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1、-高二化学化学平衡移动练习题1 2013/4/16姓名 班级 座号 1、一定条件下反应：2AB(g) A2(g)B2(g)。达到平衡状态的标志是：A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化2、密闭容器发生如下反应：mA（g）nB（g） pC（g）。平衡后保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2。重新平衡时C的浓度为原来的1.9倍。说法中不正确的是：Am+np B平衡向逆反应方向移动 CA的转化率降低 DC的体积分数增加 3、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、
2、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2 H0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是： 甲 乙A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙4、向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)； 2s后平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。说法中正确的是：用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mo
3、lL1s1平衡时物质A与B的转化率相等 平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD5、化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。（1）反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ，单位是 。（2）在密闭容器中，一氧化碳与水蒸气发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2 (g) 该反应在800 时的平衡常数为1.0。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是1.0mol L-1，试计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率 。（3）已知某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2
4、SO3(g)的平衡常数K=19mol1L。在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1molL1，c0(O2)=1 molL1，当反应在该温度下SO2转化率为80时，试通过计算判断该反应是否达到化学平衡状态，若未达到，平衡会如何移动。厦门启悟中学高二化学化学平衡移动练习题2姓名 班级 座号 1、反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态。2、在2L密闭容器中，8
5、00时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K ；已知：K(300)K(350)，该反应是_反应。（填“放热”或“吸热”）（2）右下图中表示NO2的变化的曲线是_ _； 用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v 。（3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_。Av(NO2)=2v(O2) B容器内压强保持不变 Cv逆(NO)2v正(O2) D容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出NO2气体 B适当升高温度C增大O2的浓度 D选择高效的催化剂3、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 。 （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 。 （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍；若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时 （填增大、减小或相等）。（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 。第 5 页-