1.47MPa 下把氨气通入容积为1.00L 刚性密闭容器中，在 350下用催化剂使部分氨分解为氮气和氢气，测得总压为5MPa，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。kPaVVPVP752010150PVP(1)12212211：解kPakPaPXN5.1125.37150P5.37150205P)2(222ONkPaTP243298)273210(150PTP)3(22211311132221.47
3、 1010.5938.314 2985 1010.9658.314(350273)PVnmolRTPVnmolRT解名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用2NH3=N2+3H2 n平0.593-2xx3x0.593-2x+x+4x=0.965 x=0.186mol5-10.某乙烯和足量的氢气的混合气体的总压为6930Pa，在铂催化剂下发生如下反应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g),反应结束时温度降至原温度后测得总压为4530Pa。求原混合气体中乙烯的摩尔分数。解：C2H4(g)+H2(g)=C2
4、H6(g)P始X Y 0 P终0 Y-X X P始=X+Y=6930Pa P终=Y-X+X=4530Pa 346.0693045306930 XYXX乙烯5-14.反应CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)在298K下的标准摩尔热力学能变化量为-128.0kJ.mol-1,求该反应的标准摩尔焓变。解：H?=U?+PV=U?+RT B(g)=-128.0+8.31410-3 298 1=-125.5 kJ.mol-1 20.186100%62.7%0.59330.59320.1860.2290.965NHX20.1860.1930.965HX578.0193.022
5、9.012NXMPaPNH14.15229.03MPaPN965.05193.02MPaPH89.2578.052名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用5-16.已知Al2O3(s)和MnO2(s)的标准摩尔生成焓为-1676kJ.mol-1和-521kJ.mol-1,计算1g铝与足量 MnO2(s)反应产生的热量。解：4Al(s)+3MnO2(s)=2Al2O3(s)+3Mn(s)fH?m/kJ mol-1 0-521-1676 0 rHm?=2(-1676)-3(-521)=-1789kJ.mol-1
6、 5-17.已知Cl-(aq)的标准摩尔生成焓为-167.5kJ.mol-1，计算1molHCl(g)溶于足量水中释放出多少热？解：HCl(g)+(aq)=H+(aq)+Cl-(aq)fH?m/kJ mol-1-92.307 0-167.5 rH?m=(-167.5)-(-92.307)=-75.2kJ.mol-1 5-21 解答：22353311112(,)10(,)4(),)12(393.509)10(241.818)4(355)5720.2645.72rmfmfmfmHHCOgHH O gHC HNOlkJ molkJ molMJ molggg5-25.已知N2、NO和O2的解离焓分别为
7、 941.7kJ.mol-1、631.8 kJ.mol-1和493.7kJ.mol-1,仅利用这些数据判断 NO在常温常压下能否自发分解。解：2NO(g)=N2(g)+O2(g)rH?m=2 631.8 941.7 493.7=-171.8kJ.mol-1 反应前后气体分子数相同，S?变化不大。反应的 G?主要取决于 H?，故G?0，反应自发。5-26.下列反应是熵增还是熵减反应？葡萄糖燃烧；乙炔燃烧；碳酸氢钠分解；铁丝燃烧；甲烷与水蒸气反应生成水煤气；甲烷与氧气反应生成合成气。kJ56.16)1789(2741Q名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 35 页 -此文档
8、来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用解：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)、S0、S0 5-28.碘钨灯灯内发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)=WI2(g)fG?m/kJ.mol-10 19.327-8.37 S?m/J.mol-1.K-1 33.5 260.69 251
9、 求623K时，上式反应的 rG?m 估算WI2(g)在钨丝上分解所需的最低温度。解：rG?298=-8.37-19.327=-27.697kJ.mol-1 rS?298=251-33.5-260.69=-43.19 J.mol-1.K-1 rH?298=rG?298+298rS?298=-27.697+29810-3(-43.19)=-40.568 kJ.mol-1rG?623 rH?298-623rS?298=-40.568-623(-43.19)10-3=-13.66 kJ.mol-1WI2(g)=W(s)+I2(g)rH?298=40.568 kJ.mol-1rS?298=43.19
