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1、此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用第5章化学热力学5-6测得 2.96g氯化汞在 407的1L容积的真空系统里完全蒸发达到的压力为60kPa, 求氯化汞蒸气的摩尔质量和化学式。9.278160)273407(314. 896. 2PVmRTM：解22HgCl:496.271HgCl分子式为的式量5-825时将相同压力的 5.0L氮气和 15L氧气压缩到一个 10.0L的真空容器中，测得总压为 150kPa，求两种气体的初始压力； 求混合气体中氮和氧的分压；将温度上升到 210，容器的总压。由于混合前氮气和氧气的压力相同，因此可以假定它们混合过程为等压混合（只混合，不改变压力
2、），则根据分体积的定义，氮气和氧气混合前的体积则为分体积，混合后的总体积为 15+5 = 20L，混合后的初始压力（体积20L)与混合前两种气体的初始压力相同。然后再把混合气体体积压缩到10L。5-9. 25，1.47MPa 下把氨气通入容积为1.00L 刚性密闭容器中， 在 350下用催化剂使部分氨分解为氮气和氢气，测得总压为5MPa，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。kPaVVPVP752010150PVP(1)12212211：解kPakPaPXN5 .1125.37150P5.37150205P)2(222ONkPaTP243298)273210(150PTP)3(22211311
3、132221.47 1010.5938.314 2985 1010.9658.314 (350273)PVnmolRTPVnmolRT解精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用2NH3 = N2 + 3H2 n平0.593-2xx3x0.593 -2x +x +4x = 0.965 x =0. 186mol5-10. 某乙烯和足量的氢气的混合气体的总压为6930Pa ， 在铂催化剂下
4、发生如下反应：C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) ,反应结束时温度降至原温度后测得总压为4530Pa 。 求原混合气体中乙烯的摩尔分数。解：C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) P始X Y 0 P终0 Y-X X P始= X+Y = 6930Pa P终= Y-X+X = 4530Pa 346. 0693045306930 XYXX乙烯5-14.反应CaC2(s) + 2H2O(l) = Ca(OH)2(s) +C2H2(g) 在298K下的标准摩尔热力学能变化量为 -128.0kJ.mol-1,求该反应的标准摩尔焓变。解： H ?=U ?+PV = U ?+RT
5、B(g) = -128.0 +8.31410-3 298 1 = -125.5 kJ.mol-1 20.186100%62.7%0.59330.59320.1860.2290.965NHX20.1860.1930.965HX578. 0193. 0229. 012NXMPaPNH14.15229.03MPaPN965.05193.02MPaPH89. 2578. 052精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请
6、联系网站删除只供学习交流用5-16. 已知Al2O3(s)和MnO2(s)的标准摩尔生成焓为-1676kJ.mol-1和-521kJ.mol-1,计算1g铝与足量 MnO2(s)反应产生的热量。解：4Al(s) + 3MnO2(s) = 2Al2O3(s) + 3Mn(s) fH?m/kJ mol-1 0 -521 -1676 0 rHm?= 2 (-1676) - 3(-521) = -1789kJ.mol-1 5-17. 已知Cl-(aq)的标准摩尔生成焓为 -167.5kJ.mol-1， 计算1molHCl(g) 溶于足量水中释放出多少热？解：HCl (g) + (aq) = H+ (a
7、q) + Cl- (aq) fH?m/kJ mol-1 -92.307 0 -167.5 rH?m= (-167.5) - (-92.307) = -75.2kJ.mol-1 5-21 解答：22353311112(,)10(,)4() , )12( 393.509)10( 241.818)4( 355)5720.2645.72rmfmfmfmHHCOgHH O gHC HNOlkJ molkJ molMJ molggg5-25. 已知N2、NO和O2的解离焓分别为 941.7kJ.mol-1、631.8 kJ.mol-1和493.7kJ.mol-1,仅利用这些数据判断 NO在常温常压下能否自
8、发分解。解： 2NO(g) = N2(g) + O2(g) rH?m= 2 631.8 941.7 493.7 = -171.8kJ.mol-1 反应前后气体分子数相同，S ?变化不大。反应的 G ?主要取决于 H ?，故G ?0，反应自发。5-26. 下列反应是熵增还是熵减反应？葡萄糖燃烧；乙炔燃烧； 碳酸氢钠分解；铁丝燃烧；甲烷与水蒸气反应生成水煤气；甲烷与氧气反应生成合成气。kJ56.16)1789(2741Q精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 35 页 - - - - -
