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1、化学反应与能量变化有用第一页，讲稿共三十九页哦高考分值分布：选择题 7道 每题 6分 共计 42分大题 5道 两道选修 共计 58分大题高考热点：1、化学平衡、化学平衡 2、化学反应与能量的有关反应热的计算、化学反应与能量的有关反应热的计算 ，盖斯定律盖斯定律3、燃料电池、燃料电池 电极反应方程式书写电极反应方程式书写4、实验、实验 （无机实验（无机实验 和和 有机实验）有机实验）5、无机流程、无机流程6、物质结构、物质结构7、有机合成、有机合成8、还有每年都在变动的题型、还有每年都在变动的题型 比较灵活比较灵活第二页，讲稿共三十九页哦 化学反应与能量第一章第一章第三页，讲稿共三十九页哦化学反
2、化学反应过程应过程物质的变化物质的变化能量的变化能量的变化当能量变化以热能的形式表现时：当能量变化以热能的形式表现时：化学反应化学反应放热反应：例如放热反应：例如吸热反应：例如吸热反应：例如我们知道：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？系呢？第四页，讲稿共三十九页哦 能量能量的释放或吸收是以发生变化的的释放或吸收是以发生变化的物质物质为基础为基础，二者密不可分，但以，二者密不可分，但以物质为主物质为主。能量的能量的多少多少则以反应物和产物的则以反应物和产物的质
3、量为质量为基础基础。第五页，讲稿共三十九页哦问题1：什么是放：什么是放热反反应及吸及吸热反反应？问题2：放：放热反反应及吸及吸热反反应的形成原因的形成原因？问题3：放：放热反反应及吸及吸热反反应的表示方法的表示方法？问题4：热化学方程式的化学方程式的书写？写？本节课的主要内容本节课的主要内容第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化第六页，讲稿共三十九页哦 焓：焓：是与内能有关的物理量。是与内能有关的物理量。焓焓是状态函数。即体系的焓值仅与体系所处的状是状态函数。即体系的焓值仅与体系所处的状态有关。态有关。一、反应热一、反应热 焓变焓变第七页，讲稿共三十九页哦反应热用符号H表示单位
4、一般采用kJ/mol许多化学反应的反应热可以直接通过实验直接测得。化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热。反应热。2、反应热反应热1、焓变：焓变：H=H2-H1 即生成物与反应物的焓差值即生成物与反应物的焓差值第八页，讲稿共三十九页哦第九页，讲稿共三十九页哦1.可看成H=生成物能量-反应物能量有“+”、“-”之分，2.H为“-”时，即小于零时。生成物能量小于反应物能量，所以放热，放出的热量越多,H越小.3.H为“+”时即大于零时。生成物能量大于反应物能量，所以吸热.正确理解正确理解“H”HE（生成物生成物的总能量）的总能量）E（反应物反应物的总能量）的总
5、能量）第十页，讲稿共三十九页哦 化学反应的化学反应的实质实质就是反应物分子中就是反应物分子中化学键化学键断裂断裂，形成，形成新的化学键新的化学键，从新组合成生成，从新组合成生成物的分子的过程。旧键物的分子的过程。旧键断裂断裂需要需要吸收能量吸收能量，新键新键形成形成需要需要放出能量放出能量。而一般化学反应。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。过程中会有能量的变化。化学反应过程中为什
6、么会有能量的化？化学反应过程中为什么会有能量的化？第十一页，讲稿共三十九页哦 实验测得实验测得1molH1molH2 2与与1molCl1molCl2 2反应生成反应生成2molHCl2molHCl时放出时放出183.0kJ183.0kJ的热量，从微观角的热量，从微观角度如何理解？度如何理解？第十二页，讲稿共三十九页哦Cl ClHHHHClClHHClCl+能量能量436KJ/mol能量能量243KJ/mol能量能量431KJ/mol能量能量431KJ/mol键形成键形成键形成键形成键断裂键断裂键断裂键断裂假想的中间物质假想的中间物质反应热反应热(H)=(243+436)-862=-183KJ
7、/mol第十三页，讲稿共三十九页哦例例 1 1：1molC1molC与与1molH1molH2 2O(g)O(g)反应生成反应生成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，该反应的热量，该反应的反应热为的反应热为H=H=kJ/molkJ/mol。例例 2 2：拆开：拆开 lmol H lmol HH H键键、lmol Nlmol NH H键键、lmolNNlmolNN键键分分别别需要的能量是需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，则则1mol 1mol N
8、N2 2生成生成NHNH3 3的反的反应热为应热为，练练 习习第十四页，讲稿共三十九页哦-92KJ/mol-92KJ/mol第十五页，讲稿共三十九页哦练习：练习：白磷和氧气可发生如下反应：白磷和氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已。已知断裂下列化学键所需能量分别为：知断裂下列化学键所需能量分别为：P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示分子结构估算该反应的根据图示分子结构估算该反应的H第十六页，讲稿共三十九页哦H=(6a+5d)-(4c+12b)kJ/mol第十七页，讲稿共三十九页哦 我们认识了反应热，那么我们
9、认识了反应热，那么怎样书写怎样书写表示化学反应表示化学反应热的化学方程式呢？热的化学方程式呢？二、热化学方程式的书写二、热化学方程式的书写(1)2H(1)2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)H=O(l)H=490.6kJ/mol490.6kJ/mol(2)2H(2)2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol(3)H(3)H2 2(g)+(g)+1/2O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol第十八页，讲
10、稿共三十九页哦 表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的的关系关系的化的化学方程式，叫做学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。第十九页，讲稿共三十九页哦热化学方程式热化学方程式与与一般的化学方程式一般的化学方程式的书写的书写有什么不同有什么不同？（1）、书写热化学方程式要）、书写热化学方程式要注明反应的温度和注明反应的温度和压强压强，（，（为什么？为什么？）而常温、常压可以不注明，）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。即不注明则是常温、常压。（2）、标出了）、标出了反应物与生成物的状态反应物与生成物的状态，（为什么为什么要标出？）要标出？）（3）、写出了反应热