10、J.mol-1.K-1KT3.93919.431000568.40名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用5-29用凸透镜聚集太阳光加热分解倒置在液汞上的装满液汞试管内的氧化汞，使其分解。估算：使氧气的压力达到标态压力和1kPa所需的最低温度，并估计为使氧气压力达1kPa，试管的长度至少为多长？解：HgO(s)=Hg(s)+?O2(g)fH?m/kJ.mol-1-90.46 0 0 S?m/J.mol-1.K-1 71.1 76.02 205.138 rH?298=90.46 kJ.mol-1rS?298=
11、1/2 205.138+76.02-71.1=107.5J.mol-1K-1 标态下的分解温度1kPa下的分解温度试管的长度应大于 760mm。KT5.8415.10790460KT3.714)1001ln(314.85.107904602/1名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用5-30 解答：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)298211298222(,)2(,)2(,)2(393.509)2 90.252(110.525)746.648(,)2(,)2(,)2(,)191.61
12、2213.742 197.6742 210.761197.7rfmfmfmrmmmmHHCOgHNO gHCO gkJ molkJ molSSNgSCOgSNO gSCO ggg1132982988-476.648 10=3775197.78rrJ KmolHTKSgg5-31石灰窑的碳酸钙需加热到多少度才能分解？若在一个用真空泵不断抽真空的系统内，系统内的气体压力保持10Pa，加热到多少度才能分解？解：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)fH?m/kJ.mol-1-1206.92-635.09-393.509 S?m/J.mol-1.K 1 92.939.75 213.74 rH?2
13、98=(-393.509)+(-635.09)(-1206.92)=178.321 kJ.mol-1 rS?298=213.74+39.75 92.9=160.59 J.mol-1.K 1 标态下的分解温度10Pa下的分解温度KTT4.111059.160178321KJRSHT9.751)100010.0ln(314.859.160178321ln名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用第6章化学平衡6-1 写出下列各反应的标准平衡常数表达式和实验平衡常数表达式.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
14、.NH4HCO3(s)=CO2(g)+NH3(g)+H2O(g)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)CO2(g)=CO2(aq)解：6-2(1)K1=K2=(2.210-3)2=4.8410-6(2)K2=1/K =1/2.210-3=4.55102 6-4 测得合成氨反应在500的平衡浓度分别为：H2=1.15mol/L,N2=0.75mol/L,NH3=0.26mol/L,求K、Kc以及KP（分别用 Pa和bar为气体的压力单位）。解：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)/223O2SO2SOPPPPPPK223O2SO2SOPPPKP/OHNHCO232PPPPPPKOHNH
15、CO232PPPKP/2COPPK2COPKPPPCK/CO2CO22CO2COPK23232223)/(0593.015.175.026.0HNNHlmolKC21521044.1)7738314(0593.0)(PaRTKKnCP2521044.1)77308314.0(0593.0)(barRTKKnCP5251044.1)1(1044.1)(nPPKK名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用6-5 已知：HCN=H+CN-K1=4.9 10-10 NH3+H2O=NH4+OH-K2 =1.810-5
16、 H2O=H+OH-K3=1.0 10-14 求反应 NH3+HCN=NH4+CN-的平衡常数。解：+-得：NH3+HCN=NH4+CN-6-6 反应CO+H2O=CO2+H2在749K时的平衡常数 K =2.6 设反应起始时 CO和H2O的浓度均为 1mol/L;起始时 CO和H2O的摩尔比为 1：3，求CO的平衡转化率。用计算结果说明勒沙特列原理。解：n=0 Kc=KP=K CO+H2O=CO2+H2 C平1-x 1-x x x CO+H2O=CO2+H2 C平1-x 3-x x x 计算结果说明，增大反应物的浓度，平衡向生成物方向移动。6-7 将SO3固体置于一反应器内，加热使SO3气化