9、- - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用解： C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l) 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) 3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s) CH4(g) + H2O(g) = CO (g) + 3H2(g) 2CH4(g) + O2(g) = 2CO(g) + 4H2(g) 、S0 、 S0 5-28. 碘钨灯灯内发生如下可逆反应：W(s) + I2(g) = WI
10、2(g) fG?m /kJ.mol-10 19.327 -8.37 S?m /J.mol-1.K-1 33.5 260.69 251 求623K时，上式反应的 rG?m 估算WI2(g)在钨丝上分解所需的最低温度。解：rG ?298 = -8.37-19.327 = -27.697kJ.mol-1 rS ?298 = 251-33.5-260.69 = -43.19 J.mol-1.K-1 rH?298 = rG ?298 +298rS ?298 = -27.697 + 29810-3 (-43.19) = - 40.568 kJ.mol-1rG ?623 rH?298 - 623rS?298
11、 = - 40.568 - 623 (-43.19)10-3 = -13.66 kJ.mol-1WI2(g) = W(s) + I2(g) rH?298 = 40.568 kJ.mol-1rS ?298 = 43.19 J.mol-1.K-1KT3.93919.431000568.40精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用5-29用凸透镜聚集太阳光加热分解倒置在液汞上的装满液汞试管
12、内的氧化汞，使其分解。估算：使氧气的压力达到标态压力和1kPa所需的最低温度， 并估计为使氧气压力达1kPa ，试管的长度至少为多长？解：HgO(s) = Hg(s) + ? O2(g) fH?m/kJ.mol-1 -90.46 0 0 S?m/J.mol-1.K-1 71.1 76.02 205.138 rH?298 = 90.46 kJ.mol-1rS?298 = 1/2 205.138 + 76.02 -71.1 = 107.5J.mol-1K-1 标态下的分解温度1kPa下的分解温度试管的长度应大于 760mm。KT5.8415.10790460KT3 .714)1001ln(314.
13、85.107904602/1精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用5-30 解答： 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 298211298222(,)2(, )2(, )2( 393.509)2 90.252 ( 110.525)746.648(,)2(, )2(,)2(, )191.61 2213.742 197.6742 210.761197.7
14、rfmfmfmrmmmmHHCOgHNO gHCO gkJ molkJ molSSNgSCOgSNO gSCO ggg1132982988-476.648 10=3775197.78rrJ KmolHTKSgg5-31石灰窑的碳酸钙需加热到多少度才能分解？若在一个用真空泵不断抽真空的系统内，系统内的气体压力保持10Pa ，加热到多少度才能分解？解：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) fH?m /kJ.mol-1 -1206.92-635.09 -393.509 S?m /J.mol-1.K 1 92.939.75 213.74 rH?298=(-393.509)+(-635.
15、09) (-1206.92)=178.321 kJ.mol-1 rS?298 = 213.74 + 39.75 92.9 = 160.59 J.mol-1.K 1 标态下的分解温度10Pa下的分解温度KTT4.111059.160178321KJRSHT9.751)100010.0ln(314.859.160178321ln精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用第6章化学平衡6-1
16、 写出下列各反应的标准平衡常数表达式和实验平衡常数表达式. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) . NH4HCO3(s) = CO2(g)+NH3(g) +H2O(g) CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) CO2(g) = CO2(aq) 解：6-2 (1) K1 = K2 = (2.210-3)2 = 4.8410-6(2) K2 = 1/ K = 1/2.210-3 = 4.55102 6-4 测得合成氨反应在500的平衡浓度分别为：H2=1.15mol/L,N2=0.75mol/L,NH3= 0.26mol/L,求K 、Kc以及KP（分别用 Pa和bar
