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1、第一节共价键第1课时第二章分子结构与性质知识导航21本节重点本节难点共价键的形成与特征共价键类型新课导入常见的NaCl和HCl的性质差异很大，思考：从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。NaClHCl新课讲授lNaCl和HCl的形成过程离子键NaClHCl共价键新课讲授l化学键的类型与电负性的差值的关系离子键H和Cl的电负性的差值Na和Cl的电负性的差值共价键00.92.1电负性的差值成键原子之间的电负性差值大于1.7小于1.7通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物典例精讲【例1】从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键
2、的是()BA.Na和Cl B.H和F C.K和F D.Ca和O新课讲授原子间通过_所形成的相互作用共价键的形成l共价键的形成与特征共用电子对共价键成键要素一般是同种的或者不同 种 的非 金 属 元 素原子共用电子对与成键原 子 的 静 电 作 用成键微粒成键本质成键元素新课讲授根据共价键的定义，只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2 Cl和Cl3等，这是为什么呢？新课讲授共价键的特征l共价键的形成与特征一个原子有几个 ，便和几个 电子配对成键，形成几个共价键，这就是共价键的饱和性。未成对电子自旋状态相反的电子配对原理饱和性示例H2H1s1H1s1Cl3p53s2Cl3p53s2Cl2
3、典例精讲【例1】NH3分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？lN和H原子的电子式分别为 和H，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。新课讲授如何通过原子轨道进一步理解共价键的形成？新课讲授共价键的特征l共价键的形成与特征H-H的形成新课讲授H1s1H1s1H2相互靠拢原子轨道相互重叠形成氢分子的共价键(H-H)“头碰头”共价键的特征l共价键的形成与特征H-H的形成新课讲授形成氢分子的共价键(H-H)相互靠拢原子轨道相互重叠共价键的特征l共价键的形成与特征
4、 键 键的特征p形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称pH2中的键是由两个s轨道重叠形成的，可称为 s-s 键，键的强度较大新课讲授共价键的特征l共价键的形成与特征最大重叠原理方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的 ，电子在核间出现的 越大，所形成的共价键就越 ，因此共价键将尽可能沿着_的方向形成，所以共价键具有方向性越多电子出现概率最大概率牢固新课讲授现代价键理论的基本要点l共价键的形成与特征两个原子各自 提 供 1个自旋方向相反的电子彼此配对电子配对原理 饱和性两个原子轨道重叠越大，
5、两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定最大重叠原理方向性新课讲授除了s轨道和s轨道重叠形成共价键外，还能找到其他轨道重叠形成共价键的例子吗？新课讲授l共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)键s-p 键H-Cl的形成新课讲授l共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成HCl的s-p 键的形成H1s1Cl3p53s2H Cl原子轨道相互重叠HCl形成的共价单键键s-p 键未成对电子的原子轨道相互靠拢HCl新课讲授l共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)键
6、p-p 键Cl-Cl的形成新课讲授l共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)键p-p 键Cl2中的共价键由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的Cl3p53s2ClCl的p-p 键的形成Cl3p53s2ClCl未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的共价单键Cl2新课讲授l共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)归纳小结：键“头碰头”轴对称种类原子轨道的重叠方式电子云的对称方式如：H-Hs-s 键如：H-Cls-p 键如：Cl-Clp-p 键新课讲授l共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)键p轨道和p轨道除能形成键外，还能形成键由两个原子的p
