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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载化学反应与能量转化单元复习题（高考试题选编）一 挑选题1. 将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发觉液滴掩盖的圆周中心区 a已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环 b ,如下列图；导致该现象的主要缘由是液滴之下氧气含量比边缘少；以下说法正确选项（）；A液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区,发生的电极反应为：O2 + 2H 2O + 4e =4OHC液滴下的 Fe 因发生仍原反应而被腐蚀,生成的 Fe 2由 a 区向 b 区迁移,与 b 区的 O
2、H形成 FeOH 2,进一步氧化、脱水形成铁锈D如改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加 应为：Cu2e= Cu 22. 用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确选项 A用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片 C用氢氧化钠溶液吸取阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物 3. 以下与化学反应能量变化相关的表达正确选项 A生成物总能量肯定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率NaCl 溶液,就负极发生的电极反C应用盖斯定律,可运算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下,H （g） + Cl （g）= 2HCl （g）在光照和点燃条
3、件下的H不同 4. i-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为：2Li +FeS+2e-Li 2S+Fe . 有关该电池的以下说法中,正确选项ALi-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li 的化合价为 +1 价B该电池的电池反应式为：2Li+FeS Li 2S+Fe C负极的电极反应式为Al-3 e =Al3+D充电时,阴极发生的电极反应式为：Li s+Fe-2 e2LiFeS5. 可用于电动汽车的铝- 空气燃料电池,通常以NaCl 溶液或 NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极；以下说法正确选项 A以 NaCl 溶液或 NaOH溶液为电解液时,正极
4、反应都为：O22H2O4e = 4OHB以 NaOH溶液为电解液时,负极反应为：Al 3OH3e = AlOH3C以 NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载6. 酸燃料电池以 CsHSO 4 固体为电解质传递 H +,其基本结构见下图,电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O
5、,以下有关说法正确选项A电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e- =4OHC每转移 0.1mol 电子,消耗 1.12L 的 H2 DH +由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极7. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下列图；该电池的表达正确选项A.该电池能够在高温下工作-=6CO 2 +24H+B.电池的负极反应为:C6H 12O6+6H 2O-24e放电过程中 ,H+从正极区向负极区迁移C.D 在电池反应中, 每消耗 1 mol 氧气,理论上能生成标准状况下 CO2 气体22.4 L68. 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图；以下说
6、法正确选项 A 该系统中只存在 3 种形式的能量转化 B 装置 Y 中负极的电极反应式为： O 2+2H2O+4e-=4OHC装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D 装置 X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化9. 已知： HCNaq与 NaOHaq反应的H=-12.1 KJ mol-1； HClaq 与 NaOHaq 第 2 页,共 11 页 - - - - - - - - - 反应的H=-55.6 KJ mol-1,就 HCN在水溶液中的电离的H等于 A.-67.7KJ molL-1 B.-43.5 KJmol-1 LC.+43.5 KJ mol-1
7、 LD.+67.7 KJ mol-1 L细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料欢迎下载）110. 已知： Fe2O2s3 2Cs= 3 2CO2g2Fes H=234.1kJ mol1CsO2g=CO 2g H=393.5kJ mol1 就 2Fes3 2O2g=Fe2O3s的 H 是（A 824.4kJ mol1 B 627.6kJ mol1 C 744.7kJ mol 1 D 169.4kJ mol11. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用；以
8、下说法不正确选项 A明矾水解形成的 AlOH3 胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料D电解 MgCl2 饱和溶液,可制得金属镁12. 市场上常常见到的标记为 Li-ion 的电池称为“ 锂离子电池”；它的负极材料是金属锂和碳的复合材料 碳作为金属锂的载体 ,电解质为一种能传导 Li的高分子材料；这放电种锂离子电池的电池反应为： Li 2Li 0.35 NiO2 充电 2Li 0.85NiO2以下说法不正确的是 A放电时,负极的电极反应式：Li e =LiB充电时, Li0.85 NiO2 既发生氧化反应又发生仍