17、并令其分解，测得温度为900K，总压为P 时，气体混合物的密度为=0.925g/dm3，求SO3的解离度。解：88.0100.1108.1109.4.14510321KKKK62%0.62 X6.2)1(22XXKC%680.86 X6.2)3)(1(2XXXKC名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用21.69100900314.8925.0PRTMSO3=SO2+?O2 n平1-X X X/2 n=1+X/2 6-8 已知反应 N2O4=2NO2在308K下的标准平衡常数 K 为0.32。求反应系统的总
18、压力为P 和2P，N2O4的解离度及其比。用计算的结果说明勒沙特列原理。解：N2O4=2NO2n平1-x2xn=1+x 将P=P 和 2P 代入解得：x1=27.2%x2=19.6%即增大压力，平衡朝缩小气体体积的方向移动。6-9 为使Ag2O在常温下分解，氧的分压应降为多大？解：Ag2O(s)=2Ag(s)+?O2(g)fGm?/kJ mol-1-11.2 0 0 rGm?=11.2 kJmol-10.32 X21.692180213SOXXMPxPxPPxxPxxPPPPKONNO)1(41112/2222422PxxPxxP1211平011.052.4298314.811200lnKRT
19、GK)/(2/12PPKOkPaPKPO2221021.1100011.0)(2名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用6-12 在693K 和723K下氧化汞分解为汞蒸气和氧的平衡总压分 别为 5.16 104和1.08 105Pa，求在该温度区域内分解反应的标准摩尔焓和标准摩尔熵变。解：HgO(s)=Hg(g)+?O2(g)P平X X/2 P总1=X1+X1/2=5.16 104 Pa X1=3.44 104 Pa P总2=X2+X2/2=1.08 105 Pa X2=7.2 104 Pa G693=-
20、RTlnK =-8.314693ln0.143=1.12104 J.mol-1 GT=H-TS 6-14 雷雨导致空气中的氮气和氧气化合为NO。经热力学计算得知，在2033K和3000K下该反应达平衡时系统中 NO的体积分数分别为 0.8%和4.5%，试问该反应是吸热反应还是放热反应？计算 2033K时的平衡常数。解：温度升高，平衡右移，所以该反应是吸热反应N2+O2=2NO P初/kPa 78 21 0 P平/kPa 78-0.4 21-0.4 0.8 143.0100.121044.3100.11044.32/154541K15.1054.1)693723693723(314.8143.0
21、432.0lnmolJHH)(ln121212TTTTRHKK432.0100.12102.7100.1102.72/154542K1145.2066931012.11054.1KmolJTGHST名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用6-19 已知氯气在饱和食盐水里的溶解度小于在纯水里的溶解度。试从平衡移动的原理解释。解：Cl2(g)=Cl2(aq)Cl2(aq)+H2O(l)=Cl-(aq)+HClO(aq)+H+(aq)加入食盐，增大了 Cl-浓度，促使平衡和向左移动，故氯气在食盐中的溶解度降低。
22、6-20 实验测得氯气溶于水后约有三分之一的Cl2发生歧化转化为盐酸和次氯酸，求该反应的平衡常数。293K下氯气在水中的溶解度为0.09mol/L.解：Cl2(aq)+H2O(l)=Cl-(aq)+HClO(aq)+H+(aq)C平0.06 0.03 0.03 0.03 6-22 超音速飞机在飞行放出的燃烧尾气中的NO会通过下列反应破坏臭气层：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)已知 298K和100KPa下NO，NO2和O3的生成自由能分别为：86.7、51.8、163.6kJ.mol-1，求上面反应的 KP和KC 假定反应在 298K下发生前，高层大气里的 NO、O3和O2的浓
23、度分别为 2 10-9mol/L,110-9mol/L,210-3mol/L，NO2的浓度为零，试计算 O3的平衡浓度。解：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)G=51.8 86.7 163.6=-198.5 kJ.mol-1 NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)C初210-9 1 10-90 2 10-3 42100.4/4.021/4.078/8.0pppK43105.406.003.0K341024.612.80298314.8198500lnKKKKKnCP0名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请