17、为气体的压力单位）。解： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) /223O2SO2SOPPPPPPK223O2SO2SOPPPKP/OHNHCO232PPPPPPKOHNHCO232PPPKP/2COPPK2COPKPPPCK/ CO2CO22CO2COPK23232223)/(0593. 015.175.026. 0HNNHlmolKC21521044.1)7738314(0593.0)(PaRTKKnCP2521044.1)77308314.0(0593.0)(barRTKKnCP5251044.1)1(1044.1)(nPPKK精品资料 - - - 欢迎下载 - - - -
18、- - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用6-5 已知： HCN = H+ + CN-K1 = 4.9 10-10 NH3+H2O =NH4+OH-K2 = 1.810-5 H2O = H+ + OH-K3 = 1.0 10-14 求反应 NH3 + HCN = NH4+ +CN-的平衡常数。解： + - 得：NH3 + HCN = NH4+ +CN- 6-6 反应CO + H2O = CO2 + H2在749K时的平衡常数 K =
19、2.6 设反应起始时 CO和H2O的浓度均为 1mol/L; 起始时 CO和H2O的摩尔比为 1：3，求CO的平衡转化率。用计算结果说明勒沙特列原理。解： n = 0 Kc= KP = K CO + H2O = CO2 + H2 C平1-x 1-x x x CO + H2O = CO2+ H2 C平1-x 3-x x x 计算结果说明，增大反应物的浓度，平衡向生成物方向移动。6-7 将SO3固体置于一反应器内，加热使SO3气化并令其分解，测得温度为900K，总压为P 时，气体混合物的密度为= 0.925g/dm3，求SO3的解离度。解：88.0100 .1108 .1109 .4.145103
20、21KKKK62%0.62 X6.2)1(22XXKC%680.86 X6.2)3)(1(2XXXKC精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用21.69100900314.8925.0PRTMSO3= SO2+ ? O2 n平1-X X X/2 n = 1+X/2 6-8 已知反应 N2O4 = 2NO2在308K下的标准平衡常数 K 为0.32。求反应系统的总压力为P 和2P ，N
21、2O4的解离度及其比。用计算的结果说明勒沙特列原理。解：N2O4 = 2NO2n平1-x2xn = 1+x 将P = P 和 2P 代入解得：x1= 27.2% x2=19.6% 即增大压力，平衡朝缩小气体体积的方向移动。6-9 为使Ag2O在常温下分解，氧的分压应降为多大？解：Ag2O(s) = 2Ag(s) + ? O2(g) fGm ?/kJ mol-1-11.2 0 0 rGm ?= 11.2 kJmol-10.32 X21.692180213SOXXMPxPxPPxxPxxPPPPKONNO)1(41112/2222422PxxPxxP1211平011.052.4298314.811
22、200lnKRTGK)/(2/12PPKOkPaPKPO2221021.1100011.0)(2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用6-12 在693K 和723K下氧化汞分解为汞蒸气和氧的平衡总压分 别为 5.16 104和1.08 105Pa，求在该温度区域内分解反应的标准摩尔焓和标准摩尔熵变。解：HgO(s) = Hg(g) + ? O2(g) P平X X/2 P总1 =
23、X1 +X1/2 = 5.16 104 Pa X1=3.44 104 Pa P总2 = X2 +X2/2 = 1.08 105 Pa X2=7.2 104 Pa G693 =-RTlnK =- 8.314693ln0.143=1.12104 J.mol-1 GT= H - TS 6-14 雷雨导致空气中的氮气和氧气化合为NO。 经热力学计算得知， 在2033K和3000K下该反应达平衡时系统中 NO的体积分数分别为 0.8%和4.5%，试问该反应是吸热反应还是放热反应？计算 2033K时的平衡常数。解： 温度升高，平衡右移，所以该反应是吸热反应N2+ O2= 2NO P初/kPa 78 21
24、0 P平/kPa 78-0.4 21-0.4 0.8 143.0100.121044.3100.11044.32/154541K15.1054.1)693723693723(314.8143.0432.0lnmolJHH)(ln121212TTTTRHKK432.0100 .12102.7100 .1102.72/154542K1145.2066931012.11054.1KmolJTGHST精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此
25、文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用6-19 已知氯气在饱和食盐水里的溶解度小于在纯水里的溶解度。试从平衡移动的原理解释。解： Cl2(g) = Cl2(aq) Cl2(aq) + H2O(l) = Cl-(aq) + HClO(aq) + H+(aq) 加入食盐，增大了 Cl-浓度，促使平衡和向左移动，故氯气在食盐中的溶解度降低。6-20 实验测得氯气溶于水后约有三分之一的Cl2发生歧化转化为盐酸和次氯酸，求该反应的平衡常数。 293K下氯气在水中的溶解度为0.09mol/L. 解： Cl2(aq)+H2O(l) = Cl-(aq)+HClO(aq)+H+(aq) C平0.0