9、原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中 Li向负极移动13. 钢铁生锈过程发生如下反应： 2FeO22H2O 2FeOH2； 4FeOH 2O22H2O 4FeOH3； 2FeOH3 Fe2O3 3H2O；以下说法正确选项 A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀14. 以下有关金属腐蚀与防护的说法正确选项（）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀慢慢变暗B当镀锡铁制品的镀层破旧时,镶层仍能对铁制品起爱护作用C在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲阳极的阴极爱护法D可将地下输油钢管与外加直流电源
10、的正极相连以爱护它不受腐蚀15. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O 2=P4O10；已知断裂以下化学键需要吸取的能量分别为：PP a kJ mol1、PO b kJ mol 1、 P=O c kJ mol1、O=O d kJmol1； 第 3 页,共 11 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料欢迎下载（）依据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H,其中正确选项A （6a+5d4c12b）kJ mol 1
11、B（4c+12b6a5d） kJ mol1C（ 4c+12b4a5d）kJ mol 1 D（4a+5d4c12b） kJ mol116. 以下关于热化学反应的描述中正确选项 AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H2 57.3kJ/mol H 57.3kJ/mol ,就 H 2SO4和 CaOH2反应的中和热BCOg的燃烧热 283.0kJ/mol ,就 2CO2g=2COg O2g反应的H2 283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 17. 以下表达不正确的是 A铁表面镀锌,铁作阳极 B船底镶嵌锌块,锌作
12、负极,以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e = 4OH2 D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e = Cl18. 茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明白方向；航标灯的电源必需长效、稳固；我国 科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池；在这种电池中 铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生仍原反应 A B C D19. 以下有关电池的说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中,锌电极是负极20. 铁生锈是一种常见的自然现象,其主
13、要的化学反应方程式为：4Fe3O2xH2O = 2Fe2O3 xH2O；如图为一放在水槽中的铁架, 第 4 页,共 11 页 水位高度如图；最简单生锈的铁架横杆是 A B C D细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载21. 如图装置中, U型管内为红墨水,a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间；以下有关描述错误选项 红墨水a 生铁块b A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱
14、两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e = Fe2Da 试管中发生了吸氧腐蚀,b 试管中发生了析氢腐蚀22. 25 , 101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol ,辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol ；以下热化学方程式书写正确选项A.2H+aq +2 SO 4aq+Ba2aq+2OHaq=BaSO 4s+2H 2 O1 ;H=57.3 kJ/molB.KOHaq+1 2H 2 SO4aq= 1 2K 2 SO4aq+H 2 Ol;H=57.3kJ/mol C.C8H18l+ 25O 2g=8CO 2 g+ 9H 2 O （
15、g）;H=5518 kJ/mol 2D.2C 8H18g+25O 2g=16CO 2g+18H 2 O1;H=5518 kJ/mol 二 简答与填空23. Li-SOCl 2 电池 可 用于心 脏 起搏 器； 该电 池的电 极 材料 分别 为锂 和碳, 电 解液 是LiAlCl 4-SOCl2；电池的总反应可表示为：4Li 2SOCl2 = 4LiClSSO2；请回答以下问题：1 电池的负极材料为,发生的电极反应为；2 电池正极发生的电极反应为；3SOCl 2 易挥发,试验室中常用 NaOH溶液吸取 SOCl2,有 Na2SO3和 NaCl 生成；假如把少量水滴到 SOCl2 中,试验现象是,
16、反应的化学方程式为；4 组装该电池必需在无水、无氧的条件下进行,缘由是；24. Zn-MnO 2干电池应用广泛,其电解质溶液是 ZnCl 2-NH4Cl 混合溶液；1 该电池的负极材料是；电池工作时, 电子流向 填“ 正极” 或“ 负极” ；细心整理归纳 精选学习资料 第 5 页,共 11 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载2 如 ZnCl 2-NH4Cl 混合溶液中含有杂质Cu 2,会加速某电极的腐蚀；其主要缘由是_ ；