24、联系网站删除只供学习交流用C平10-9+X X 10-9-X 2 10-3+1 10-9-X K值很大，X06-23 解：CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)初始浓度(mol.L-1)4.0 10-5 4.0 10-4平衡浓度(mol.L-1)4.0 10-5-x 4.0 10-4 4.0 10-4+x 22-441/2-5-41/251 (4.0 10 +x)1 10(4.0 10-x)(4.0 10 )3.8 10.COcCOOcKccxmol Lgg因而CO的平衡浓度为 CO=4.0 10-5-x=4.0 10-5-3.8 10-5=2 10-6mol.L-1CO的转化率为 =3
25、.810-5/4.0 10-5=96%。6-26 无水三氯化铝在热力学标准压力下的以下各温度时测定的密度为：T/200 600 800 d/kg.L-16.8 10-32.65 10-31.51 10-3 求三氯化铝在 200和800时的分子式。求600下的平衡物种。求600下各物种的平衡分压。求600的KC和KP 解：式量AlCl3=133.34 200的分子式为 Al2Cl6，800时为 AlCl3 LmolXXK/102.31024.6101010238349934.267100473314.88.6111PRTdM7.1341001073314.851.1333PRTdM名师资料总结-
26、精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用所以600下的平衡物种为 AlCl3和Al2Cl6。设AlCl3含量为 X，Al2Cl6含量为1-X。则：133.4X+266.78(1-X)=192.3 X=55.78%解：Al2Cl6=2AlCl3 补充练习题1.已知在 Br2与NO的混合物中，可能达到下列平衡：NO(g)+?Br2(l)=NOBr(g)Br2(l)=Br2(g)NO(g)+?Br2(g)=NOBr(g)A:如果在密闭容器中，有液体 Br2存在，当温度一定时，压缩容器，平衡如何移动？B：如果在密闭容器中，无液
27、体Br2存在，当温度一定时，压缩容器，平衡如何移动？（设仍无液溴出现）解：A：不移动平衡向左移动不移动（温度一定时，液溴的蒸气压不变）。B：、平衡不存在，平衡向右移动。3.192100873314.865.2222PRTdMKPaP78.553AlClKPaP22.4478.5510062ClAlKPaKp36.7022.4478.552LmolRTKKnpc/107.9)873314.8(36.70)(31名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 13 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用2.已知反应 H2(g)=2H(g)H =412.5kJ.
28、mol-1，在3000K及P 时，H2有9%离解，问在3600K时，H2的离解率为多少？解：H2(g)=2H(g)n平1 0.09 2 0.09 n总=1+0.09 H2(g)=2H(g)n平1 x2xn总=1+xpppx12xx1x-1平032.009.1/91.0)9.10/18.0(21K50.076.2)3000360030003600(314.8412500032.0ln22KK33.050.014)1/()1()1/(22222xxxxxxxK名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 14 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用第 7 章
29、化学动力学7-2.970K下，反应 2N2O=2N2+O2起始时 N2O的压力为 2.93 104Pa，测得反应中系统的总压变化如下所示：t/s 300 900 2000 4000 P(总)/104Pa 3.33 3.63 3.93 4.14 求最初 300s与最后 2000s的时间间隔内的平约速率。解：2N2O=2N2+O27-3.(1)22()()rkcNOc Og(2)k=2.5103(3)r=1.4 10-27-4.N2O在金表面上分解的实验数据如下：求分解反应的反应级数。求速率常数。求 N2O 消耗一半时的反应速率。该反应的半衰期与初始浓度呈什么关系?解：匀速反应，速率与反应物的浓度
30、无关，零级反应。t/min 0 20 40 60 80 100 C(N2O)/mol.L-1 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 14.3.1330010)93.233.3(1SPa14.05.1200010)93.314.4(2SPa名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 15 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用 v=1.010-3 mol l-1 min-1 定积分得：将Ct=?C代入得:7-7 碳-14半衰期为 5720a，今测得北京周口店山顶洞遗址出土的古斑鹿骨化石中14C/12C比值是当今活着的生物的0.109倍，估