7、轨道“肩并肩”重叠形成未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的键新课讲授l共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)键键的电子云具有_性，即每个键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它 们 互 为 _；键 _旋 转；不 如 键 _，较 易_。镜面对称镜像不能牢固断裂特征典例精讲【例1】观看氮气中氮氮三键形成的过程，思考：如何判断共价键是键或是键？肩并肩p-p 键肩并肩p-p 键p-p 键头碰头新课讲授p共价单键为_键；p共价双键中有一个_键、一个_键；p共价三键由一个_键和两个_键组成。l共价键类型(按成键原子的原子轨道的
8、重叠方式分类)方法总结判断键、键的一般规律典例精讲(1)乙烷中有_个键，乙烯、乙炔中键与键的个数之比分别为_、_。(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？l乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个键，键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没有键，键稳定，不易断裂。73 25 1乙烷乙烯乙炔【例1】观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。拓展延伸Gilbert Newton Lewis(吉尔伯特牛顿路易斯)电子式的发现史1916年，他提出共价键的电子理论。该理论认为2个(或多个)原子可以相互“共用”一对或多对电子，以便达成惰性气体原子的电子层结构，而形成共价键，
9、路易斯在1916年原子和分子和1923年价键及原子和分子的结构中阐述了共价键电子理论的观点，并列出无机物和有机物的电子结构式。随堂演练1下列有关键和键的说法错误的是A在某些分子中，化学键可能只有键而没有键B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称D含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者【答案】A【详解】A共价键中一定含键，则在分子中，化学键可能只有键，而没有键，A错误；B原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成键，可能形成键，B正确；C键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，C
10、正确；D键不稳定，易断裂，则含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者，D正确；故选A。随堂演练2下列分子中，共用电子对数目最多的是ACH4BNH3CHClDN2【答案】A【详解】AC最外层有4个电子，CH4中碳原子形成4对共用电子对，A正确；B氨气分子中有3对共用电子对，B错误；C氯化氢分子中有1对共用电子对，C错误；D氮气分子中有3对共用电子对，D错误；故选A。随堂演练3下列说法不正确的是A键是轴对称的，键是镜像对称的B在气体单质中，一定有键，可能有键C两个原子间形成共价键时，最多有一个键DBF3分子中原子的最外层电子数不全是8【答案】B【详解】A键是轴对称的，键是镜像对称的，A正确；
11、B在稀有气体中，没有化学键，B错误；C两个原子间形成共价键时，最多有一个键，C正确；DBF3分子中B原子的最外层电子数为6，D正确；故选B。随堂演练4下列含有键的化合物是AN2BH2O CCO2D石墨【答案】C【分析】分子内原子形成的共价键中，只有1个为键，其余为键。【详解】AN2的结构式为NN，分子中含有2个键，但它属于单质，A不符合题意；BH2O的结构式为H-O-H，分子内不含有键，B不符合题意；CCO2的结构式为O=C=O，此化合物分子内含有键，C符合题意；D石墨中每个碳原子与周围的三个碳原子间形成共价单键，不含有键，D不符合题意；故选C。随堂演练5下列说法正确的是A气体单质中，一定有键
12、，可能有键B所有共价键都有方向性CH只能形成键，O可以形成键和键D分子中键一定比键牢固【答案】C【详解】A气体单质如N2分子结构式为NN，三键含有一个键和两个键，则氮气分子中含有键，可能不存在键，如稀有气体单质中，A错误；B共价键的特征是具有方向性和饱和性，但并不是所有共价键都具有方向性，如s-s键，B错误；C氢原子的s轨道只能形成头碰头的键，氧原子的p轨道可以形成头碰头的键和肩并肩的键，C正确；D一般情况下键都比键强度大(包括键、键、配位键)，键为“头碰头”的方式键为肩并肩的方式，但在N2分于中氮氮叁键比氮氮单键的3倍还要大，说明N2分子中键比键键能大，更牢固，D错误；故选C。课堂小结共价键的形成与特征共价键类型形成：原子间通过共用电子对所形成的相互作用特征键键饱和性方向性原子轨道的重叠方式：“头碰头”电子云的对称方式：轴对称种类：s-s 键，如：H-H/s-p 键，如：H-Cl/p-p 键，如：Cl-Cl原子轨道的重叠方式：“肩并肩”电子云的对称方式：镜面对称种类：p-p 键第一节共价键第1课时THANKS