11、，还注明了）、写出了反应热，还注明了“”，“”（4）、方程式中的）、方程式中的计量系数计量系数可以是可以是整数整数也可以也可以 是是分数分数。（5）、反应条件不用写）、反应条件不用写，省略，省略第二十页，讲稿共三十九页哦 H它的值与方程式中的计量系数它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当有关，即对于相同的反应，当化学计量数化学计量数不同时不同时，其，其H不同不同。2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)H=O(l)H=490.6kJ/mol490.6kJ/mol第二十一页，讲稿共三十九页哦例例 题题1、当、当1mol气态气态H2与与1mol气
12、态气态Cl2反应反应生成生成2mol气态气态HCl，放出，放出184.6KJ的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。量，请写出该反应的热化学方程式。课堂练习课堂练习第二十二页，讲稿共三十九页哦1、2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放出，放出314kJ热量；热量；第二十三页，讲稿共三十九页哦2、1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方热量，写出硫燃烧的热化学方程式。程式。4、4g CO在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成CO2，放，放出出 9.6kJ热量，写出热量，写出CO燃烧的热化学燃烧的热化学方程式。方程式
13、。第二十四页，讲稿共三十九页哦5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=572 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=890 kJ/mol由由1mol 氢气和氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。下完全燃烧时放出的热量为多少。2066KJ第二十五页，讲稿共三十九页哦6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H
14、=572 kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=2220 kJ/mol5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为氢气和甲烷的体积比为(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:1第二十六页，讲稿共三十九页哦B第二十七页，讲稿共三十九页哦0404年全国卷年全国卷年全国卷年全国卷 第二十八页，讲稿共三十九页哦C第二十九页，讲稿共三十九页哦0303年全国新课程卷年全国新课程卷 第三十页，讲稿共三十九页哦A第三十一页，讲稿共三十九页哦例在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化
15、学方程式正确的 A.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452 kJ/mol第三十二页，讲稿共三十九页哦B第三十三页，讲稿共三十九页哦点评：判断热方程式正误的方法点评：判断热方程式正误的方法点评：判断热方程式正误的方法点评：判断热方程式正误的方法一一 看物质状态看物质状态二二 看看
16、H的正负的正负三三 看方程式前系数是否与看方程式前系数是否与H数数值一致值一致第三十四页，讲稿共三十九页哦05年全国年全国1 已知充分燃烧已知充分燃烧ag乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出二氧化碳气体和液态水，并放出热量热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4bkJ/molB C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)；H2bkJ/molC 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2bkJ/molD 2C2H2(g)5O2(g)
17、4CO2(g)2H2O(l)；HbkJ/mol第三十五页，讲稿共三十九页哦A第三十六页，讲稿共三十九页哦红磷红磷P(s)P(s)和和ClCl2 2(g)(g)发生反应发生反应生成生成PClPCl3 3(g)(g)和和PClPCl5 5(g)(g)。反应。反应过程和能量关系如图所示过程和能量关系如图所示(图中的图中的HH表示生成表示生成1mol1mol产产物的数据物的数据)。根据图示，回。根据图示，回答下列问题：答下列问题：PP和和ClCl2 2反应生成反应生成PClPCl3 3(g)(g)的热化学方程式的热化学方程式 。PClPCl5 5(g)(g)分解成分解成PClPCl3 3(g)(g)和
18、和ClCl2 2的热化学方程式的热化学方程式 。白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷为白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷为 (“放放”或或“吸吸”)热反应。如果用白磷替代红磷和热反应。如果用白磷替代红磷和ClCl2 2反应生成反应生成1molPCl1molPCl5 5的的HH3 3，则，则HH3 3 HH1 1(填填“”、“”或或 “”)。第三十七页，讲稿共三十九页哦（1 1）P P（s s）+ClCl2 2（g g）PClPCl3 3（g g）H=-306kJ/molH=-306kJ/mol（2 2）PClPCl5 5（g g）PClPCl3 3（g g）+Cl+Cl2 2（g g）H=+93kJ/mol H=+93kJ/mol （3 3）放；）放；第三十八页，讲稿共三十九页哦总结：总结：1、求反应热、求反应热2、书写热化学方程式、书写热化学方程式3、判断热化学方程式书写是否正确、判断热化学方程式书写是否正确4、热化学方程式的含义、热化学方程式的含义2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=572 kJ/mol第三十九页，讲稿共三十九页哦