31、算该化石是距今多久？周口店北京猿人距今约 50万年，能否用碳-14法测定它的生活年代？解：不可行，因为 C-14 的放射性太弱，它可较准确断代的样品应距今100050000年间。7-9.某反应在 273K和313K下的速率常数分别为 1.06 10-5s-1和2.93 10-3s-1，求该反应在298K下的速率常数。Ea=9.98 104 J.mol-1 k=4.2410-4 s-1113min.100.12008.010.0lmolkkct202/1kdtdckdtdcktcct142/11021.15720693.0693.0atktktcct401021.1ln0.109lnat4108
32、3.1)273313273313(314.81006.11093.2ln53aE：解)273298273298(314.81098.91006.1ln45k名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 16 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用7-10.某一级反应，在300K时反应完成 50%需时 20min,在350K时反应完成 50%需时5.0min，计算该反应的活化能。Ea=2.42104 J.mol-1 7-14.有人提出氧气氧化溴化氢气体生成水蒸气和溴蒸气的反应历程如下：HBr+O2 HOOBrHOOBr+HBr 2HOBrHOBr+HBr
33、H2O+Br2 怎样由这三个基元反应加和起来得该反应的计量方程式？写出各基元反应的速率方程。指出该反应有哪些中间体？实验指出，该反应的表现速率方程对于HBr和O2都是一级的，在上述历程中，哪一步基元反应是速控步？解：A+B+2C 得：4HBr+O2 2H2O+2Br2 中间体有：HOOBr 和HOBr 第一步是速控步。1221ttvv：解)300350300350(314.80.520lnEaHOOBrHBrCCkV22HOBrHBrCCkV33211OHBrCCkV名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 17 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流
34、用第 8 章水溶液8-9 解答：1100.17 1000.170.496 10000.170.51210150bbbTKTKmMMg molgg8-12 解答（1）葡萄糖大于蔗糖。因为蔗糖的分子量大于葡萄糖，二者的质量分数相同，所以葡萄糖溶液的质量摩尔浓度比蔗糖溶液大。（2）葡萄糖溶液的渗透压大。（3）NaCl溶液的渗透压大。因为 NaCl是强电解质，实际溶质的浓度接近于NaCl浓度的2倍（即 1mol.L-1）。（4）CaCl2溶液的渗透压大。海水的质量分数为 3.5%，因而可以计算出海水中盐的质量摩尔浓度（以NaCl计）为 m。158.5100%3.5%0.6258.51000mmmol
35、Kgmg8-13 解答则海水中实际粒子的浓度为m*=2 0.62=1.24mol.kg-1*1.855 1.242.30.512 1.240.64ffbbTKmTKmgg所以，海水开始结冰的温度为-2.3；开始沸腾的温度为 100.64。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 18 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用1.28.314298300003cRTkPaMpa第 9 章酸碱平衡9-4.苯甲酸的酸常数 Ka=6.410-5，试求：中和 1.22g苯甲酸需 0.4mol.L-1的NaOH溶液多少毫升.求其共轭碱的碱常数 Kb。苯甲酸在水中的
36、溶解度为2.06g.L-1，求饱和溶液 pH。解：1.22/122=0.410-3 x x=25ml pH=3 9-5.计算下列溶液的 pH值：10ml5.0 10-3mol.L-1的NaOH。10ml0.4mol.L-1HCl与10ml0.1mol.L-1NaOH的混合液。10ml0.2mol.L-1NH3 H2O与10ml0.1mol.L-1HCl混合液。10ml0.2mol.L-1HAc与10ml0.2mol.L-1NH4Cl的混合液。解：pOH=2.3 pH=11.7 发生中和反应，pH 取决于剩余的 HCl。过量的 NH3与产物 NH4Cl组成缓冲体系105141056.1104.6
37、100.1awbKKKLmolC/1069.112206.222107.1104.64)104.6(104.6H252550.82pH/15.020103.0HLmol24.9O)HNH()NH(lgppH234CCKa名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 19 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用 pH 取决于 HAc 的电离pH=2.88 9-8.25标准压力下的CO2气体在水中的溶解度为0.034mol.L-1,求溶液的 pH值和CO32-。解：pH=3.92 9-9.将15g P2O5溶于热水，稀释至 750ml,设P2O5全部转化为