26、6 0.03 0.03 0.03 6-22 超音速飞机在飞行放出的燃烧尾气中的NO会通过下列反应破坏臭气层：NO(g)+O3(g)= NO2(g)+O2(g) 已知 298K和100KPa下NO， NO2和O3的生成自由能分别为：86.7、51.8 、163.6kJ.mol-1，求上面反应的 KP和KC 假定反应在 298K下发生前，高层大气里的 NO、O3和O2的浓度分别为 2 10-9mol/L, 110-9mol/L, 210-3mol/L，NO2的浓度为零，试计算 O3的平衡浓度。解：NO(g) + O3(g) = NO2(g) + O2(g) G = 51.8 86.7 163.6
27、= -198.5 kJ.mol-1 NO(g) + O3(g) = NO2(g) + O2(g) C初210-9 1 10-90 2 10-3 42100.4/4 .021/4.078/8 .0pppK43105 .406.003.0K341024.612.80298314.8198500lnKKKKKnCP0精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用C平10-9+X X 10-9-
28、X 2 10-3 +1 10-9-X K值很大， X06-23 解：CO (g) + 1/2 O2(g) = CO2 (g) 初始浓度 (mol.L-1) 4.0 10-5 4.0 10-4平衡浓度 (mol.L-1) 4.0 10-5-x 4.0 10-4 4.0 10-4 +x 22-441/2-5-41/251 (4.0 10 +x)1 10(4.0 10 -x ) ( 4.0 10 )3.8 10.COcCOOcKccxmol Lgg因而CO的平衡浓度为 CO = 4.0 10-5-x = 4.0 10-5-3.8 10-5 = 2 10-6mol.L-1CO的转化率为 = 3.810
29、-5/4.0 10-5 = 96%。6-26 无水三氯化铝在热力学标准压力下的以下各温度时测定的密度为：T/200 600 800 d/kg.L-16.8 10-32.65 10-31.51 10-3 求三氯化铝在 200和800时的分子式。求600下的平衡物种。求600下各物种的平衡分压。求600的KC和KP 解：式量AlCl3 = 133.34 200的分子式为 Al2Cl6，800时为 AlCl3 LmolXXK/102.31024.6101010238349934 .267100473314.88.6111PRTdM7.1341001073314. 851. 1333PRTdM精品资料
30、 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用所以600下的平衡物种为 AlCl3和Al2Cl6。 设AlCl3含量为 X， Al2Cl6含量为1-X。则：133.4X + 266.78(1-X) = 192.3 X= 55.78% 解：Al2Cl6 = 2AlCl3 补充练习题1. 已知在 Br2与NO的混合物中，可能达到下列平衡： NO(g) + ? Br2(l) = NOBr(g) Br2
31、(l) = Br2(g) NO(g) + ? Br2(g) = NOBr(g) A:如果在密闭容器中， 有液体 Br2存在，当温度一定时，压缩容器，平衡如何移动？B：如果在密闭容器中，无液体Br2存在，当温度一定时，压缩容器，平衡如何移动？（设仍无液溴出现）解：A：不移动平衡向左移动不移动（温度一定时，液溴的蒸气压不变）。B：、平衡不存在，平衡向右移动。3 .192100873314.865.2222PRTdMKPaP78.553AlClKPaP22.4478.5510062ClAlKPaKp36.7022.4478.552LmolRTKKnpc/107 .9)873314. 8(36.70)
32、(31精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用2. 已知反应 H2(g) = 2H(g) H = 412.5kJ.mol-1，在3000K及P 时，H2有9%离解，问在3600K时，H2的离解率为多少？解：H2(g) = 2H(g) n平1 0.09 2 0.09 n总= 1+0.09 H2(g) = 2H(g) n平1 x2xn总= 1+xpppx12xx1x-1平032.009
33、.1/91.0)9.10/18.0(21K50.076.2)3000360030003600(314.8412500032.0ln22KK33.050.014)1/()1()1/(22222xxxxxxxK精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用第 7 章化学动力学7-2. 970K下，反应 2N2O =2N2+O2起始时 N2O的压力为 2.93 104Pa，测得反应中系统的总压
34、变化如下所示：t/s 300 900 2000 4000 P(总)/104Pa 3.33 3.63 3.93 4.14 求最初 300s与最后 2000s的时间间隔内的平约速率。解：2N2O = 2N2 + O27-3. (1) 22()()rkcNOc Og(2) k = 2.5103 (3) r = 1.4 10-27-4. N2O在金表面上分解的实验数据如下：求分解反应的反应级数。求速率常数。求 N2O 消耗一半时的反应速率。该反应的半衰期与初始浓度呈什么关系? 解：匀速反应，速率与反应物的浓度无关，零级反应。t/min 0 20 40 60 80 100 C(N2O)/mol.L-1
