化学反应与能量变化有用.ppt

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1、化学反应与能量变化有用现在学习的是第1页，共39页高考分值分布：选择题 7道 每题 6分 共计 42分大题 5道 两道选修 共计 58分大题高考热点：1、化学平衡 2、化学反应与能量的有关反应热的计算 ，盖斯定律3、燃料电池 电极反应方程式书写4、实验 （无机实验 和 有机实验）5、无机流程6、物质结构7、有机合成8、还有每年都在变动的题型 比较灵活现在学习的是第2页，共39页 化学反应与能量第一章现在学习的是第3页，共39页化学反应过程物质的变化能量的变化当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应：例如吸热反应：例如我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质

2、量与能量有没有关系呢？现在学习的是第4页，共39页 能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。现在学习的是第5页，共39页问题问题1：什么是放热反应及吸热反应？：什么是放热反应及吸热反应？问题问题2 ：放热反应及吸热反应的形成原因：放热反应及吸热反应的形成原因 ？问题问题3 ：放热反应及吸热反应的表示方法：放热反应及吸热反应的表示方法 ？问题问题4：热化学方程式的书写？：热化学方程式的书写？本节课的主要内容第一节 化学反应与能量的变化现在学习的是第6页，共39页 焓：是与内能有关的物理量。 焓是状态函数。即体系的焓值仅与体系所

3、处的状态有关。一、反应热 焓变现在学习的是第7页，共39页反应热用符号H表示单位一般采用kJ/mol许多化学反应的反应热可以直接通过实验直接测得。化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热。2、反应热1、焓变：H=H2-H1 即生成物与反应物的焓差值现在学习的是第8页，共39页现在学习的是第9页，共39页1.可看成H=生成物能量-反应物能量有 “+” 、“ - ”之分，2. H为“ - ”时，即小于零时。生成物能量小于反应物能量，所以放热，放出的热量越多, H越小. 3.H为“ + ”时即大于零时。生成物能量大于反应物能量，所以吸热.1kJ mol正确理解“H”HE（生成物的总能量） E（反应

4、物的总能量）现在学习的是第10页，共39页 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。化学反应过程中为什么会有能量的化？现在学习的是第11页，共39页 实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出183.0kJ的热量，从微观角度如何理解？现在学习的是第12页，共39页Cl ClH HHHClClHHClCl+能量436KJ/mol能量243KJ

5、/mol能量431KJ/mol能量431KJ/mol键形成键形成键断裂键断裂假想的中间物质反应热(H)=(243+436 ) -862=-183KJ/mol现在学习的是第13页，共39页例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。 例 2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为， 练 习现在学习的是第14页，共39页-92KJ/mol现在学习的是第15页，共39页练习：练习：白磷

6、和氧气可发生如下反应：白磷和氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知。已知断裂下列化学键所需能量分别为：断裂下列化学键所需能量分别为：P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图。根据图示分子结构估算该反应的示分子结构估算该反应的H现在学习的是第16页，共39页H= (6a+5d) - (4c+12b)kJ/mol现在学习的是第17页，共39页 我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式呢？二、热化学方程式的书写(1)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=490.6kJ/mol(2)2H2(g)

7、+ O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol (3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol现在学习的是第18页，共39页 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。现在学习的是第19页，共39页热化学方程式与一般的化学方程式的书写有什么不同？（1）、书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）、标出了反应物与生成物的状态， （为什么要标出？）（3）、写出了反应热，还注明了“”，“”（4）、方程式中的计量系数可以是整数也可以 是分数。（5）、反应条件不用写 ，省略现

8、在学习的是第20页，共39页 H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=490.6kJ/mol现在学习的是第21页，共39页例 题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。课堂练习现在学习的是第22页，共39页1、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；现在学习的是第23页，共39页2、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4、 4g CO在氧气中燃烧

9、生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。现在学习的是第24页，共39页5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。2066KJ现在学习的是第25页，共39页6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ/molC3H8(g) +5

10、O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);H= 2220 kJ/mol5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1现在学习的是第26页，共39页B现在学习的是第27页，共39页04年全国卷 现在学习的是第28页，共39页C现在学习的是第29页，共39页03年全国新课程卷 现在学习的是第30页，共39页A现在学习的是第31页，共39页例在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的 A.CH3OH（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+

11、2H2O（l） H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1452 kJ/mol现在学习的是第32页，共39页B现在学习的是第33页，共39页点评：判断热方程式正误的方法一 看物质状态二 看H的正负三 看方程式前系数是否与H数值一致现在学习的是第34页，共39页05年全国1 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出

12、热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4bkJ/molB C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l)；H2bkJ/molC 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2bkJ/molD 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；HbkJ/mol现在学习的是第35页，共39页A现在学习的是第36页，共39页红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示( 图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据图示，回答下列问题： P和Cl2

13、反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式 。白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷为 (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的H3，则H3 H1 (填“”、“” 或 “”) 。现在学习的是第37页，共39页（1）P（s）+Cl2（g）PCl3（g）H=-306kJ/mol（2）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=+93kJ/mol （3）放；现在学习的是第38页，共39页总结：1、求反应热2、书写热化学方程式3、判断热化学方程式书写是否正确4、热化学方程式的含义2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= 572 kJ/mol现在学习的是第39页，共39页