38、H3PO4，计算溶液中的各组分浓度。K1=7.11 10-3K2=6.23 10-8K3=4.5 10-13 解：H3PO4=H+H2PO4-C平0.28-xx x 即：H+=H2PO4-=0.042mol.L-1 HPO42-K2=6.23 10-8PO43-=6.710-19 mol.L-1 LmolcKa/1032.11075.11.0H351471.1021.1103.4034.0HLmolcK111223.1061.5COLmolKa143.28.07501000142215)POH(LmolC1321.042.01011.728.0LmolxxxK1383424343105.410
39、6.23PO0.042HPOPOHK名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 20 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用9-10.某弱酸 HA，0.015mol.L-1电离度为 0.80%，浓度为 0.1mol.L-1电离度多大？解：9-11.计算0.100mol.L-1Na2CO3溶液的 pH值和电离度。解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-pOH=2.37 pH=11.36 9-12.某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的NaOH 滴定，当用去 3.26mlNaOH 时，混合溶液的 pH=4.00，当用去 18.30ml 时，混合溶液的 pH=5
40、.00。求该弱酸的电离常数。解：联立解得：n 酸=37.5xKa=9.52 10-6 9-13.缓冲溶液 HAc-Ac-的总浓度为 1.0mol.L-1，当溶液的 pH为：4.00；5.00，HAc和Ac-的浓度分别为多大？解：212221cc%31.0%80.00.100.015222241114211078.11061.5100.1abKKwK1341.1022.41078.1100.0OHLmolKcb%22.4%100100.01022.43xxnKa26.326.3lgp00.4酸xxnKa30.1830.18lgp00.5酸碱碱cc1lg75.400.411.85.0.15.0Lm
41、olcLmolc酸碱碱碱cc1lg75.400.511.36.0.64.0LmolcLmolc酸碱名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 21 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用9-14.欲配pH=5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc 3H2O固体溶解在 300ml0.5mol.L-1的HAc溶液中？解：x=36.3g 9-15.某含杂质的一元碱样品 0.5000g(分子量为 59.1)，用0.1000mol.L-1HCl滴定，需用75.00ml;在滴定过程中，加入 49.00ml酸时，溶液的 pH=10.65。求该碱的电离常数和样品的纯度。
42、解：9-16.将Na2CO3和NaHCO3混合物 30g配成1L溶液，测得溶液的 pH=10.62。计算溶液含Na2CO3和NaHCO3各多少克？解：设 NaHCO3含x克则Na2CO3为:30 7.59=22.41g 136/5.03.0lg75.400.5x)00.4900.75(1000.000.491000.0lgp65.10aK111019.192.10paaKK41114104.81019.1100.1bK%65.88075.01.01.595.0 xxgxxx59.7106/)30(84/lg25.1062.10名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 22 页，共 35
43、 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用9-19.计算 10ml0.3mol.L-1的HAc 和20ml浓度为 0.15mol.L-1 HCN混合得到的溶液中的H+、Ac-、CN-。解：KHAc=1.7610-5KHCN=4.9310-10 KHAc KHCN H+取决于 HAc的电离CN-=3.710-8 mol.L-1 9-20.今有ClCH2COOH、HCOOH和(CH3)2AsO2H,它们的电离常数分别为：1.40 10-3、1.77 10-4、6.40 10-7、试问：配制 pH=3.5的缓冲溶液选用哪种酸最好？需要多少毫 升 浓度 为 4.0mol.L-1的酸