35、0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 14.3.1330010)93.233.3(1SPa14.05.1200010)93.314.4(2SPa精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用 v = 1.010-3 mol l-1 min-1 定积分得：将Ct = ? C代入得 :7-7 碳-14半衰期为 5720a，今测得北京周口店山顶洞遗址出土的古斑鹿骨化石中14C/
36、12C比值是当今活着的生物的0.109倍，估算该化石是距今多久？周口店北京猿人距今约 50万年，能否用碳 -14法测定它的生活年代？解：不可行，因为 C-14 的放射性太弱， 它可较准确断代的样品应距今100050000年间。7-9. 某反应在 273K和313K下的速率常数分别为 1.06 10-5s-1和2.93 10-3s-1，求该反应在298K下的速率常数。Ea= 9.98 104 J.mol-1 k = 4.2410-4 s-1113min.100.12008.010.0lmolkkct202/1kdtdckdtdcktcct142/11021.15720693.0693.0atkt
37、ktcct401021.1ln0.109lnat41083.1)273313273313(314.81006.11093.2ln53aE：解)273298273298(314.81098.91006.1ln45k精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用7-10. 某一级反应，在300K时反应完成 50%需时 20min,在350K时反应完成 50%需时5.0min，计算该反应的活化
38、能。Ea = 2.42104 J.mol-1 7-14. 有人提出氧气氧化溴化氢气体生成水蒸气和溴蒸气的反应历程如下：HBr + O2 HOOBrHOOBr + HBr 2HOBrHOBr + HBr H2O + Br2 怎样由这三个基元反应加和起来得该反应的计量方程式？写出各基元反应的速率方程。指出该反应有哪些中间体？实验指出，该反应的表现速率方程对于HBr和O2都是一级的，在上述历程中，哪一步基元反应是速控步？解：A + B +2C 得：4HBr + O2 2H2O + 2Br2 中间体有：HOOBr 和HOBr 第一步是速控步。1221ttvv：解)300350300350(314.80
39、.520lnEaHOOBrHBrCCkV22HOBrHBrCCkV33211OHBrCCkV精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 17 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用第 8 章水溶液8-9 解答：1100.17 1000.170.496 10000.170.51210150bbbTKTKmMMg molgg8-12 解答（1）葡萄糖大于蔗糖。因为蔗糖的分子量大于葡萄糖，二者的质量分数相同，所以葡萄糖溶液的质量摩尔浓
40、度比蔗糖溶液大。（2）葡萄糖溶液的渗透压大。（3）NaCl溶液的渗透压大。因为 NaCl是强电解质，实际溶质的浓度接近于NaCl浓度的2倍（即 1mol.L-1） 。（4） CaCl2溶液的渗透压大。海水的质量分数为 3.5%，因而可以计算出海水中盐的质量摩尔浓度（以NaCl计）为 m。158.5100%3.5%0.6258.51000mmmol Kgmg8-13 解答则海水中实际粒子的浓度为m* = 2 0.62= 1.24mol.kg-1 *1.855 1.242.30.512 1.240.64ffbbTKmTKmgg所以，海水开始结冰的温度为-2.3；开始沸腾的温度为 100.64。精品
41、资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 18 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用1.28.314298300003cRTkPaMpa第 9 章酸碱平衡9-4. 苯甲酸的酸常数 Ka = 6.410-5，试求：中和 1.22g苯甲酸需 0.4mol.L-1的NaOH溶液多少毫升 . 求其共轭碱的碱常数 Kb。苯甲酸在水中的溶解度为2.06g.L-1，求饱和溶液 pH。解： 1.22/122 = 0.410-3 x x = 25
42、ml pH = 3 9-5. 计算下列溶液的 pH值：10ml5.0 10-3mol.L-1的NaOH。10ml0.4mol.L-1HCl与10ml0.1mol.L-1NaOH的混合液。10ml0.2mol.L-1NH3 H2O与10ml0.1mol.L-1HCl混合液。10ml0.2mol.L-1HAc与10ml0.2mol.L-1NH4Cl的混合液。解： pOH= 2.3 pH = 11.7 发生中和反应， pH 取决于剩余的 HCl。过量的 NH3与产物 NH4Cl组成缓冲体系105141056. 1104.6100.1awbKKKLmolC/1069.112206.222107. 11
