《2022年无机化学第三章课后习题参考答案教学文案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年无机化学第三章课后习题参考答案教学文案.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流第三章电解质溶液和离子平衡1、完成下列换算：（1）把下列 H+浓度换算成 PH：C(H+)/ mol .L-1: 5.6*10-5 4.3*10-12 8.7*10-8 1.8*10-4（2）把下列 pH 换算成 H+浓度：0.25 1.38 7.80 12.50 2、试计算：（1）pH=1.00 与 pH=3.00 的 HCl 溶液等体积混合后溶液的pH 和c(H+); (2) pH=2.00 的 HCl 溶液与 pH=13.00的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH 和 c（H+） 。3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与Ka的表
2、达式：(1) 亚硫酸（2）草酸（ H2C2O4）（3）氢硫酸（4）氢氰酸（ HCN）（5）亚硝酸（ HNO2）4、已知 25时，某一元弱酸0.100 mol .L-1溶液是 pH为 4.00，试求：（1）该酸是 Ka (2) 该浓度下酸的解离度。、白醋是质量分数为的醋酸（CH3COOH）溶液，假定白醋的密度为 1.007g?ml-1, 它的 pH为多少？6、设 0.10 mol .L-1氢氰酸（ HCN ）溶液的解离度为0.0079%，试求精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页
3、 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流此时溶液的 pH和 HCN 的标准解离常数Ka。7、已知质量分数为2.06%的氨水密度为0.988 g ?ml-1，试求：（1）该氨水的 pH；（2）若将其稀释一倍， pH又为多少？8、 （1）在 1.00L 0.10 mol .L-1HAc溶液中通入 0.10 mol HCl气体（且不考虑溶液体积改变） ，试求 HAc的解离度，并与未通入HCl 前做比较。（2）在 1.0L 0.10 mol .L-1NH3? H2O 溶液中，加入0.20 mol NaOH（设加入后，溶液体积无变化）， 试求
4、NH3? H2O的解离度，并与未加 NaOH前做比较。9、描述下列过程中溶液pH的变化，并解释之：（1）将 NaNO2溶液加入到 HNO2溶液中；（2）将 NaNO3溶液加入到 HNO3溶液中；（3）将 NH4NO3溶液加到氨水中；10、计算下列缓冲溶液的pH （设加入固体后，下列溶液体积无变化） ：（1）在 100ml 1.0 mol .L-1 HAc中加入 2.8g KOH；（2）6.6g (NH4)2SO4溶于 0.50L 浓度为 1.0 mol .L-1的氨水。11、静脉血液中由于溶解了CO2而建立下列平衡： H2CO3 ?H+ + HCO- 上述反应是维持血液pH 稳定的反应之一，加
5、入血液的pH=7，那么缓冲对 c(HCO-)/c(H2CO3)之比应为多少？精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流12、现有一由 NH3和 NH4Cl 组成的缓冲溶液，试计算：（1）若 c(NH3)）/c(NH4+)=4.5，该缓冲溶液的pH 等于多少？（2）当该缓冲溶液的pH=9.00 时，c(NH3)）/c(NH4+)等于多少？13、欲配制 pH=5.00 的缓冲溶液，在30
6、0ml 0.50 mol .L-1HAc 溶液中需加入多少克固体NaAc? 3H2O（忽略加入固体所引起的体积变化）？14、现有 125ml 0.10 mol .L-1NaAc 溶液，欲配制250ml pH=5.00的缓冲溶液，需加入6.0 mol .L-1HAc 多少毫升？15、 取 50.0ml 0.100mol .L-1某一元弱酸溶液与 25.0ml 0.100 mol .L-1KOH 溶液混合，将混合溶液稀释至100ml，测得此溶液 pH 为 5.25，求此一元弱酸的标准解离常数。16、下列各组溶液都以等体积混合，指出哪些可以作为缓冲溶液？为什么？并计算缓冲溶液的pH。（1）0.100
7、 mol .L-1HCl 与 0.200 mol .L-1NaAc 溶液；（2）0.100 mol .L-1HCl 与 0.050 mol .L-1NaNO2溶液; （1）0.200 mol .L-1HCl 与 0.100 mol .L-1NaOH 溶液; （1）0.300 mol .L-1HNO2与 0.150 mol .L-1NaOH 溶液。17、分别计算下列各混合溶液的pH(设无体积变化 )：（1）0.250L 0.200mol.L-1NH4Cl 溶液与 0.500L 0.200 mol .L-1NaOH溶液混合；（2） 0.50L 0.20 mol .L-1NH4Cl 溶液与 0.50
8、L 0.20 mol .L-1NaOH溶液混合；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流（1） 0.50L 0.200mol.L-1NH4Cl 溶液与 0.250L 0.200 mol .L-1NaOH溶液混合；18、下列各溶液的浓度均为0.1 mol.L-1，试按 pH 由大到小的次序排列（不要求计算）：NH4Ac,NaHSO4,Ba(OH) 2,HCl,NH4Cl,NaOH,H