17、欲除去 Cu 2,最好选用以下试剂中的 填代号 ；aNaOH bZn cFe dNH3H2O 3MnO2 的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的 MnSO 4溶液；阴极的电极反应式是：如电解电路中通过 2 mol 电子,MnO 2的理论产量为；26. 红磷 Ps和 Cl 2g发生反应生成 PCl3g和 PCl 5g；反应过程和能量关系如下列图 图中的 H 表示生成 1mol 产物的数据 ；依据上图回答以下问题：1P 和 Cl 2反应生成 PCl3的热化学方程式 2PCl 5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式_ ；_ ；3 P 和 Cl 2分两步反应生成 1molPCl 5的 H3_,P
18、和 Cl 2一步反应生成 1molPCl 5的 H 4_ H 3填 “ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”；4 PCl 5与足量水充分反应, 最终生成两种酸, 其化学方程式是 _ ；27. 北京奥运会 “ 祥云 ” 火炬燃料是丙烷（C3H8）,亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）；（1）丙烷脱氢可得丙烯；已知： C3H8g CH4gHC CHg H2g H 1=156.6 kJmol1kJ mol1；CH 3CH CH2g CH 4g HCCHg H 2=32.4 kJmol1就相同条件下,反应C3H8g CH3CHCH 2g H2g 的 H= （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正
19、极通入 解质是熔融碳酸盐；电池反应方程式为O2 和 CO 2,负极通入丙烷,电；放电时 CO32移向电池的（填 “正” 或“ 负”）极； 第 6 页,共 11 页 28. 下表列出了3 种燃煤烟气脱硫方法的原理；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载方法 用氨水将 SO2转化为 NH4HSO 3,再氧化成 NH4 2SO4方法 用生物质热解气（主要成分 CO、CH4、 H2）将 SO2 在高温下仍原为单
20、质硫方法 用 Na2SO3溶液吸取 SO2,再经电解转化为 H2SO4 1 方法中氨水吸取燃煤烟气中 SO2的化学反应为 2NH 3+ SO2+ H 2O=NH4 2SO3 NH 4 2SO3+ SO2+ H 2O=2NH 4HSO能提高燃煤烟气中 SO2去除率的措施有（填字母）；A增大氨水浓度 B上升反应温度2 C使燃煤烟气与氨水充分接触 D通入空气使 3转化为 SO采纳方法脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 CO2,缘由是（用离子方程式表示） ；2 方法主要发生了以下反应： 2COg+SO2g=Sg+2CO 2g H=8.0KJmol-1-1；2H2g+SO 2g=Sg+2H2Og H
21、=90.4KJ-1 mol 2COg+O2g=2CO2g H= -566.0KJ mol-12H2g+ O2g=2H 2Og H= -483.6KJ molSg 与 O 2g 反应生成 SO2g 的热化学方程式为3 方法中用惰性电极电解NaHSO 3 溶液的装置如右图所示；阳极区放出的气体的成分为；（填化学式）29. 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要位置；可用作节能环保电动汽车的动力电池；磷酸亚铁锂 LiFePO4 是新型锂离子电池的首选电极材料,它的制备方法如下：方法一： 将碳酸锂、 乙酸亚铁 CH3COO2Fe、磷酸二氢铵按肯定比例混合、充分研磨后,在 800 左右、惰性气体氛围中煅
22、烧制得晶态磷酸亚铁锂,同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出；方法二：将肯定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出磷酸亚铁锂沉淀；沉淀经过滤、洗涤、干燥,在 800 左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂；在锂离子电池中,需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子转移的介质,该有机聚合细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载物的单体之一 用
23、M表示 的结构简式如下：H2COOCH2CH2OOOCH3CCCCH 3请回答以下问题：1 上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必需在惰性气体氛围中进行；其缘由是 _ ；2 在方法一所发生的反应中,除生成磷酸亚铁锂、乙酸外,仍有 _ 、_、_ 填化学式 生成；3 在方法二中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为_；4 写出 M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：；5 已知该锂离子电池在充电过程中,阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,就该电池放电时正极的电极反应式为；30 工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅；1 如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是；Na
24、OH溶液的出口为 填字母 ；精制饱和食盐水的进口为 填字母 ；干燥塔中应使用的液体是；冷却化工产品离 水洗、冷却子交换膜a b 循环c d 电解槽 干燥塔2 多晶硅主要采纳 SiHCl 3仍原工艺生产,其副产物 SiCl 4的综合利用受到广泛关注；SiCl 4 可制气相白炭黑 与光导纤维主要原料相同 ,方法为高温下 SiCl 4 与 H2 和 O2反应,产物有两种,化学方程式为；SiCl 4 可转化为 SiHCl 3而循环使用；肯定条件下,在 20 L 恒容密闭容器中的反应：3SiCl 4g 2H2g Sig 4SiHCl3g 达平稳后, H2 与 SiHCl3 物质的量浓度分别为0.140