44、 和多 少克 NaOH才 能配 成 1L 共 轭酸 碱对 的总浓 度为1.0mol.L-1的缓冲溶液。解：选用 HCOOH 最好。9-22.分别计算下列混合溶液的pH值：50.0ml0.200mol.L-1NH4Cl和50.0ml0.200mol.L-1NaOH.50.0ml0.200mol.L-1NH4Cl和25.0ml0.200mol.L-1NaOH 25.0ml0.200mol.L-1NH4Cl和50.0ml0.200mol.L-1NaOH 20.0ml1.00mol.L-1H2C2O4和30.0ml1.00mol.L-1NaOH 135.1033.11076.1303.010AcHLm
45、ol103HCN104.930.153020CN101.33HCNCNHKLV25.00.40.11酸14.36.00.1lg1077.1p50.3Lmolxxxgm4.144036.0碱名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 23 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用解：完全反应，生成氨水。pOH=2.88 pH=11.12 剩余的 NH4Cl 和生成的氨水组成缓冲体系碱度取决于过剩的碱pOH=1.17 pH=12.83 H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O 剩余10mlNaOH NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O 反应
46、产生的 Na2C2O4与剩余的 NaHC2O4组成缓冲体系135.1033.11077.11.0OHLmol25.9ppHaK10514106.51077.1100.1aK.067.02.00.750.25OH1Lmol2pHp4.27K名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 24 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用第10章沉淀溶解平衡10-1.25时PbI2在纯水中溶解度为 1.29 10-3 mol.L-1,求PbI2的溶度积。25时BaCrO4在纯水中溶解度为 2.91 10-3 g.L-1,求BaCrO4的溶度积。解：10-3.AgIO
47、3和Ag2CrO4的溶度积分别为 9.2 10-9 和1.12 10-12，通过计算说明：哪种物质在水中的溶解度大？哪种物质在 0.01mol.L-1的AgNO3溶液中溶解度大?解：AgIO3=Ag+IO3-Ag2CrO4=2Ag+CrO42-C平2S2S2 Ksp=Ag+2CrO42-=4S23 S2=6.5410-5 mol.L-1 AgIO3=Ag+IO3-C平0.01+x x Ksp=（0.01+x)x=9.210-9 x=9.210-7 mol.L-1 Ag2CrO4=2Ag+CrO42-C平0.01+2yy Ksp=（0.01+2y)2y=1.1210-12 y=1.1210-8
48、mol.L-1 92332221058.8)1029.12)(1029.1(IPb)PbI(spK102324241032.1)32.2531091.2(CrOBa)BaCrO(spK15931.1059.9102.9)AgIO(LmolKSsp名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 25 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用10-4.现有100 ml Ca2+和Ba2+的混合液，两种离子的浓度都为0.01 mol.L-1。用Na2SO4作沉淀剂能否将两种离子分离？加入多少 Na2SO4才能使 BaSO4完全沉淀？解：Ksp(CaSO4)=7.1
49、10-5Ksp(BaSO4)=1.0710-10 Ca2+沉淀时：此时：可将两种离子分离。沉淀完全 Ba2+(定性)，溶液中的 SO42-浓度为：W=142.04(0.01+1.07 10-5)0.1=0.142g 10-8.1L多大浓度的 NH4Cl溶液可使 1g Mg(OH)2沉淀溶解?解：2NH4+Mg(OH)2=Mg2+2NH3 H2O C 平x0.017 2 0.017 C0(NH4Cl)=0.033+0.034=0.067 mol.L-1 10-9.在0.1 mol.L-1 HAc和0.1 mol.L-1 CuSO4溶液中通入 H2S达饱和，是否有 CuS沉淀生成？解：13524.
50、101.701.0101.7SOLmol183102.105.1101.71007.1BaLmol12.017.032.581MgLmol018.0)10(1.77105.61OHOHNHOHNHMg25-12222242232bspKKK122.033.0018.0034.0017.0LmolxxK135.1033.11076.11.0HLmol-10251451.07?10SO1.0710.1 10mol L名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 26 页，共 35 页 -此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用10-10.计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向: