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1、课题3 溶液的浓度,第九单元,复习引入,溶液组成？,溶质,溶剂,质量,质量,质量,溶液,练习、在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌至全部溶解后，可得氯化钠溶液多少克？,解、g,1g/cm3,25g,体积 质量,20mL,密度,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否有无关系?,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,各加入20ml水,实验9-7,再加入固体硫酸铜 0.1g 0.5g 2g,20 0.1 20.1,20 0.5 20.5,20 2 22,各加入20ml水,实验9-7,淡蓝色蓝色深蓝色,三种不同组成的
2、硫酸铜溶液,稀浓,再加入固体硫酸铜 0.1g 0.5g 2g,1、比较颜色。,2、判断溶液浓与稀的根据是什么？,3、判断各溶液组成是否相同？,分析实验结论,对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。,在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。,喷洒农药,公式推导,溶质的质量=溶液质量溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量溶质质量分数,3、注意： 、分子与分母的单位要统一 、溶质的质量不包括未溶解的溶质。 、M液=M质+M
3、剂 M液=液V液,淡蓝,蓝色,深蓝,20g,20g,20g,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,0.5%,2.44%,9.09%,练一练：,在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。,实验9-8,两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？,10g 100%=10% 10g+90g,10%,20g 100%=20% 20g+80g,20%,溶质质量 100%=溶质的质量分数 溶液质量,完全溶解,完全溶解,讨论：,已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,饱和溶液的溶质质量
4、分数,溶解度,100g溶解度,结论：,溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,溶质质量分数的含义：,5 % 的食盐溶液 .5g食盐溶于95g水形成的溶液。 .食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 .将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 .组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) = 5 : 95 : 100,溶质质量,溶液质量,20时的100gNaCl饱和溶液中含有26.47gNaCl。,20时的100gNaCl饱和溶液中NaCl的质量分数为26.47%。,20时的1
5、00gNaCl饱和溶液中NaCl的质量分数为0.2647。,含义理解：,例1、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,溶质质量 解：溶质的质量分数= 100%,解： 溶质（氯化钠）质量：150Kg 16%=24 Kg,溶剂（水）质量： 150Kg - 24 Kg =126 Kg,答：需氯化钠24 Kg和水126 Kg。,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,溶剂质量=溶液质量溶质质量,溶液质量,讨论氯化钠是固体，配制一定浓度的氯化钠溶液需要称量氯化钠固体的质量。如果实验室要配制100g10%的稀H2SO4溶液进行实验，计
6、算方法是否相同？,答：不相同。由于硫酸是液体，一般不需要称量，只需要用量筒量取体积，利用mpv即可计算溶液的质量。,例题2 化学实验室现在有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后，溶质的质量不变,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？,设稀释后溶液的质量为X。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,溶液稀释计算公式：,溶液质量前溶质质量分数前 =溶液质量后溶质质量分数后,探究活动 欲配制50g质量分数为6%
7、的氯化钠溶液，需要哪些仪器？该如何操作？,二、一定溶质质量分数的溶液配制,(一)、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：,例: 如何配制50g质量分数为6%的NaCl溶液？,1、计算,分别求出所需NaCl和水的质量：,mNaCl=50g6%=3g,mH2O=50g3g=47g,2、称量,用托盘天平称量3gNaCl,用50mL量筒量取47mL水（水的密度取1g/Cm3）,4、溶解,把所需的NaCl和水都倒进烧 杯，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。,所得溶液即为50g6%的NaCl溶液。,5、装瓶贴签,3、量取,作用：加速溶质溶解,(二)、溶液的稀释：,例: 用已配制好的质量分数为6%的NaCl溶液配
8、制50g质量分数为3%的NaCl溶液？,1、计算,分别求出所需6%的NaCl溶液和水的质量，再由质量求出其体积：,mNaCl液=50g3%6%=25g,mH2O=50g25g=25g,3、溶解,用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。,所得溶液即为50g3%的NaCl溶液。,、装瓶贴签,2、量取,作用：使溶液更好的均匀混合,用50mL量筒量取47mL水（水的密度取1g/Cm3）,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,5、,6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？,解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫酸锌的质量为z。,Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x,X=0.2g y=9.8g z=16.1g,稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8%,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：,=15.15%,答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。,