25、mol/L 和 0.020 mol/L ,如 H2 全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl 的质量为 kg；213.0 第 8 页,共 11 页 - - - - - - - - - 3 采纳无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠, 同时生成氢气, 现制得氯酸钠kg,就生成氢气3 m 标准状况 ；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B B C B A D B
26、C C A D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D A AC A B A A B C B B 23【解析】 1 分析反应的化合价变化,可得 Li 为仍原剂 作负极 ,失电子： Li e = Li ；2SOCl2 为氧化剂,得电子,从题给电池反应可推出产物：ClSSO2；或用总反应减去负极反应 3 题中已给出信息： 碱液吸取时的产物是Na2SO3和 NaCl,就没有碱液吸取时的产物应为SO2和 HCl,进而推显现象；答案： 1 负极材料为 Li 仍原剂 ,Li e = Li；22SOCl 24e = 4ClSSO2；3 显现白雾,有刺激性气体生成；
27、SOCl 2H2O = SO2 2HCl ；4 由于构成电池的两个主要成份 Li 能和氧气水反应,且 SOCl2 也与水反应；24. 答案： 1Zn ； 正极； 2 锌与仍原出来的 Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀； b ；32H 2e = H 2；87 g ；【解析】 1 仍原性较强的 Zn 作负极,失电子有负极经外电路流向正极；2 除杂原就是：加入物要过量 以除尽杂质 、不能引入新杂质,应选 Zn 将 Cu 2置换而除去；3 阴极上,阳离子得电子,Mn 2和 H比较,应是H得电子；由关系式知： MnSO 4MnO 22e,通过 2 mol 电子产生 1 mol MnO 2,即 87 g 2
28、6. （1） Ps32Cl 2g=PCl3g； H 306kJmol1；2）PCl5g=PCl3gCl 2g； H93kJ mol1；3） 399kJmol1；等于；4）PCl54H2O=H3PO45HCl ；27 （1）由盖斯定律可知, 由上一个反应减去下一个反应：得： H=124.2kJ mol-1；C3H8g=CH3CH=CH 2g+H 2g 2）留意电池反应不是电极反应,这是此题的关键；电池反应为：C3H85O2=3CO24H2O,由于 CO 3 2为阴离子,所以它应向负极移动；答案：1124.2；2C 3H 8+5O2=3CO2+4H 2O；负；28. 【规范解答】 （1）增大氨水浓
29、度、使燃煤烟气与氨水充分接触可以吸取更多的 SO2,提高细心整理归纳 精选学习资料 第 9 页,共 11 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载SO2 去除率, A 和 C 正确； B 项,上升温度将导致 SO2在氨水中溶解度减小,不利于 SO2吸取, B 项错； D项, HSO 4,导致溶液酸性增强,不利于 SO2 吸取, D项错；3 反应生成 CO2,所以不需要去除 CO2；（2）用 2H2g+SO2g=Sg+2H 2Og
30、 H=90.4KJmol-1 减去 2H2g+ O 2g=2H 2Og H= -483.6KJ mol-1 后变形可得所求热化学方程式；3 HSO 3被氧化为 SO 4,溶液酸性增强 HSO 3与 H +反应生成 SO2,同时部分 OH被氧化产生氧2 气；答案 : （1） A、C HCO3 +SO2=CO2+HSOmol-1（ 2） Sg+O 2g =SO 2g H= -573.6KJ （ 3） O2、SO229. 【思路】 1 由亚铁的仍原性可以想到挑选惰性气氛的缘由；2 由于其他物质为气体,结合质量守恒进行配平可知有 CO2、H2O、NH3 生成； 3 由于阳极材料是 Fe,又因该极生成
31、LiFePO4可以该极的大体转化过程为“ Fe LiFePO4” ,依据质量守恒可知仍有 H2PO4和Li参与反应,从而完成电极反应的书写；5 充电时,被充电池的正极与电源的正极相连,此时被充电池实为电解池,被充电池的正极即为电池解的阳极；【解析】 1 依据题给信息,磷酸亚铁锂中存在的是Fe 2离子,很简单被空气中的O2氧化,故灼烧时需用惰性气体爱护；3 方法二中,阳极的电极反应包括Fe 原子失去电子生成Fe 2,仍有 Fe 2与 H2PO4、Li的沉淀反应；4M 分子中含 3 个酯键,跟足量NaOH反应时,这3 个酯键都会断裂；5 可充电电池充电时,发生的反应是电池放电时的逆过程,据此原理,
32、原电池放电时,正极是 +3 价铁得电子成为 +2 价铁；答案： 1 为了防止亚铁化合物被氧化；2CO2 H2O NH3；LiFePO4 2H；O3Fe H2PO4Li2eO4H2CCCOCH2CH2OCOCH 3+3NaOHCH3OH2CCCONa+HOCH 2CH2OH+Na 2CO3+CH3OH 第 10 页,共 11 页 CH 3eLiFePO45FePO 4Li细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎
33、下载30. 【解析】 此题主要考查电解饱和食盐水的原理、仍涉及化学平稳和氧化仍原反应的计算；1 依据图示装置可知在 d 处加入的应是饱和食盐水,在阴极和阳极分别发生仍原反应和氧化反应, 即阴极和阳极产物分别是 H2 和 Cl 2,并在阴极出口 a 处得到 NaOH溶液； 阳极产生的 Cl 2可用浓硫酸干燥处理；2 依据信息可知白炭黑为 反应；SiO2,再据氧化仍原反应原理可以写出制备气相白炭黑的生成 SiHCl3的消耗的 nH2 = 0.01 20 = 0.2 mol,就起始时 nH2 = 0.2 0.14 20= 3.0 mol；依据 2NaClH2 和 H2为 3 mol ,可以求得消耗 NaCl 为 0.351 kg ；3 依据 3H23Cl 2NaClO3及 213.0 kg NaClO 3 可以求得生成的 H2 为 134.4 m 3；答案： 1 氯气； a ； d ； 浓硫酸；2 SiCl4 2H2O2高温 SiO24HCl 0.35 3134.4 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共 11 页 - - - - - - - - -