43、04. 64)104.6(104 . 6H252550.82pH/15.020103.0HLmol24.9O)HNH()NH(lgppH234CCKa精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 19 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用 pH 取决于 HAc 的电离pH= 2.88 9-8. 25标准压力下的CO2气体在水中的溶解度为0.034mol.L-1,求溶液的 pH值和CO32-。解：pH = 3.92 9-9. 将1
44、5g P2O5溶于热水，稀释至 750ml, 设P2O5全部转化为 H3PO4，计算溶液中的各组分浓度。 K1=7.11 10-3K2=6.23 10-8K3=4.5 10-13 解：H3PO4= H+ + H2PO4-C平0.28 - xx x 即：H+ = H2PO4- = 0.042mol.L-1 HPO42- K2 = 6.23 10-8PO43- = 6.710-19 mol.L-1 LmolcKa/1032. 11075. 11.0H351471.1021.1103.4034.0HLmolcK111223.1061. 5COLmolKa143.28.07501000142215)P
45、OH(LmolC1321.042.01011.728.0LmolxxxK1383424343105.4106.23PO0.042HPOPOHK精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 20 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用9-10. 某弱酸 HA，0.015mol.L-1电离度为 0.80%，浓度为 0.1mol.L-1电离度多大？解：9-11. 计算0.100mol.L-1Na2CO3溶液的 pH值和电离度。解：CO3
46、2- + H2O = HCO3- + OH-pOH = 2.37 pH = 11.36 9-12. 某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的NaOH 滴定，当用去 3.26mlNaOH 时，混合溶液的 pH=4.00，当用去 18.30ml 时，混合溶液的 pH=5.00。求该弱酸的电离常数。解：联立解得： n 酸 = 37.5xKa = 9.52 10-6 9-13. 缓冲溶液 HAc-Ac-的总浓度为 1.0mol.L-1，当溶液的 pH为：4.00；5.00，HAc和Ac-的浓度分别为多大？解：212221cc%31.0%80.00.100.015222241114211078.11061.51
47、00 .1abKKwK1341.1022. 41078.1100. 0OHLmolKcb%22.4%100100.01022.43xxnKa26.326.3lgp00.4酸xxnKa30.1830.18lgp00.5酸碱碱cc1lg75.400. 411.85. 0.15.0LmolcLmolc酸碱碱碱cc1lg75.400. 511.36. 0.64.0LmolcLmolc酸碱精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 21 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络
48、，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用9-14. 欲配pH=5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc 3H2O固体溶解在 300ml0.5mol.L-1的HAc溶液中？解：x = 36.3g 9-15. 某含杂质的一元碱样品 0.5000g(分子量为 59.1)，用0.1000mol.L-1HCl滴定，需用75.00ml;在滴定过程中，加入 49.00ml酸时，溶液的 pH=10.65。求该碱的电离常数和样品的纯度。解：9-16. 将Na2CO3和NaHCO3混合物 30g配成1L溶液，测得溶液的 pH=10.62。计算溶液含Na2CO3和NaHCO3各多少克？解：设 NaHCO3含x克则Na2
49、CO3为: 30 7.59 = 22.41g 136/5.03.0lg75.400.5x)00.4900.75(1000.000.491000.0lgp65.10aK111019.192.10paaKK41114104 .81019.1100 .1bK%65.88075.01.01.595.0 xxgxxx59.7106/)30(84/lg25.1062.10精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 22 页，共 35 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站
50、删除只供学习交流用9-19. 计算 10ml0.3mol.L-1的HAc 和20ml浓度为 0.15mol.L-1 HCN混合得到的溶液中的H+、Ac-、CN-。解：KHAc = 1.7610-5KHCN = 4.9310-10 KHAc KHCN H+取决于 HAc的电离CN- = 3.710-8 mol.L-1 9-20. 今有ClCH2COOH、HCOOH和(CH3)2AsO2H,它们的电离常数分别为： 1.40 10-3、1.77 10-4、6.40 10-7、试问：配制 pH=3.5的缓冲溶液选用哪种酸最好？需要多少毫 升 浓度 为 4.0mol.L-1的酸 和多 少克 NaOH才