9、Ac,NaAc,H2SO419、完成下列水解反应方程式：（1）Al2S3 + H2O (2) NaHCO3 + Al2(SO4)3H2O (3) SnCl2 + H2O (4) AlCl3 + H2O (5) SbCl3 + H2O 20、计算下列盐溶液的pH: (1) 0.50 mol.L-1NH4NO3(2) 0.040 mol.L-1NaCN 21、0.10 mol.L-1NaNO3溶液的 c(H+)=2.7*10-8 mol.L-1,试计算 : （1）NaNO2的水解常数（2）HNO2的解离常数22、 写出下列各难溶电解质的溶度积Ksp的表达式 （假设完全解离）：PbCl2，Ag2S，
10、 AgBr, Ba3(PO4) 223、已知下列物质的溶解度，试计算其溶度积常数。（1）CaCO3; s(CaCO3)=5.3*10-3 g? L-1(2) Ag2CrO4; s(Ag2CrO4)=2.2*10-2 g? L-1。24、已知下列物质的溶度积常数，试计算其饱和溶液中各离子的浓度。（1）CaF2; Ksp(CaF2)= 5.3*10-9; (2) PbSO4: Ksp（PbSO4）= 1.6*10-8。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - -
11、- - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流25、Ca(OH) 2是一种较便宜的碱，但因溶解度较小而限制了它的使用。试计算饱和 Ca(OH)2溶液的 pH. 26、通过计算说明将下列各组溶液以等体积混合时，哪些可以生成沉淀？哪些不能？各混合溶液中Ag+和 Cl-的浓度分别是多少？（1）1.5*10-6 mol.L-1 AgNO3和 1.5*10-5 mol.L-1 NaCl；（2）1.5*10-4 mol.L-1 AgNO3和 1.5*10-4 mol.L-1 NaCl ；（3）1.5*10-2mol.L-1 AgNO3和 1.0*10-3 mol.L-1 NaC
12、l ； ；（4）8.5mg? L-1 AgNO3和 5.85 mg? L-1 NaCl(各溶于 1.0L H2O中)。27、从海水制备金属镁的步骤如下： MgCl2 + Ca(OH) 2 Mg(OH)2 + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O MgCl2? 6H2O HCl(g) 500 MgCl2 + 6H2O(g) MgCl2电解 Mg + Cl2假设海水中 Mg2+的浓度为 5.37*10-2mol.L-1，利用 Mg(OH)2的溶度积计算，当加入 Ca(OH)2至溶液是 pH 为多少时， Mg2+的浓度可降低到原来的 0.10%。28、现用两种不同方法洗
13、涤BaSO4沉淀：（1）用 0.10L 蒸馏水；（2）用 0.10L 0.010 mol.L-1H2SO4。假设两种洗涤方法都被BaSO4所饱和，计算在不同洗涤液的洗涤中损失的 BaSO4各为多少克？29、由下面给定条件计算Ksp：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流（1）Mg(OH)2饱和溶液的 pH=10.52；（2）Ni(OH)2在 pH=9.00 溶液中的溶解度为2.0
14、*10-5 mol.L-1。 30 、在 100mL 0.0200 mol.L-1MnCl2中，加入浓度为 0.100 mol.L-1氨水 100mL,计算在氨水中含有多少克NH4Cl 时才不致生成 Mn(OH)2沉淀（设溶液混合时无体积效应）？ 31 、某溶液中含有0.10 mol.L-1Ba2+和 0.10 mol.L-1Ag+，在滴加Na2SO4溶液时（忽略体积变化） ，哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀法分离？ 32 、粗制 CuSO4? 5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯 CuSO4时，为了除去 Fe2+，常加入少量H
15、2O2，使 Fe2+氧化为 Fe3+，然后再加入少量碱至溶液 pH=4.00.假设溶液中 c(Cu2+)=0.50 mol.L-1,c(Fe2+)=0.010 mol.L-1. 试通过计算解释：（1）为什么必须将Fe2+氧化为 Fe3+后再加入碱。（2） 在 Ph=4.00 时能否达到将 Fe3+除尽而 CuSO4不损失的目的 . 33 、当 CaSO4溶于水后，建立如下平衡：（1）CaSO4 (s) ? CaSO4 (aq); Ksp= 6*10-3 (2) CaSO4 (aq) Ca2+(aq) + SO42-(aq); Ksp= 5*10-3试： （1）求 CaSO4 (aq) 和 Ca
16、2+(aq) SO42-(aq) 的平衡浓度；(2) 求固体 CaSO4溶于 1L 水中的物质的量；(3) 将（1）的答案从 CaSO4的 Ksp =9.1*10-6直接计算得到的精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流溶解度进行比较。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -